2019年九年级化学下册第九单元溶液实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配比课件 新人教版.ppt

1、【实验目的】 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。,2.加深对溶质的质量分数概念的理解。 【实验用品】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 氯化钠、蒸馏水。,【实验步骤】 1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液 (1)计算:配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50 g6%=3 g;水的质量为50 g-3 g=47 g,其体积为47 g1 g/cm3=47 mL。 (2)称量:用托盘天平称量3.0 g氯化钠放入烧杯中。 (3)量取:用量筒量取47.0 mL水,倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。 配制过程如图9-4-1所示: 图9-4-1

2、,2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3),配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。 (1)计算:需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为50 g3%6%=25 g,体积为25 g1.04 g/cm324.0 mL;水的质量为50 g-25 g=25 g,其体积为25 g1 g/cm3=25 mL。 (2)量取:用量筒量取所需6%的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中。 (3)混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。,3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中。,【问题与交流】 1.用托盘天平称量氯化钠时,有

3、哪些注意事项? (1)称量前要先调节天平平衡;(2)调平衡后,在左、右两盘上各放同样大小的白纸片;(3)要遵循“左物右码”原则,左边放称量的药品,右边放砝码。,2.用量筒量取液体,读数时应注意什么? 读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,既不能仰视读数,也不能俯视读数。,3.准确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中有什么重要意义?请举例说明。 准确配制一定溶质质量分数的溶液,在工农业生产中有很重要的现实意义。例如,在施用农药时,就应较准确地知道一定量的药液中所含农药的量。如果药液过浓,会毒害农作物;如果药液过稀,则不能有效地杀虫灭菌。,例(2018四川自贡中考)某同学配制50 g

4、 9%的氯化钠溶液,整个操作过程如图9-4-2所示,回答下列问题: 图9-4-2 (1)配制溶液的正确操作顺序为(填序号),其中操作错误的是(填序号)。,(2)中盛放氯化钠固体的仪器名称是,需称取氯化钠 g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是(填字母),读数时视线要与量筒内保持水平。 A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL,解析(1)配制50 g 9%氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠并量取水,最后进行溶解,配制溶液的正确操作顺序为;在称量药品时应遵循“左物右码”的原则,中所示操作砝码与药品位置放反了。(2)中盛放氯化钠固体的仪器是广

5、口瓶;配制50 g 9%氯化钠溶液,需氯化钠的质量为50 g9%=4.5 g。(3)所需溶剂质量为50 g-4.5 g=45.5 g,合45.5 mL,应用规格为50 mL 的量筒量取水。量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。,答案(1)(2)广口瓶4.5 (3)C凹液面的最低处,基于模型认知的溶解度曲线问题 素养呈现对初中化学中重要研究对象的本质特征、构成要素及相互关系,能通过分析、推理等方法建立模型,能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律,是化学学科素养的重要内容。溶解度曲线是这一素养的重要体现之一。,素养解读图像题是通过“数”和“形”的相互转化研究问题的一种思想方法,运用数形结

6、合的思想,可以将复杂、抽象的数量关系转化为简洁、直观的图形,更便于问题的解决。溶解度曲线的应用一直是中考化学的热点和难点,综合性较强。解决此类问题的关键是提取能够准确描述图像特征的信息。认识随着温度的变化,溶液状态及溶质质量分数可能引起的变化,以及根据图示确定溶液的溶质质量分数和物质的结晶方法等。,典例剖析,例1(2018山东济宁嘉祥期末)图表法是一种常用的数据处理方法。氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,下列说法正确的是(),图9-4-3 A.图9-4-3表示碳酸钠的溶解度曲线,B.20 时,氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠 C.40 时,若将50 g NaOH分别投入100 g

7、水和100 g 酒精中,都能形成饱和溶液 D.40 时,将适量CO2通入饱和的NaOH 酒精溶液中,观察不到明显的现象,解析本题考查证据推理与模型认知素养,确定形成科学结论所需要的证据。根据溶解度曲线可知,该物质在水中和在酒精中的溶解度都随温度的升高而增大,结合表格数据可知,图9-4-3表示氢氧化钠的溶解度曲线,A错误;由溶解度表可知,20 时,氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠,B正确;40 时,若将50 g NaOH分别投入100 g 水和100 g 酒精中,在水中形成的是不饱和溶液,C错误;40 时,将适量CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中,因为生成的碳酸钠不溶于酒精,故有白色沉淀生成,D错误。

8、,答案B,例2(2018内蒙古呼和浩特中考)某同学将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后,进行了如图9-4-4所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图9-4-5所示。 图9-4-4,图9-4-5 请回答: (1)10 时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系:甲乙(填“”或“=”)。 (2)m的取值范围为。,(3)40 时,取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水 后,恢复到40 。下列说法正确的是(填字母)。 A.恢复到原温度后,溶液中溶剂的质量:甲=乙 B.恢复到原温度后,析出晶体的质量:乙甲 C.若再降温到20 时,溶液的质量:甲乙 D.若再降温到20 时,溶液的溶质质量分数:

9、甲=乙,解析本题考查证据推理与模型认知素养,能从物质溶解的宏观现象入手,结合溶解度曲线,基于证据进行分析,推理溶液的状态及溶质质量分数的变化,解释证据与结论之间的内在逻辑关系。(1)通过对比甲、乙溶解时的现象可知,40 时,乙的溶解度大于甲,结合溶解度曲线可知,10 时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系:甲乙。(2)升温至40 后加入m g甲、乙两种物质,甲有剩余,说明此时加入固体的总质量大于该温度下甲的溶解度(32 g);乙物质没有剩余,说明此时加入乙固体的总质量小于或等于该温度下乙的溶解度(70 g),所以m的取值范围为2乙,所以分别蒸发等量的水后,恢复到40 ,两种溶液中溶剂的质量:甲乙;相同量的水中溶解的质量:甲