九年级化学12月月考试题

1、扬州市梅岭中学九年级化学质量检测试卷可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 al 27 s 32 ca 40 fe 56cu 64 zn 65选择题单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1下列属于纯净物的是a液态氮b加碘盐c食用醋d高钙奶2铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的a导电性b延展性c导热性d抗腐蚀性3下列关于o2、co2、so2的说法中，正确的是a都含有氧分子b都是氧化物c氧元素的化合价相同d都含有氧元素4下列物质不属于合金的是 a青铜b铝c钢d生铁5镍元素在元素周期表中的信息如图所示，下

2、列有关镍元素的说法不正确的是a原子序数是28b属于金属元素c原子中的质子数是28d相对原子质量为58.69g6火箭推进器中盛有n2h4和h2o2，发生反应的化学方程式：n2h4+2h2o2=r+4h2o，其中r的化学式为an2bn2o4cnh3dno27实验室用kclo3制氧气并回收mno2和kcl，下列操作不规范的是a用装置甲收集氧气b用装置乙溶解完全反应后的固体c用装置丙分离mno2和kcl溶液d用装置丁蒸干分离后的溶液得kcl晶体8最近“纸火锅”（如图）逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是a纸张不是可燃物，不能燃

3、烧b纸张被水浸湿，导致着火点降低c水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点d空气不充足，纸张不会燃烧9塑化剂是一种化工原料，属于致癌物，不能用于食品添加剂。其最常见的品种是dehp。下列关于dehp（化学式为c24h38o4）的说法正确的是a属于氧化物b碳、氢、氧三种元素质量比为24:38:4c完全燃烧后生成二氧化碳和水分子的个数比为12:19d碳元素的质量分数约为73.8%10下列关于s+o2点燃so2的理解不正确的是a表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 b参加反应的硫与氧气的质量比是2：1 c反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 d参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：111

4、以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是abcd12光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是abcd13在化学反应：2mg+co2点燃2mgo+c中作还原剂的物质是acbmgcmgodco214下表是一些金属熔点的数据。保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为金属铜锌锡铅铋镉熔点/1083419.6231.9327.5271.3320.9a2040b6080c230250d30032015一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种。下列各组杂质中不符合事实的是a碳、铝、铜b铝、铜、

5、锌c铜、镁、锌d碳、铜、锌不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确的得满分，但只要错选一个，该小题就得0分。16下列实验方案不可行的是a用闻气味的方法区别白酒和白醋b将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈c直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律d过量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，可除去容器内的氧气17向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像不能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是abcd18除去下列各组物质

6、中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是物质杂质除杂所用试剂或方法aco2co足量o2，点燃bfecu加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥cn2o2通过灼热的铜网dcufe2o3通入足量co19如图为co还原cuo“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：hcooh热浓硫酸h2o+co，下列说法错误的是a实验中所需co可现制现用 b此装置可节约用品，污染小，现象明显 c此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小 d该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应20在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入5.6g

7、铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入 a5.6g锌b5.6g铝c5.6g镁d5.6g碳酸钙非选择题21（12分）用化学用语表示：（1）2个氖原子 ； 水瓶内壁镀的金属是 ；海洋中含量最多的阳离子 ；缺少 元素会得侏儒症。（2）选用符合要求的物质的字母填空：a氯化钠b干冰c氧气d氮气e石墨常用作电池电极的是 ； 常用作食品保护气的是 ；常用作厨房调味剂的是 ； 常用于人工降雨的是 。（3）写出下列反应的化学方程式：曾青得铁则化为铜 ；铁丝在氧气中燃烧 ；铝和稀硫酸的反应 ；硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（sicl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化

8、氢，该反应的化学方程式为 。22（8分）同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（af为装置编号）。（1）写出图d装置中甲仪器的名称 。（2）用a装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为 ，其中二氧化锰起 作用；收集氧气可以选择 （填装置编号）。（3）实验室制取h2通常选择下列药品中的 （填药品序号）。a、浓盐酸b锌粒c铁块d稀硫酸实验室制取氢气应选择的发生和收集装置的组合可以是 （填装置编号）。（4）常温下，可用固体硫化亚铁（fes）和稀硫酸反应制取硫化氢（h2s）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是 （填装置编号）。（5）制取气体前应先检查装置的气密性，若按f图所

9、示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是 （填序号）。a将烧杯换成水槽b导管深入水中位置过深，气体无法逸出c将水换成冰水d先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中23（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中表示的是 ，表示的是 。（2）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。氯原子的结构示意图中x的数值是 ，达到稳定结构易 （填“得”或“失”）电子。氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。（3）甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下

