中考化学推断题(强烈推荐)

1、化 学 推 断 题初中化学推断题为中考必考题型之一，做题时就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺腾摸瓜，最终推出答案。而且解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，考查学生对化学知识的综合掌握能力和知识结构间的推理能力。学生可以用“突破口”法进行做题，常见的突破口分为以下几类：一、物质的颜色状态突破口：溶液颜色蓝色CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液浅绿色FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液黄色FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液紫红色KMnO4溶液火焰颜色淡蓝色H2、S（空气中）蓝色CO、CH4蓝紫色S

2、（氧气中）常见气体无色无味O2、N2、H2、CO、CO2、CH4有刺激性气味SO2、NH3、HCl常见固体白色MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）黄色硫磺（S）暗紫色高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）绿色Cu2(OH)2CO3（铜绿）蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3红色Cu、 赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、 红磷(P)黑色Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉白色沉淀（可溶于酸）CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色沉淀（不溶于酸）BaSO4、AgCl二、物

3、质的性质俗称及用途突破口：物质名称化学式相对分子量类别相关性质俗称及用途氢氧化钠NaOH40碱俗称烧碱，火碱，苛性钠，易潮解，称量时需放在玻璃器皿中，可用来干燥氮气，氧气，氢气等不与其反应的气体,除油污效果较好，厨房清洁剂中就含有氢氧化钠氢氧化钙Ca(OH)274碱俗称熟石灰，消石灰，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，可由生石灰与水反应制得，常用作建筑材料、改良酸性土壤，中和工厂酸性废水，其水溶液用来检验二氧化碳气体，氢氧化镁Mg(OH)258碱不溶于水，白色沉淀氢氧化钡Ba(OH)2碱和氢氧化钠，氢氧化钾，氨水一样，易溶于水，其它碱难溶氢氧化铜Cu(OH)2碱不溶于水，蓝色沉淀氢氧化铝Al(

4、OH)378碱不溶于水的碱，可用来治疗胃酸过多氨水NH3H2O碱碱类物质，但碱性很弱，可作氮肥，由氨气溶于水制得盐酸（氢氯酸）HCl36.5酸氯化氢溶于水制得，胃酸主要成份，易挥发，可除去铁锈硫酸H2SO498酸不挥发，浓硫酸（前提浓的硫酸）有吸水性，脱水性，溶于水大量放热，可干燥大多数气体（不能干燥碱性的NH3）硝酸HNO3酸易挥发，见光易分解，存放于棕色瓶，阴暗避光处，检验硫酸根离子，氯离子时要用到碳酸H2CO3酸不稳定，稍受热就分解生成二氧化碳和水醋酸CH3COOH酸一种有机酸氯化钠NaCl58.5盐俗称食盐，摄入量35g每天，可作调味品，生理盐水（0.9%），碳酸钠Na2CO3106盐

5、俗称 纯碱，苏打，可用作蒸馒头，或洗涤剂，水溶液呈碱性碳酸氢钠NaHCO384盐俗称小苏打，可用作蒸馒头，治疗胃酸过多，水溶液呈碱性碳酸钙CaCO3100盐俗称大理石，石灰石，可作补钙剂，建筑材料，制水泥氯化钾KCl74.5盐农业上常用的钾肥，长期使用易使土壤板结亚硝酸钠NaNO2盐工业用盐，形状类似食盐，有毒，误食0.5g头晕，3g致死硝酸钡Ba(NO3)2盐可溶性钡盐，有毒，常用来检验SO42硝酸银AgNO3170盐常用来检验Cl-的存在硝酸钾KNO3盐常见的一种复合肥料硫酸铜CuSO4160盐溶液呈蓝色，波尔多液（农药）的主要成份硫酸钡BaSO4233盐既不溶于水，也不溶于酸的盐氯化银A

6、gCl143.5盐既不溶于水，也不溶于酸的盐金Au单质金黄色，稳定，高温下不与氧气反应，故有“真金不怕火炼”银Ag单质银白色，导电性最好，但太贵，不宜做导线铜Cu64单质红色，导电性仅次于银，通常用做导线铁Fe56单质年产量每一的金属，在潮湿的空气中易生锈，铁合金主要有生铁，钢，不锈钢等，镁Mg24单质在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可与二氧化碳反应，燃着时不能用二氧化碳灭火器扑灭铝Al27单质密度小，耐腐蚀，故常用来制作航空材料，铝制材料不能用钢丝球打磨，会破坏氧化物保护膜氧化铁Fe2O3160氧化物红色固体，铁锈主要成份，赤铁矿主要成分，氧化钙CaO56氧化物俗称生石灰，可作食品干燥剂，溶于

