2022-2023学年辽宁省五校高二（下）期末化学试卷（含解析）

第=page11页，共=sectionpages11页2022-2023学年辽宁省五校高二（下）期末化学试卷一、选择题（本大题共15小题，共45分）1.高分子科学从诞生到现在还不足百年，但完整的高分子材料工业体系已经建立。下列材料中，其主要成分不属于有机高分子的是(

)

A.PVC(聚氯乙烯)制作的“冰墩墩”钥匙扣

B.BOPP(双向拉伸聚丙烯薄膜)制成的冬奥纪念钞

C.颁奖礼服中的石墨烯发热内胆

D.“冰立方”的ETFE(乙烯−四氟乙烯共聚物)膜结构2.下列化学用语表达错误的是(

)A.丙炔的键线式：

B.Cl−的结构示意图：

C.乙醚的分子式：C4H10O

D.3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA

B.1molSiO2中含Si−O键的数目为4NA

C.0.1mol环氧乙烷()中含极性键的数目为4.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是(

)A.Na2O和SiO2熔化 B.Mg和S熔化

5.研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。下列研究有机物的方法不正确的是(

)A.区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验

B.利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式

C.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法

D.质谱图中的碎片峰对我们确定有机化合物的分子结构有一定帮助6.下列化学或离子方程式中，错误的是(

)A.苯酚钠溶液中通入少量CO2：

B.聚丙烯的制备

C.CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2+7.我国科学家研制的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(HA.NH4B(OCH3)4中sp3杂化的原子有三种

B.∠HNH键角：NH3<H3NBH3

C.8.下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是(

)物质的结构或性质解释A沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛分子间范德华力更强B熔点：Si相对分子质量：SiO2CO2与O二者都是由非极性键构成的分子D酸性：CCFA.A B.B C.C D.D9.分子式为C5H10OA.40种 B.32种 C.28种 D.15种10.规范的实验操作是实验成功的基本保证，下列操作能实现实验目的的是(

)实验目的操作A检验卤代烃中含有卤族元素的种类直接向卤代烃的水解产物中加硝酸银溶液B证明丙烯醛中含有碳碳双键向丙烯醛中加入足量新制Cu(OH)C验证淀粉水解的最终产物为葡萄糖充分水解后，向水解液中加入NaOH溶液，调pH至碱性，再加入新制Cu(OH)D除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e−分子。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z>X>Y

B.W与Y能形成含有非极性键的化合物

C.X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y

D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性12.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是(

)

A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.13.ADP的结构简式如图所示，下列说法错误的是(

)A.框内所有原子共面

B.核磁共振氢谱共有12个吸收峰

C.1molADP与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH

D.ADP一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应14.2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜[Cu]催化的叠氮化物−端炔烃环加成反应。反应机理如图：

下列说法正确的是(

)A.反应前后碳元素的化合价不变

B.反应③过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成

C.总反应为：

D.一价铜[Cu]催化剂能有效降低总反应的ΔH15.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为−2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，下列说法正确的是(

)A.超氧化钾的化学式为KO2，晶体中只含有离子键

B.晶体中每个K+周围有8个O2−，每个O2−周围有8个K+

C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个二、非选择题（55分）16.Ⅰ.玉米芯、花生壳、木屑等农林副产品是生物质资源，人们曾将其作为燃料直接燃烧，造成了大气污染。为综合利用资源，保护环境，目前人们可以用化学方法使其中的木聚糖转化为木糖等物质，得到一系列食品、医药和化工原料。

(1)木糖的分子式为C5H10O5，属于醛糖，其分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似。木糖的结构简式为______。(不考虑立体异构)

(2)木糖经催化加氢可以生成木糖醇，木糖醇的结构简式为______(不考虑立体异构)。木糖醇是一种常用的甜味剂，可用于口香糖和糖尿病患者专用食品等的生产，下列有关木糖醇的叙述正确的是______。

a.木糖醇与葡萄糖类似，属于单糖

b.木糖醇与核糖类似，属于戊糖

c.木糖醇与丙三醇(甘油)类似，属于多元醇

d.木糖醇不易溶于水

(3)木糖在一定条件下脱水缩合生成的糠醛是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等的生产。糠醛的结构简式为，请写出由木糖生成糠醛的化学方程式______。

