盐类的水解规律.ppt

1、化学反应原理,新课标苏教版选修四,专题3 溶液中的离子反应,盐类的水解规律,它们的酸碱性会如何呢,盐溶液,?,检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,【活动与探究】P74,=7,7,7,7,7,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,强酸强碱盐,探究问题1：,试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,H2O,?,酸性,碱性,中性,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？ 分组讨论、交流 ,探究问题2：,提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水

2、的电离平衡有何影响？,CH3COONa = CH3COO- + Na+,探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：,C(H+) C(OH-),探究盐溶液呈不同酸碱性的原因,NH4Cl = NH4+ + Cl-,探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：,C(OH-) C(H+),NaCl溶液的情况又如何呢 ？,盐类水解的定义：,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。,H2O H + + OH -,CH3COONa = Na+ + CH3COO-,NH4Cl = Cl- + NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl

3、的水解机理，分析归纳,从盐的组成及其溶液的酸碱性分析归纳，回答下列问题：,1.结合盐类水解的定义分析盐类水解的条 件、实质是什么？有什么规律？,2.盐类水解反应与中和反应的关系如何？,探究问题3：,1、盐类水解的条件、实质和规 律是什么？,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。,水解的条件：,水解的实质：,（有弱才水解,无弱不水解）,破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离。,水解的规律：,谁弱谁水解，,谁强显谁性；,分组讨论,在水溶液中、,电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。,有弱才水解,无弱不水解,2、盐类水解反应与

4、中和反应的关系如何？,CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O,CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,水解,中和,水解,中和,CH3COO-H2O CH3COOH + OH-,显碱性,NH4+ +H2O NH3H2O + H+,显酸性,通式：An-+H2O HA(n-1)-+OH- Bm+mH2O B(OH)m + mH+,盐类水解的表示方法：,练习：书写下列物质水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2,盐类水解方程式的书写,练习：书写下列物质水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2,NaF+H2O HF+NaOH 离子方程式：F

5、-+ H2O HF+OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次) NH4Cl + H2O NH3.H2O+HCl CuCl2+ H2O Cu(OH)2+HCl,盐类水解方程式的书写规律,1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微弱 的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。） 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步

6、完成。（与多元弱碱的电离类似） 4、对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀 和气体 产生。 5、多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行。,盐类水解离子方程式的书写规律,强去掉,弱水解, 等号变逆号, 沉淀不下沉, 气体不上冒.,C、NaNO3,向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？,向左移动,向右移动,不 移 动,向左移动,向右移动,A、H2SO4,习 题 1 ：,B、FeCl3,E、KOH,D、K2CO3,1. 下列溶液PH小于7的是,A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,

7、A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_,4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：,A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +,习 题 2 ：,下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：,D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1,B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1,C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1,A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1,习 题 3 ：,B C,能力提高：,1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合CH3COO NH4为例思考）,2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4 、 NaH2