初三化学上册知识点总结

1、初三化学上册知识点总结第一单元 走进化学世界一. 物理变化： 概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。例如：水的蒸发；汽油挥发；铁铸成锅等二. 化学变化:有其他物质生成的变化叫做化学变化，又叫化学反应；特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等 常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。例如：木炭的燃烧 铁的生锈三. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质；例如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、吸附性、挥发性、导电性四. 化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质；例

2、如：铁在潮湿的空气中生锈等五.对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛火焰分为三次：外焰、内焰、焰心；外焰温度最高、内焰次之、焰心温度最低。点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，过一会儿，烧杯内壁有水珠产生，证明蜡烛燃烧有水生成；如果在火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，过一会儿，内壁澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成；六对人体吸入的空气和呼出的气体的探究吸入的空气呼出的气体二氧化碳二氧化碳(不能供给呼吸，也不能支持燃烧)氧气氧气(能供给呼吸，也能支持燃烧)水蒸气水蒸气七.1.固体药品的取用（存放在广口瓶中）（1）块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖) 仪器：镊子步骤：先把容器横放，用

3、镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）仪器：药匙或纸槽步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。2.液体药品的取用（1）少量液体药品可用胶头滴管取用（2）大量液体药品可用倾注法。（一倒二向三紧挨） 步骤：?瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；?倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），?瓶口

4、紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。八实验室常用仪器1、试管（1）用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体 c、收集少量气体（2） 注意事项： a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45的角度（增

5、大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。1 试管夹（1）用途：夹持试管（2）注意事项：从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管） 不要把拇指按在试管夹短柄上。2 玻璃棒 用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。 注意事项：搅拌不要碰撞容器壁用后及时擦洗干净3 酒精灯（1）用途：化学实验室常用的加热仪器（2）注意事项：使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防滚动和便于取用。 使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。禁止向

6、燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。应用外焰加热（外焰温度最高）。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。4 胶头滴管、滴瓶 (1)用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。 滴瓶用于盛放少量液体药品。 (2)注意事项：先排空再吸液 悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管 保持胶头在上，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 用过后应立即洗

7、净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染。 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，不用水冲冼。 5 铁架台（包括铁夹和铁圈）(1) 用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。(2)注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。 b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。6 烧杯(1)用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。 (2)注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/37 量筒 ?用途：量取液体的体积 ? 注意事项：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。 9集

8、气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）（1） 用途：用于收集或短时间贮存少量气体。 用作物质在气体中燃烧的反应器。（2）注意事项：不能加热 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。九实验室药品取用规则1 取用药品要做到“三不原则”不能用手接触药品不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。2 注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用12ml，固体只需盖满试管底部。用剩药品要做到“三不一要”实验剩余的药品既不能放回原瓶也不能随意丢弃更不能拿出实验室要放入指定的容器内。点燃第二单元 我们周围的空气一红磷+

9、氧气五氧化二磷1.现象: （1）红磷燃烧产生白烟， （2）烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内空间1/5。二空气的成分按体积算：氮气78% 氧气21% 稀有气体0.94% 二氧化碳0.03% 其他气体和杂质0.03%三混合物：有两种或两种以上物质混合而成的的物质叫做混合物; 纯净物：只有一种物质组成的都是纯净物。四氧气的性质和用途1物理性质：（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水2化学性质：氧气能使带火星的木条复燃（检验氧

10、气）（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。点燃文字表达式： 碳（C）+ 氧气（O2）点燃二氧化碳（CO2）（2） 铁丝在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。点燃文字表达式： 铁（Fe） + 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4） 注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。（3）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟点燃文字表达式： 磷（P）+ 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）空气中

11、燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）点燃实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2） 氧化镁（MgO）3、氧化反应和缓慢氧化（1）氧化反应 物质与氧发生的反应（2）缓慢氧化 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等4化合反应加热五氧气的制取1. 实验原理：高锰酸钾加热 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2c. 实验步骤：a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装

12、置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 b). 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。 c). 定：先下后上，从左到右的顺序。 d). 点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 e). 收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。 f). 离：移离导气管。 g). 熄：熄灭酒精灯d.注意事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入

13、接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。2、双氧水（过氧化氢）制取氧气MnO2a. 实验原理： 过氧化氢（H2O2） 水（H2O） + 氧气（O2）b. 注意事项： a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； b). 导管只需略微伸入试管塞 c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 d). 装药品时，先装固体后装液体 e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加