Ⅱ.有机化合物A和B的分子式都是C9H11O2N。

(4)化合物A是天然蛋白质的水解产物，其分子结构中存在一个苯环，不存在甲基，则化合物A的结构简式是______。

(5)化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃的唯一单硝化产物(硝基连在苯环上)，化合物B的结构简式是______。

(6)下列过程不涉及蛋白质变性的是______。

a.煮鸡蛋

b.使用福尔马林(17.硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型分子Ⅳ的合成路线如图：

(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为______，硒元素位于元素周期表的______区。

(2)关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有______。

a.Ⅰ中仅有σ键

b.Ⅰ中的Se—Se键为非极性共价键

c.Ⅱ易溶于水

d.Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp2

e.Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大

(3)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO42−的空间构型为______。

(4)化合物X是某种潜在材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为______。

②设X的最简式的式量为M，晶体密度为ρg⋅cm−3，则X中相邻K之间的最短距离为______nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。

(5)烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列18.青蒿素为无色晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点156～157℃，温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。从青蒿中提取青蒿素的工艺如图：

索氏提取装置如图1。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：

(1)装置a的名称为______。

(2)索氏提取装置提取出来的青蒿素位于______(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是______。

(3)提取液蒸馏过程中选用如图2哪种装置更好？______(填“甲”或“乙”)，原因是______。

(4)粗品提纯的过程可能是______(填标号)。

a.加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶

b.加95%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤

c.加入乙醚进行萃取分液

(5)青蒿素()中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.1mol⋅L−1Na2S2O3标准液滴定[已知：I2+2S2O32−19.重要的有机合成中间体W是一种多环化合物，以下为W的一种合成路线(部分反应条件已简化)：

已知：

i)

ii)

回答下列问题：

(1)B中官能团的名称为______。

(2)结合D→E的反应过程说明由B→C这步转化的作用______。

(3)E→F的反应类型为______。

(4)写出H→I的化学方程式______。

(5)写出一种符合下列条件的Ⅰ的同分异构体的结构简式______。

i)遇FeCl3溶液显色；

ii)能发生水解反应也能发生银镜反应；

iii)核磁共振氢谱显示有四组峰。

(6)含有两个五元环的多环化合物W的结构简式为______。

答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.PVC通过CH2=CHCl加聚反应得到，属于有机高分子，故A错误；

B.BOPP聚丙烯薄膜通过CH2=CHCH3加聚反应得到，属于有机高分子，故B错误；

C.石墨烯为碳单质，不属于有机高分子，故C正确；

D.乙烯−四氟乙烯共聚加成聚合物通过CH2=CH2和CF2=CF2加成聚合得到，属于有机高分子，故D错误；

故选：C。

A.聚氯乙烯通过CH2=CHCl加聚反应得到

B.聚丙烯薄膜通过CH2=CHC2.【答案】A

【解析】解：A.丙炔是直线结构，键线式为：，故A错误；

B.Cl−的核内有17个核电荷，核外有18个电子，结构示意图：，故B正确；

C.乙醚分子中含有4个C、10个H和1个O，其分子式为：C4H10O，故C正确；

D.顺−2−丁烯中2个−CH3位于碳碳双键的同一侧，球棍模型为：，故D正确；

故选：A。

A.丙炔是直线结构；

B.Cl−的核内有17个核电荷，核外有18个电子；

C.乙醚为两分子乙醇脱去1分子水生成的；

D.顺−2−丁烯中3.【答案】B

【解析】解：A.n=18g20g/mol=0.9mol，所含的质子数为9NA，故A错误；

B.1molSiO2晶体中，硅原子和4mol氧原子形成共价键，含Si−O键数约为4NA，故B正确；

C.0.1mol环氧乙烷()中含极性键数目为0.6NA，故C错误；

D.该配合物中，Ag离子和N原子、氨气分子中N原子和H原子之间存在σ键，则一个该配离子中σ键个数为2+3×2=8，所以1mol该配合物中含有ơ键的数目为8NA，故D错误；

故选：B。

A.根据n=mM=NNA结合原子构成判断，1个D2O分子中含质子数为10个；

B.1mol二氧化硅中含硅氧键4mol；

C.1个环氧乙烷含有2个C−O、4个C−H极性键；4.【答案】D

【解析】解：A、Na2O和SiO2分别属于离子晶体、原子晶体，Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A错误；