7、水大量放热水H2O18氧化物最常见的溶剂，相对分子量最小的氧化物，与酒精无限互溶过氧化氢H2O234氧化物与水组成元素相同，俗称双氧水，可用作消毒剂，漂白剂或实验室制取氧气二氧化碳CO244氧化物本身无毒，温室气体，可用作气体肥料，灭火一氧化碳CO28氧化物有剧毒，与血红蛋白极易结合（是氧气200倍），可用作气体燃料，还原剂，冶炼金属二氧化硫SO264氧化物酸性气体，SO2空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3甲烷CH416有机物最简单的有机物，天然气、沼气、瓦斯气体主要成分燃烧时发出明亮的蓝色火焰，可用干燥烧杯，沾石灰水的烧杯罩在火焰上方检验生成物，确定组成元素三、物质“之最”突破口：1、

8、最理想的燃料是H2、密度最小的气体是 H2 、相对分子质量最小的物质是 H2 。2、最简单的有机物是 CH4 。（天然气、沼气、瓦斯的主要成分） 3、常温下最常见的液态物质、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 4、化学变化中最小的粒子是原子 。 5、PH=0时，酸性最强 ，碱性最弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 6、土壤里最缺乏的是N、K、P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素（氮的质量分数最高） 。 7、天然存在最硬的物质是金刚石 。 8、常用的建筑材料是CaCO3。 9、地壳中含量最多的元素是O 。 10、地壳中含量最多的金属元素是Al、含量排第二位的是Fe 。 1

9、1、空气里含量最多的气体是N2 。 12、人体中含量最高的元素是O，含量最高的金属元素是Ca、含量最多的物质是H2O。 13、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 14、形成化合物种类最多的元素：C。15、一种无色无味的有毒气体：CO。16、可以改良酸性土壤的是Ca(OH2)17、常温下最常见的液态物质是H2O18、常用的液态干燥剂是浓H2SO419、在空气中燃烧生成CO2 和H2O的物质是有机物，如CH4 、C2H5OH等。20、目前世界上产量最高的金属元素是Fe21、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(F

10、eCO3)。22、常用的食品干燥剂是CaO。23、常用的食品脱氧剂是Fe粉。24 、能够使澄清的石灰水变浑浊的气体是CO2（但是通入变浑浊的不一定是石灰水，也可以是Ba(OH) 2）。25、与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）26、与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）27、常用的物质分子量：水-18；二氧化碳-44；硫酸：98；碳酸钙-100；氢氧化钠-40；盐酸-36.5。四、物质间的特殊联系突破口：1、双氧水与水、一氧化碳和二氧化碳、高锰酸钾和锰酸钾具有完全相同的元素种类。2、碱式碳酸铜分解生成三种氧化物。3、反应前后都存在的物质常为催化剂。4、反应条件：加

11、热、高温、通电。5、相同的字母代表相同的物质。6、物质中各原子的个数比、各元素的质量比、某一种元素的质量分数。7、物质溶于水中放热或者吸热。吸热：NH4NO3 ；放热：固体CaO、固体NaOH、浓H2SO4 。五、中考推断题总结：1. AH都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：(1)A的化学式为 ；(2)反应的基本反应类型是 ；(3)反应的化学方程式为 ；(4)反应的化学方程式为 。2.我们在冰雪灾害的除雪过程中，所用的融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质

12、组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：请你根据以上设计过程，完成下列空白：(1)该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有 ，可能含有 ；(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。3.小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行实验。(1)实验是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验、中C是一种常见的无色气体，B的化学式为 。为满足实验反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是 。(2)写出

13、实验反应的化学方程式 ， 在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是 。(3)将A的溶液59滴滴入5mL10的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式 。(4)已知2Ca(HCO3)= CaCO3+ H2O+CO2，则热稳定性CaCO3 Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是： (均写化学式)。(5)经过讨论.同学们建议小彤可以用 除去镜架上的绿色物质。4.实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处

14、理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。 (2)写出步骤其中一个反应的化学方程式 ；步骤发生反应的化学方程式为 。(3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。5. A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，(反应条件与其他物质均已略去)。请回答下列问题：(1)若A在常

15、温下为液体，则C的化学式为 ；(2)若A在常温下为气体，则C的化学式为 ；(3)无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为 ，D的化学式均为 ；(4)写出AE的化学方程式： 。6. A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)(1)用化学式表示D的组成 、 (2)FG的反应类型 (3)写出FE的化学方程式 (4)指出B的一种用途 7.物质AF都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题：(1)若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B 、

16、D 写出下列反应化学方程式：A+B： 。(2)若E为一种盐，则A、C的化学式可能是 、 ；写出下列反应化学方程式：B+C： 。8.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：工业废水污泥溶液1固体溶液2Ag溶液3硫酸亚铁晶体回答下列问题：(1)步骤中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。(2)步骤中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。(3)某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理？ ，理由是 .(4)步骤的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .9.右图表

17、示的是物质A-H相互间的关系(“”表示物质间的转化关系，“” 表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：(1)C的化学式 ，H可能是 ；(2)写出标号、的化学方程式： 10.在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。(1)写出化学式：甲是 ，G是 ；(2)写出H与J反应的化学方程式： ；(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐

18、渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式： 。11.右图是初中化学中常见物质问的转化 关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体。(1)写出化学式：甲 ；乙 (2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式 (3)D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式： 12.下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：BACCDHGFB通电+X高温+Y高温+Y高温+酸

19、+碱高温(1)写出下列两种物质的化学式： E_，X_。高温(2)写出下列反应的化学方程式： 碱D C的反应：_。C D的反应：_。F与H的反应：_。G与Y的反应：_。13、下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： E足量水D操作适量Na2CO3溶液G（有色溶液）高温稀盐酸ABF溶液无色气体CI（有色沉淀）（1）写出下列物质的化学式：A. C. 。（2）得到F溶液的操作的名称为： 。（3）若I是红褐色沉淀，请写出G + F I的化学方程式： （4）指出反应的基本类型是 反应。14、A-G是初中常见的物质。其中E为黑色

20、固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。（1）写出下列物质的化学式：E ，G。（2）化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量。（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是：。 （4）写出DF的化学方程式。（5）可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4，反应的过程是：（用文字表述）。15、在古代，人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属。下图是A能发生的变化，根据图示回答下列问题。(1)写出B、C的化学式：B_，C_。(2)你能判断出A中含有的元素是_，依据是 _。(3)D与NaOH溶液反应的化学方程式：_，该反应属于_反应(填反

21、应类型)。16、(6分)已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要成分，G为单质。它们之间的转化关系如下：请回答：(1)写出下列物质的化学式：A 、C 、G。(2)上述转化中，属于置换反应的有 (填序号)(3)为了安全，点燃G气体之前要 。(4)向D和I的混合物中，加入稀硫酸，写出有关反应的化学方程式 。17、下列框图是初中科学常见物质间的相互转化关系，请写出:A物质的化学式_；D物质的化学式_；试剂的化学式_；写出CE的化学方程式_。18、下图是常见物质转化关系图（个别产物可能略去）。其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分。Y为氧化物，Z是紫

22、红色固体。请回答下列问题：（1）在反应中，物质X起 作用。（2）A是 (填化学式)。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应-涉及的基本反应类型共有种。19、下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种元污染的清洁能源，其燃烧产物是H。请根据上图，回答下列有关问题：(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为：A 、C 、E：。(2)G转化为H和A的反应类型是反应；B转化成E和D的反应类型是 反应。(3)A与盐酸反应的化学方程式为： _；D和氯气化合生成F的化学方程式为：。(4)以上图中无色气体C为中心，延展如下图：请写出实现这两个转化的另一反应物J

23、、K的化学式：J 、K 。请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。参考答案1. (1)(2分)H2SO4 Ba(OH)2 (2) H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl (2分，其它合理答案都给分) Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH (2分，其它合理答案都给分) (3)(4分)酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐(写对一点给2分。任意两点均可，其它合理答案都给分)2. (1)CH4 (2)化合反应 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)C

24、a(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3. NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3 【说明：B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；若B物质错则不得分。填物质名称不得分。本题属开放性答案，其它合理答案也可】(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2或NaOH+HCl=NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl或Na2CO3+CuCl2=CuCO3+2NaCl等【说明：所写化学方程式要与45、46、47三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】4. (1)Fe H2 H

25、2O FeSO4 (2)2 H2+ O22H2O5. (3分)(1)MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3 (2)AgNO3NaCl=AgClNaNO3(每空1分)6. 7.(8分)(1)(2分)硫酸锌(1分) Fe(1分) (2)(2分)Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4= ZnSO4+ Fe(1分) Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2(1分) (3)(2分)取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸(1分)，若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量，1分)(4)(2分)硫酸锌的质量(1分)、锌粉的质量(1分)或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量，每说到2

26、个给1分、全对给2分8.(6分)(1)H2(1分)(2)CO(1分)(3)H2CO3(1分)O2(1分) (4)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 (2分)9.(1)氯化钙 (2)过滤 (3)结晶 (4)盐酸10.Cu(OH)2 BaSO4 化合反应 作导线11.(共 6 分)(1)B: CuO (1分) D: CO2 (1分)； A+B: C+2CuO2Cu+CO2 (1分) (2)A: H2SO4 (1分) C: CuSO4 (1分)B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 (1分)12.(1).Fe 过滤(2).稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+

27、H2 (3).不合理 因为要使Ag+ 完全置换出来,必须加入过量的铁(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用(其他合理答案也可)13.(6分)(1) CO2 HCl等(合理即可)(3) 2C + 2CO 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 +2NaOH Fe + CuSO4 =Cu + FeSO414.(5分)(1)H2O，NH3；(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2。15.(本题共4分，每空1分) (1)H2 C (2)CH4十202=CO2十2H2O (3)2H202=2H2O +O2(催化剂可以写成：Fe20a或CuO等)16.(1)H2 C (2) CaCO3 CaO + CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 17.(每空1分，共4分)(1)