14、液体。总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。MnO2加热3.氯酸钾氯化钾+氧气 KClO3 KCl O2六分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应第三单元 物质构成的奥秘一、分子1.基本性质（1）分子的体积和质量都很小 （2）分子处于不断的运动中（温度升高，分子运动加快）（3）分子间有间隔在发生物理变化时，分子的本身没有变化2.定义由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子分子是由原子

15、构成的。 分子可以再分解成原子二、原子1.基本性质（1）原子的体积和质量都很小（2）原子处于不断的运动中（3）原子间有间隔2.定义原子是化学变化中的最小粒子三原子的结构 质子（带正电） 原子核 （带正电） 原子 中子（不带电）（不带电） 核外电子（带负电） 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数四原子核外电子的排布含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的能量低，离核越远，能量越高，离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次为三、四、五、六、七层，离核最远的叫最外层。原子的核外电子最少只有一层，最多有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）金属原子的最外层电子

16、一般都少于4，在化学反应中易失去电子，形成带正电的阳离子；非金属原子最外层电子一般都多于4，在化学反应中易得电子，形成带负电的阴离子；五相对原子质量 课本62页常见原子的相对原子质量记住六元素：1.元素是质子数相同的一类原子的总称。元素的种类是由原子的质子数决定。2.地壳中各种元素的质量分数：氧 硅 铝 铁3.化学变化中元素种类不变,分子的种类变了4.元素符号的意义：表示一种元素； 表示该元素的一个原子七元素周期表简介创始人：门捷列夫 元素周期表共有7个横行（1，2，3周期称为短周期，4，5，6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期），18个纵行，每一个横行将一个周期，每一个纵行叫一个族（8，

17、9，10三个纵行组成一个族：第八族）第四章 自然界的水一水的净化1.净化方法：沉淀（包括静置和吸附，除去不可溶性杂质）、过滤（除去不可溶性杂质）、蒸馏（即可以除去可溶性杂质，也可以除去不可溶性杂质，是净化程度比较高的一种方法）过滤操作中的“一贴二低三紧靠” 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 二低 滤纸边缘低于漏斗边缘， 液面低于滤纸边缘 三紧靠 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠滤纸三层的部分 漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁2.硬水和软水1）、概念硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2）、区别方法：（1）用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水.（2）加热煮沸

18、法：将软硬水分别放入烧杯中，加热煮沸一段时间，冷却后，观察杯底白色沉淀情况，白色沉淀多的为硬水。3）.使硬水软化成软水的方法（1）生活中用煮沸方法（2）实验室用蒸馏的方法（净化程度高）二.1.氢气的物理性质：1、是一种无色无味的气体2、密度最小的气体；3、难溶于水；点燃2.氢气的化学性质（1）可燃性 燃烧现象：燃烧时发出淡蓝色火焰，有水珠生成。且放出大量的热 H2 + O2 H2O（2）不纯的氢气点燃：可能发生爆炸（3）氢气验纯的方法现象 结论 注意尖锐爆鸣声 不纯净 不可点燃声音小 纯净 可点燃 三电解水试验结论：与电源正极相连的试管内的气体是氧气结论：与电源负极相连的试管内的气体是氢气水在

19、直流电的基础上，分解成氢气和氧气水是由氢元素和氧元素组成的。VH2:VO2=2 : 11）单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。2）化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物3)氧化物:由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。四化学式1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。只有纯净物才能用化学式表示其组成一种物质只能用一个化学式来表示一个化学式不一定只表示一种物质，如红磷的化学式是P，白磷的化学式也是P.2.化学式的意义宏观意义 表示一种物质 表示一种物质的元素组成微观意义 表示物质的一个分子 表示物质一个分子的构成情况（1）元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示

20、n个这样的原子。（2）化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示n个这样的分子。4. 化学式的书写方法：1)单质化学式的写法：由原子构成的单质，直接用元素符号表示如Fe、Al、P 、 C由分子构成的单质，如气态或液态非金属单质，用元素符号及其右下角的数字表示如O2、N2、H2、Br2 2) 化合物化学式的写法：氧化物化学式写法： 一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边. 如H2O , CO2 , HgO 金属和非金属组成的化合物： 一般金属元素排在左边,非金属元素排在右边.如： NaCl , KCl , 5. 化学式的读法单质： 读元素的名称。Fe：铁，Al ：铝若是气体在在元素

