氧化剂和还原剂.ppt

1、第一节 重要的氧化剂和还原剂,一、有关概念 二、电子转移方向和数目的表示方法 三、常见的氧化剂、常见的还原剂 四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较,概念复习:,1.氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，其生成物为还原产物。 2.还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，其生成物为氧化产物。,还原剂,氧化剂,得到电子（或电子对偏向）,失去电子（或电子对偏离）,所含元素的化合价升高,所含元素的化合价降低,具有还原性,具有氧化性,本

2、身被氧化,本身被还原,电子的给予体,电子的接受体,e-,物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定于元素的化合价。,化合价,只能作还原剂,只能作氧化剂,既能作还原剂，也能作氧化剂,还原剂化合价升高 被氧化,氧化剂化合价降低被还原,氧化还原 反应的特征,氧化还原 反应的实质,反应物类属,反应物性质,反应过程,反应类型,反应产物,化合价升高,H2 + CuO = H2O + Cu,化合价降低,氧 化 产 物,还 原 产 物,指 元 素,小结：有关氧化还原反应的概念联系,练习1、1.试判断下列反应是否为氧化还原反应。 若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。, 3Cu + 8HNO3 =

3、3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 2XeF2 + 2 H2O = O2+ 2Xe + 4HF IBr + H2O = HBr + HIO,2. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。 GQ + NaCl Q + H2OX+H2 Y + NaOHG + Q + H2O Z + NaOHQ + X + H2O 这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为：,3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解

4、产物的判断，符合实际的是 （ ） CrO3 + NH3 + H2O B. Cr2O3 + NH3 + H2O C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2+ H2O,G Y Q Z X,C,二、电子转移的表示方法 (1）双线桥法：,（2）单线桥法：,表示同种元素在反应前后得失电子的情况,表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目,练习5、单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 （1） （2） （3）,【练习4】在反应 中，还原剂是_，氧化剂是_，还原产物是_，氧化产物是_，4mol HNO3参加反应，其中被还原的是_mol。用“双线桥”

5、表示该反应。,三、常见的氧化剂、还原剂,常见的氧化剂,活泼的非金属单质，如O2、X2 、O3等； 某些高价氧化物，如SO3、MnO2等； 高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等； 高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等； 某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等； 还有王水、Na2O2 、H2O2等。,常见的还原剂,活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； 某些非金属单质，如C、H2 、 Si等； 某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等； 含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等； 一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2S

6、O3、H2C2O4等；一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。,四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较,1. 物质氧化性、还原性判断,单质：,金属还原性； 非金属氧化性，也有还原性,化合物：一种元素形成的不同的价态的化合物。, 处于最高价 处于中间价 处于最低价,只有氧化性；,既有氧化性，又有还原性；,只有还原性。,反应：,氧化剂，氧化产物,体现氧化性,还原剂，还原产物,体现还原性,练习6、,下列微粒只有还原性的是 （ ） A. Fe2+ B. S2- C. ClO- D. S,B,练习7、在S2Fe3+Fe2+Mg2+SClH+SO2FeHCl粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性

7、的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。, ,2. 物质氧化性、还原性强弱判断, 依据元素原子得失电子的能力, 依据原子结构判断：,一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子的单质越易失电子，还原性强，但其阳离子的氧化性弱；原子的半径越小，最外层电子数越多，则该原子的单质越易得电子，氧化性强，但其阴离子的还原性弱；,如：还原性：Na Mg Al， Cl- Br- I- 氧化性：Na+ Mg2+ Al3+，Cl2 Br2 I2, , 根据元素金属性（或金属活动顺序表）或非金属性相对强弱进行判断,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,单质的还原

8、性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强,F O Cl Br I S,原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强, 依据被氧化或被还原的程度不同进行判断,注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。,如：Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 3Cu + 8HNO3（稀）= Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 氧化性： 浓硝酸 稀硝酸, 依据反应方向判断,氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物,有如下关系：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+

9、2H2O 氧化性： MnO2 Cl2；还原性：HCl MnCl2,注：我们可以依据反应方向判断氧化性、还原性强弱； 同样可以由已知氧化性、还原性强弱，推断反应方向。,如：Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：Cl2 S, 依据反应条件判断, 浓度: 一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强,如：氧化性：浓硝酸稀硝酸, 浓硫酸稀硫酸 还原性：浓盐酸稀盐酸。, 酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。, 温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。,如：2KMnO4 + 16HCl

10、 = 2KCl + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 O2 + 4HCl = 2H2O + 2 Cl2 ,氧化性：KMnO4 MnO2 O2, ,如：已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为： W2 Z2 X2 Y2,下列氧化还原反应能发生的是 ( ) A. 2W- + Z2 = 2Z- + W2 B. 2X- + Z2 = 2Z- + X2 C. 2Y- + W2 = 2W- + Y2 D. 2Z- + X2 = 2X- + Z2,催化剂,BC,1. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性

11、强弱的顺序为： Cl- Fe2+ H2O2 I- SO2，则下列反应不能发生的是（ ） ： A.2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42-+4H+ B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O D. 2Fe2+I2 = 2Fe3+ 2I-,2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4；2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2 H2O + Fe(NO

12、3)3 A. I- Fe2+ H2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I-,CD,C,练习,3. 已知H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 结合所学的知识判断下列强弱关系正确的是（ ） A. 还原性: TeO2 SeO2SO2 B. 氧化性: TeO2 SeO2SO2 还原性: H2TeH2SeH2S D. 酸 性: H2SeO3H2SO3,4. 某FeCl2溶液中有FeI2，根据已知反应 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2； 2FeCl2

13、+ Cl2 = 2FeCl3 F2 + 2KI(熔融) = 2KF + I2中的一些有关事实.要除去其中的FeI2，应选用的试剂是( ) A. F2 B. 过量的Cl2 C. FeCl3 D. FeCl2,C,BC,1、下列说法不正确的是( ) A.化学反应中某元素从游离态变为化合态, 该元素被氧化 B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧 化剂 C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D.含金属元素的离子不一定都是阳离子,AB,氧化还原反应 巩固练习,2.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被还原,也可能被氧化 D.化合价降低为0,

14、C,3、下列反应属于一种元素还原两种元素的是( ) A. Cl2 +2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O B.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8 SO2 C. HgS+O2 =Hg+ SO2 D. 2Ag NO3=2Ag+ NO2+ O2,CD,4、下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( ) A. Cl2 + H2O=HCl+HClO B. 2F2+ H2O =4HF+ O2 C. Na2O+ H2O=2NaOH D. 2Na+2 H2O=2NaOH+H2,A,5、反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，氧化产物是 （ ） A.只有Fe2O3 B

15、.只有SO2 C. FeS2 和Fe2O3 D. Fe2O3和SO2,D,7、K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3 +3Cl2+7H2O反应中,_ 是氧化剂, _是还原剂, _元素被氧化, _元素被还原,_是氧化产物, _是还原产物,电子转移总数为_.,K2Cr2O7,HCl,氯,铬,Cl2,CrCl3,6NA,6、在5NH4NO3=4N2+ 2HNO3 +9H2O反应中,还原产物是( ) A.N元素 B. N2 C. HNO3 D. H2O 氧化产物和还原产物的质量比为 。,B,5 ：3,8、已知反应:2A- +C2=2C- +A2, 2C- +B2=2B- +C2, 2D- +C2=2C- + D2, 由此可 以推断下列所述关系肯定正确的是（ ）