10、表所示：物质甲烷氧气水二氧化碳一氧化碳反应前质量/g3.211.2000反应后质量/g007.24.4a则a的值为 ，根据表格中数据，请完成相关的化学方程式4ch4+7o2= 。（反应条件略）24（8分）高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是 。（2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是 。写出该反应的化学方程式 。（3）探究试管中剩余固体成分是什么？【查阅资料】常见铁的氧化物feofe2o3fe3o4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末

11、黑色晶体能否被磁铁吸引否否能与盐酸反应fecl2+h2ofecl3+h2ofecl2+fecl3+h2o【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。【猜想与假设】猜想一：剩余固体是 ；猜想二：剩余固体是 。【实验探究】实验操作实验现象及结论 【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 。25（8分）工业上可以用feso4制取铁。方案一：（1）已知feso4在高温的条件下会生成fe2o3和两种硫的氧化物，请写出相应的化学方程式 。（2）实验室中完成反应时，固体颜色的变化是 。方案二：已知feco3高温feo + co2 c +co2高温2co（3）硫酸铵在农业上可以用作氮肥，其中n元素的质

12、量分数为 。反应中往往还加入碳酸钙，碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去。焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图：（4）曲线a、b差异的原因是 。（5）反应加入煤的作用是 、 。粗铁粉中一定含有的杂质为 。【反思】工业上常采用方案二制取粗铁粉。请分析不用方案一的原因是 。26（16分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为： 。其中，石灰石起的作用是 。（一）甲组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。【提出问题】单质碳也具有还原

13、性，碳还原氧化铁的化学方程式为 。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。【进行实验】称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置a的试管中；另一份放入图1装置b的玻璃管中。图1装置a和b两组实验同时开始进行。在图1装置b的反应中，实验开始前应先 （选填“通co”或“加热”）； 实验结束后应继续通入co直至冷却至室温，其原因是 。【实验现象】当图1装置b的玻璃管中固体完全由 时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），图1装置a的试管中仍有 。【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易

14、完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有co产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有co和co2，将该气体通过图2的检验装置。图2a装置中的试剂是（写名称，下同） ，图2b装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以吸收二氧化碳（2naoh+co2na2co3+h2o ）；证明原混合气体中co2存在的化学方程式 ；证明原混合气体中co存在的实验现象是 ；经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有co和co2。（二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：【物质制备】利用绿矾制

15、备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和fe3c杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为fexoy+yh2高温xfe+yh2o，fe3c+2h2高温3fe+ch4。【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行实验。已知3ch4+4fe2o3高温3co2+6h2o+8fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。（1）主要实验步骤如下：按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；缓缓通入纯净干燥的h2； 点燃酒精灯， （填“先点a处，后点c处”或“先点c处，后点a处”）；分别熄灭a处、c处酒精

16、灯；再缓缓通入少量h2；再次称量必要装置的质量（2）步骤的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ；（3）若缺少装置d，则所测氧元素的质量分数将 （填“偏大”，“偏小”或“不变”）。（4）粗还原铁粉样品的质量为15.000g，装置b、e分别增重0.270g和0.330g，则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是 。（列出计算过程，2分）扬州市梅岭中学九年级化学质量检测参考答案选择题（40分）12345678910abdbdadcdb11121314151617181920bbbbdbcbcdbc非选择题（60分）21（1）2ne；ag；na+；zn。（2）e；d；a；b。（3）fe+cuso

17、4=feso4+cu；3fe+2o2点燃fe3o4；2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2；sicl4+2h2高温si+4hcl。22（1）集气瓶。（2）略；催化；d或e。（3）bd；be或ce。（4）c（5）d。23（1）原子；分子。（2）7；得。最外层电子数。质子数。（3）2.8；8h2o+2co2+2co。24（1）提供水蒸气。（2）h2；2h2+o2点燃2h2o。（3）【猜想与假设】猜想一：fe和fe3o4的混合物；猜想二：fe3o4。【实验探究】实验操作实验现象及结论取样于试管中，向试管中滴加足量的稀盐酸，观察实验现象。若固体全部溶解且无气泡冒出，则猜想二成立；若固体全部溶解且有气泡冒出，则猜想一成立。【实验结论】3fe+4h2o高温fe3o4+4h225（1）2feso4高温fe2o3+so2+so3。（2）由红棕色变为黑色。（3）21.2%。（4）碳酸钙分解生成的二氧化碳与碳反应，生成了更多的一氧化碳使更多的铁的氧化物转化为铁。（5）燃烧产生高温、与二氧化碳反应生成一氧