21、名称后加“ 气 ”。 O2：氧气，N2 ：氮气化合物：一般从右往左读作某化某。NaCl:氯化钠有时还要读出各种元素原子的个数. CO：一氧化碳，SO2：二氧化硫, Fe3O4 ：四氧化三铁五、化合价1.定义： 化学上用“化合价”来表示原 子之间相互化合的数目。2.化合价的表示方法：表在正上方例如： O 用化学用语表示-2价的氧元素3.化合价有正价和负价之分4.化合物里正负化合价的代数和为05.单质里，元素的化合价为06.原子团的化合价在数值上等于原子团所带的电荷数化合价的一般规律（1）在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价（2）金属元素在化合物中通常显正价（3）单质里元素的化合价为零。一些

22、常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 条件不同价不同 单质为零永不变一些常见原子团的化合价负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根六相对分子质量概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）相对分子质量=（相对原子质量原子个数）之和元素质量比=(相对原子质量原子个数）之比第五单元 化学方程式一 质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。点燃1. 白磷的燃烧4P + 5O2=2P2O5现象：大量白烟，放出大量热

23、，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色点燃3. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 = 2MgO现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，有白色固体生成。二 化学方程式1.用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式2.化学方程式的意义:质的意义 表示反应物、生成物 表示反应条件量的意义 表示反应物和生成物间的质量比 表示参加反应和生成的各微粒的数量关系三正确书写化学方程式1.化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律

24、，等号两边各原子种类与数目必须相等2. 书写步骤：写：左反右生中间一短线配：配平注：注明反应条件、生成物的状态（）等：短线改等号第六单元 碳和碳的氧化物碳元素组成的单质主要有有金刚石、石 墨、C60一、碳的单质1、金刚石物理性质：纯净的金刚石是无色、透明、正八面体形状的固体。 金刚石是天然存在的最硬的物质。金刚石的主要用途：装饰品钻石、划玻璃、作钻探机的钻头、金刚石作轴承等。2.石墨物理性质：深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。 最软的矿物质之一，有滑腻感 耐高温、良好的导电性用途：铅笔芯、电极、润滑剂金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，为什么金刚石和石墨物理性质相差那么大呢？因为：碳原

25、子的排列方式不同，从而两者结构不同（结构决定性质，性质决定用途）3.木炭、活性炭具有吸附性的原因：具有疏松多孔的结构，表面积很大，具有较强的吸附性。二单质碳的化学性质1. 常温下很稳定，高温下有活动性：可燃性、还原性点燃可燃性（1）与充足的O2的反应：C + O2 = CO2点燃（2）与不充足的O2的反应：2C+O2 = 2CO4. 碳还原氧化铜高温现象：1、黑色粉末变成紫红色; 2、产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体。 C + 2CuO = 2Cu + CO2碳在常温时很稳定，在加热或高温条件下具有可燃性和还原性。三、实验室制取二氧化碳的化学反应原理1.在实验室里，二氧化碳常用大理石（或石灰石

26、）和稀盐酸反应制得，化学方程式如下：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水H2CO3=H2O+CO2总的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2气体收集方法：排空气法 ：1.密度比空气大：向上排气法；2.密度比空气小：向下排气法排水法（不易溶于水、不与水发生反应）CO2检验方法：通入澄清石灰水变浑浊CO2验满方法：燃着木条伸至瓶口立刻熄灭CO2的工业制法高温高温煅烧石灰石化学方程式： CaCO3 = CaO + CO2四、CO2的性质1.CO2的物理性质：（1）通常CO2是无色无味的气体，能 溶于水，密度比空气大。（2）干冰是CO2固

27、体，能升华，吸收大量的热。2.CO2的化学性质：（1）CO2不能燃烧，也不支持燃烧。CO2不能供呼吸。（2）CO2能与水化合。 CO2 + H2O = H2CO3（3）CO2能与碱液反应。高温CO2 + Ca(OH)2= CaCO3+ H2O（4）CO2具有氧化性。 CO2 + C = 2CO五、CO2对生活和环境的影响。（1）CO2具有广泛的用途。（2）大气中CO2含量上升会形成“温室效应”，“温室效应”正在影响全球环境。六一氧化碳物理性质1、无色无味的气体2、难溶于水3、密度比空气略小（只能用排水法收集）点燃化学性质1、可燃性 2CO + O2 = 2CO2高温2、毒性3、还原性CO +