B、Mg和S分别属于金属晶体、分子晶体，Mg熔化克服金属键，硫熔化克服分子间作用力，类型不同，故B错误；

C、氯化钠和蔗糖分别属于离子晶体、分子晶体，氯化钠溶化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误；

D、碘和干冰升华均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，故D正确；5.【答案】B

【解析】解：A.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验，故A正确；

B.元素分析只能确定元素种类，而红外光谱确定分子结构，两种方法无法确定分子式，还需要知道相对分子质量，故B错误；

C.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，主要步骤有加热浓缩、趁热过滤、冷却结晶，过滤，故C正确；

D.质谱图中的碎片峰可以提供有关化合物结构的重要信息，对我们确定有机化合物的分子结构有一定帮助，故D正确；

故选：B。

A.X射线衍射实验可以判断晶体与非晶体；

B.元素分析只能确定元素种类，而红外光谱确定分子结构；

C.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，主要步骤有加热浓缩、趁热过滤、冷却结晶，过滤；

D.质谱图中的碎片离子可以提供有关化合物结构的重要信息。

本题考查了有机物结构式的确定，明确常见有机物分子式、结构简式的方法为本题关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力，题目难度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚、碳酸氢钠，离子反应为，故A正确；

B.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学反应为，故B正确；

C.CuSO4溶液中加入过量氨水，生成硫酸四氨合铜，离子反应为Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故C错误；

D.新制的银氨溶液可氧化醛基，发生的离子反应为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]7.【答案】B

【解析】解：A.NH4B(OCH3)4中sp3杂化的原子有N、B、C、O共4种，故A错误；

B.NH3和H3NBH3中N都是sp3杂化，氨分子中氮原子含有1对孤电子对，H3NBH3中氨分子的孤电子对与硼原子形成配位键，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，孤对电子越多，斥力越大，键角越小，故∠HNH键角：NH3<H3NBH3，故B正确；

C.基态Ni原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，空间运动状态即原子轨道，基态Ni原子核外电子有15种空间运动状态，故C错误；

D.基态O原子核外电子排布为1s22s8.【答案】D

【解析】解：A.对羟基苯甲醛形成分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，其熔沸点较低，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，与范德华力无关，故A错误；

B.SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，共价晶体的熔点大于分子晶体，故熔点：SiO2>CO2，故B错误；

C.O2是非极性分子，O3是极性分子，极性不同，且臭氧分子中是极性键，故C错误；

D.前者的F电负性大于Cl，导致C−F的极性大于C−Cl的极性，导致羟基电子云更偏向O，而使CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，性质及解释均正确，故D正确；

故选：D。

A.形成分子间氢键的物质熔沸点较高、形成分子内氢键的物质熔沸点较低；

B.SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体；

C.O2是非极性分子，9.【答案】A

【解析】解：分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，

若为甲酸和丁醇酯化，甲酸1种，丁醇有4种；

若为乙酸和丙醇酯化，乙酸1种，丙醇有2种；

若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，乙醇1种；

若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，甲醇1种，

故羧酸共有5种，醇共有8种，酸和醇重新组合可形成的酯共有5×8=40种，

故选：A。

分子式为C510.【答案】C

【解析】解：A.卤代烃水解后，没有加硝酸中和NaOH，加硝酸银溶液不能检验卤素离子，故A错误；

B.上层清液显碱性，与溴水反应，则溴水褪色，不能证明含碳碳双键，故B错误；

C.水解后，向水解液中加入NaOH溶液，调pH至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生，可知淀粉水解生成葡萄糖，故C正确；

D.苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液、分液，故D错误；

故选：C。

A.水解后在酸性溶液中检验卤素离子；

B.上层清液显碱性，与溴水反应；

C.水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖；

D.苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯。

11.【答案】B

【解析】解：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数为K层的一半，结合原子序数可知，Z含有3个电子层，最外层含有1个电子，则Z为Na；W与X可形成原子个数比为2：1的18e−分子，该化合物应该为N2H4，则W为H，X为N元素；Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Y的原子序数为1+7=8，则Y为O元素，以此分析解答。

A.氮离子、氧离子、钠离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：X>Y>Z，故A错误；

B.W与Y形成的过氧化氢含有O−O非极性键，故B正确；

C.X和Y的最简单氢化物分别为氨气、水，常温下水为液态，氨气为气态，则沸点：X<Y，故C错误；

D.H、N、O三种元素所组成化合物的水溶液不一定显酸性，如一水合氨的水溶液呈碱性，故D错误；

故选：12.【答案】A

【解析】解：A.由结构可知香叶醇的分子式为C10H18O，故A正确；

B.含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；

C.含碳碳双键、−OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D.含碳碳双键可发生加成反应，含−OH可发生取代反应，故D错误；

故选：A。

由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、−OH13.【答案】C

【解析】解：A.虚框中有1个全部以单键存在N原子外，其余C、N的杂化类型均为sp2杂化，空间构型为平面形，因此虚框中所有原子共面，故A正确；

B.最左侧P上的两个羟基是相同，有12个不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱共有12个吸收峰，故B正确；

C.1molADP完全水解后，能生成2molH3PO4，与NaOH溶液反应，消耗6molNaOH，故C错误；

D.五元环上含有羟基，羟基能被氧化，五元环上所含羟基邻位邻位碳原子上有H，能发生消去反应，羟基、氨基能与羧基能发生取代反应，虚框中双键能与氢气发生加成反应，故D正确；

故选：C。

A.虚框中有1个全部以单键存在N原子外，其余C、N的杂化类型均为sp2杂化；

B.最左侧P上的两个羟基是相同，有12个不同化学环境的氢原子；

C.1molADP完全水解后，能生成14.【答案】C

【解析】解：A.该反应为端炔烃与叠氮化物的加成反应，反应过程中C≡C非极性键断裂一条，形成两条C−N极性键，从而反应前后碳元素的化合价发生变化，故A错误；

B.由图可知，反应③过程中，涉及到N=N、C=C非极性键的断裂，不存在非极性键的形成，存在C−N极性键的形成，不存在极性键的断裂，故B错误；

C.由图可知，总反应为：，故C正确；

D.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能降低总反应的焓变，故D错误；

故选：C。

A.该反应为端炔烃与叠氮化物的加成反应，反应过程中C≡C非极性键断裂一条，形成两条C−N极性键；

B.相同的非金属原子之间形成非极性键，不同的非金属原子之间形成极性键；

C.由图可知，反应为叠氮化物和端炔，两者发生烃环加成反应；

D.催化剂不改变总反应的焓变。

本题主要考查学生的看图理解能力、获取信息的分析能力，同时考查非金属性的比较以及催化剂的作用，属于基本知识的考查，难度中等。

15.【答案】D

【解析】解：A.晶胞中含有K+的个数为8×18+6×12=4，O2−的个数为12×14+1=4，K+：O2−=4：4=1：1，超氧化钾的化学式为KO2，O2−中存氧原子形成的非极性键，故A错误；

B.由超氧化钾晶体立方体结构可知，晶体中每个K+周围有6个O2−，每个O2−周围有6个K+，故B错误；

C.晶体中与每个K+距离最近且相等的K+位于相邻的面心上，个数为3×82=12，故C错误；

D.晶胞中K+与O2−的个数都为4，晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒可知，−2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为8−2=6，所以晶体中，0价氧原子与−2价氧原子的数目比为3：1，故D正确；

故选：D。

A.晶胞中含有K+的个数为8×18+6×12=4，O2−的个数为12×14+1=4；16.【答案】HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO

HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CH2OH

ac

HOC【解析】解：(1)木糖的分子式为C5H10O5，属于醛糖，其分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似，则木糖属于多羟基醛，木糖的结构简式为HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO，

故答案为：HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO；

(2)木糖经催化加氢可以生成木糖醇，木糖醇的结构中所有碳原子各含有一个醇羟基，木糖醇的结构简式为HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CH2OH；

a.木糖不能再水解，所以属于单糖，故a正确；

b.木糖醇属于多羟基醇、核糖属于多羟基醛，所以木糖醇不属于戊糖，故b错误；

c.木糖醇、丙三醇(甘油)都含有多个醇羟基，二者都属于多元醇，故c正确；

d.木糖醇中含有多个亲水基醇羟基，醇羟基能和水分子形成分子间氢键，则易溶于水，故d错误；

故答案为：HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CH2OH；ac；

(3)木糖发生消去反应、取代反应生成糠醛，木糖生成糠醛的方程式为HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO→一定条件下+3H2O，

故答案为：HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO→一定条件下+3H2O；

(4)化合物A是天然蛋白质的水解产物，属于α−氨基酸，其分子结构中存在一个苯环，不存在甲基，A的不饱和度为9×2+2−102=4，苯环的不饱和度是4，羧基的不饱和度是1，则符合条件的A中除了苯环、羧基外不含其它环或双键，则A的结构简式为，

故答案为：；

(5)化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃的唯一单硝化产物(硝基连在苯环上)，C9H12的不饱和度为9×2+2−122=4，苯环的不饱和度是4，则C9H12的结构中不含其它环或双键，B中含有3个甲基且3个甲基都相间，结构简式为，

故答案为：；

(6)a.加热能使蛋白质发生变性而煮鸡蛋，故a错误；

b.甲醛水溶液能使蛋白质变性，所以使用福尔马林(甲醛水溶液)保存标本，故b错误；

c.以粮食为原料酿酒，发生淀粉的水解、葡萄糖的分解反应，不涉及蛋白质变性，故c正确；

d.医用酒精、紫外线都能使蛋白质变性，所以使用医用酒精、紫外线杀菌消毒，故d错误；

故答案为：c。

(1)木糖的分子式为C5H10O5，属于醛糖，其分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似，则木糖属于多羟基醛，木糖的其中一个端基碳原子上含有醛基，其余碳原子上各含有一个醇羟基；

(2)木糖经催化加氢可以生成木糖醇，木糖醇的结构中所有碳原子各含有一个醇羟基；

a.不能再水解的糖属于单糖；

b.木糖醇属于多羟基醇、核糖属于多羟基醛；

c.木糖醇、丙三醇(甘油)都含有多个醇羟基；

d.木糖醇中含有多个亲水基醇羟基；

(3)木糖发生消去反应、取代反应生成糠醛；17.【答案】4s24p4

p

BDE

正四面体形

K【解析】解：(1)S属于第三周期ⅥA族，价电子排布式为3s23p4，基态硒位于第四周期ⅥA族，则基态硒原子价电子排布式为4s24p4，位于元素周期表的p区，

故答案为：4s24p4；p；

(2)A.物质Ⅰ中含有C−H键和Se−Se键，苯环中化学键较为特殊，含有大π键，所以Ⅰ中含有π键和σ键，故A错误；

B.物质Ⅰ中的Se−Se键是同种原子间形成的共价键，为非极性键，故B正确；

C.物质Ⅱ属于烃类，烃类均不溶于水，故C错误；

D.物质Ⅱ中含有苯环、碳碳双键和碳碳三键，苯环和碳碳双键中C原子均采用sp2杂化，碳碳三键中C原子采用sp杂化，所以Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2，故D正确；

E.Ⅰ～Ⅲ含有的元素为C、N、O、Se、S、H，非金属性越强，其电负性越大，C、N、O位于同一周期、O、Se、S位于同一主族，则C、N、O、Se、S、H中O的电负性最大，故E正确；

故答案为：BDE；

(3)SeO42−中中心原子Se的价层电子对数为4+6+2−2×42=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体形，

故答案为：正四面体形；

(4)①根据图1、2信息可知，K原子位于晶胞内部，“SeBr6”位于顶点和面心位置，由原子均摊法可知，该晶胞中K原子的数目为8，“SeBr6”的数目为8×18+6×12=4，K：SeBr6=8：4=2：1，则化学式为K2SeBr6，

故答案为：K2SeBr6；

②晶胞中含有4个“K2SeBr6”，晶胞质量为4MNAg，设晶胞边长为xnm，则晶胞体积为x3×10−21cm3，根据晶胞体密度ρ=mV可得，ρg⋅cm−3=4MNAx3×10−21g⋅cm−3，则x=34MNAρ×107nm，晶胞中相邻K之间的最短距离为边长的一半，即12×34MNAρ×107nm，

故答案为：12×34MNAρ×107；

(5)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，C中2p能级有两个电子，能量最高，

故答案为：c。

(1)S属于第三周期Ⅵ18.【答案】球形冷凝管

圆底烧瓶

节约萃取剂，可连续萃取(或萃取效率高)

乙

乙为减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效

b

70.5%

【解析】解：(1)由图可知，仪器a为球形冷凝管，

故答案为：球形冷凝管；

(2)青蒿粉末位于索氏提取器，萃取剂位于圆底烧瓶中，提取出来的青蒿素位于圆底烧瓶；与常规的萃取相比，索氏提取能提高萃取效率，其优点是节约萃取剂，可连续萃取，萃取效率高，

故答案为：圆底烧瓶；节约萃取剂，可