28、CuO= Cu + CO2 七灭火的条件1.可燃物2.氧气（或空气）3.达到燃烧所需的最低条件灭火的原理破坏可燃物的燃烧条件：（1）可燃物与火源隔离（2）与氧气隔绝（3）降温到着火点以下初三化学常见化学式和化学方程式一、单质的的化学式氦气 He、氖气 Ne、氩气 Ar、氪气 Kr、氙气 Xe、氡气 Rn 金 Au、银Ag 、铜Cu、铁Fe、铝 Al 、钙 Ca 、钠 Na、钾K 碳C、磷P 、硫S、硅 Si、硼B、砷As、氢气 H2、氧气 O2、氮气 N2、氟气 F2、氯气 Cl2、溴水 Br2、碘 I2 臭氧 O3 、白磷 P4 二、氧化物的化学式一氧化碳 CO 、二氧化碳 CO2 、二氧化

29、硫 SO2、三氧化硫 SO3 水 H2O 、 双氧水 H2O2、五氧化二磷 P2O5、一氧化氮 NO、二氧化氮 NO2氧化钠 Na2O 、 氧化钾 K2O、氧化银 Ag2O氧化汞HgO 、氧化铜CuO、氧化镁 MgO、氧化钙 CaO、氧化锌 ZnO、氧化亚铁 FeO氧化铁 Fe2O3、氧化铝 Al2O3 二氧化钛 TiO2 、二氧化锰 MnO2四氧化三铁 Fe3O4三、酸的化学式盐酸HCl 、硝酸 HNO3氢硫酸 H2S、亚硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、磷酸 H3PO4乙酸（ 醋酸）CH3COOH四、碱的化学式氢氧化钾KOH、氢氧化钠 NaOH 、氨水NH3、 H2O

30、氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化亚铁 Fe(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3、氢氧化铝 Al(OH)3 五、盐的化学式氯化银AgCl、氯化钾KCl 、氯化钠 NaCl、氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2、氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3硫酸钠 Na2SO4 、硫酸钾 K2SO4、硫酸钡BaSO4、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4 、硫酸钙CaSO4、硫酸镁 MgSO4、硫酸亚铁FeSO4、硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝 A

31、l2(SO4)3点燃碳酸钠Na2CO3、碳酸钾 K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3、碳酸钙CaCO3、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3、碳酸铜CuCO3、碳酸锌 ZnCO3、碳酸亚铁FeCO3、碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3 、硝酸钠 NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾 KNO3、硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁 Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2、硝酸铁 Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3、氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4、硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2

32、S、碘化钾 KI 、溴化锌ZnBr、氯酸钾KClO3、高锰酸钾 KMnO4 、 锰酸钾K2MnO4、MnO2分解反应 加热=15、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2= 2H2O+ O2 加热16、加热高锰酸钾：2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2 加热17、水在直流电的作用下分解：2H2O =2H2+ O2 加热18、碳酸不稳定而分解H2CO3 = H2O + CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 =CaO + CO2 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2

33、SO4 = ZnSO4 + H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 高温高温23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO =Cu + H2O 点燃24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =2Cu + CO2 高温25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 高温26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C =H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=4Fe + 3CO2 其他 点燃28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 点燃29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = C

34、O2 + 2H2O 高温30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =2CO2 + 3H2O 高温31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO = Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡

35、沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 一氧化碳还原氧化铜加热CO与CuO反应的化学方程式为: CuO + CO =Cu + CO2 反应现象: 黑色固体变成红色 澄清石灰水变浑浊 实验步骤: 先通入CO一会儿 加热 停止加热 继续通入CO到玻璃管冷却为止 注:先通入CO一会儿 ,是为了防止玻璃管内的空气没有排尽,加热时发生爆炸. 继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜. 总之:CO早出晚归,酒精灯迟到早退 用酒精灯点燃是进行尾气处理:防止一氧化碳污染空气 一 物质与氧气的反应： 点燃（1）单质与氧气的反应： 点燃1.

36、 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO 加热2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4 点燃3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3 点燃5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =2H2O 点燃6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃 2P2O5 点燃7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 = SO2 点燃8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2 点燃9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 = 2CO 点燃（2）化合物与氧气的反应： 点燃10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO

37、+ O2 = 2CO2 点燃11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O 通电二几个分解反应： 点燃13. 水在直流电的作用下分解：2H2O = 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 高温17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅

38、烧石灰石： CaCO3 = CaO + CO2 高温三几个氧化还原反应： 高温19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H2O 高温20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 2Cu + CO2 高温21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2 高温22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 = 3Fe + 2CO2 高温23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热 Cu + CO2 高温24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 =2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 = 3Fe + 4CO2 四单

39、质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2

40、AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =

41、 CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = C