高考化学总复习8化工流程综合题专题

1、第十一讲、化工流程综合题专题一、概述考试大纲要求：了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等。）知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。化学知识越来越多的应用在工业生产和生活实际中，而这也成为高考命题的热点和难点，充分体现化学学科知识的实用性。试题有时会以流程图的形式出现。这类题目的综合性强，要求既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对学科能力要求较高。该题型主要有如下几个特点：（1）主题内容广泛，密切联系生产、生活实际，题材丰富。（2）工艺流程相对稳定，所包含的学科知识比较基础，具有一定的代表性和典型性。（

2、3）流程图题呈现形式主要有以物质名称、操作名称和设备名称三种形式为框图内容，问题的设置主要是从化学反应原理、实验装置原理和实验操作原理三方面相结合进行考虑。根据此类题型的上述特点，解答此类试题要把握以下两个要点：首先从化学反应原理、实验装置原理和实验操作原理三结合理念解读整个流程图，读通弄清后再作答；其次把框内与框外联系起来统一考虑，明确每一步的反应、产物、化学原理及在整个流程中的地位和作用。解此类型题目的基本步骤是：从题干中获取有用信息，了解生产的产品 分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键

3、点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：1. 对反应速率有何影响？2. 对平衡转化率有何影响？3. 对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）二、解题策略：整体粗读局部细读信息与问题相联系正确作答1、首先可粗读试题，初步知道流程图中的起始、中间以及最终生成物，对于其他的信息以及与解题无关的步骤不必去过多地去纠缠。2、其次结合所问的问题去精心研究某一相关局部流程步骤，包括箭头的顺向和逆向方向所对应的物质、操作，可用笔圈出来。特别是重

4、点关注通过某一操作步骤后所得产物的状态特征，即可略知该操作方法。同时要结合提供的有关信息，适当考虑从该步之前一步或后一步的产物、操作、现象等的提示条件来推断。3、最后作答时要先画出问题的表述形式、限制性词语等。要注意化学用语的规范表达。看清是答离子方程式还是化学方程式、是写化学式还是名称等等。不能答非所问，错失得分机会。4、通常用到的表述词汇所考虑的答题角度：“控制较低温度”- 常考虑物质的挥发、不稳定而分解、物质转化等。“加过量试剂”-常考虑反应完全转化或增大转化率、产率等。“能否加其它物质”-常考虑会不会引入杂质或影响产物的纯度。“分离”、“提纯”-常考虑过滤、蒸发、萃取、蒸馏等常规操作。

5、“溶液呈酸性或碱性”-考虑电离或水解产生H+或OH、是否促进或抑制电离还是水解。“利用率”-常考虑经济性或成本、环保性。“在空气中或在其他气体中”-主要考虑O2、H2O、CO2、其他气体是否参与反应或达到隔绝防氧化、水解、潮解等目的。“判断沉淀是否洗净”-常取最后洗涤液少量，检验其中某种离子。“检验某物质的设计方案-通常为“取某液体少量于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。”“控制pH”-常考虑防水解、促进沉淀除去杂质等。“用某些有机试剂清洗”-常考虑降低物质溶解度、有利于析出，减少损耗，提高利用率等。5、常见文字叙述套路：1.洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，

6、重复以上操作2-3次2.从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤、干燥）注意：在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平三、高考回顾（2010广东理综卷）32（16分） 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.

7、2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_（09广东化学22）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaM

8、g(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。（2）滤渣I的主要成分有 。（3）从滤渣中可回收利用的主要物质有 。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO

9、3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。（08广东23）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方式 。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 。（2）下列有关硅

10、材料的说法正确的是 （填字母）。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。(2007年高考广东化学卷24) 软锰矿酸浸H2SO4 过量FeSO4过滤滤渣滤液液调pH至5.4氨水液过滤滤渣A滤液液加热至沸MnS液过滤滤渣滤液液高纯MnO2液二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上

11、以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.00.422.577（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。（2）滤渣A的主要成分是 。（3）加入MnS的目的

12、是除去 杂质。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。四、2011年各地级市一模相关试题1、（2011广州二模）32（16分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：氧化锌粗品H2SO4溶解滤渣产品滤液Na2CO3煅烧除杂滤液沉淀滤渣一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_。（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、

13、SO42，另含有Fe2、Cu2等杂质。先加入_（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2的浓度为0.009molL1，则每升溶液中至少应加入_mol KMnO4。（3）杂质Cu2可利用置换反应除去，应选择的试剂是_。（4）“沉淀”得到ZnCO32Zn(OH)2H2O，“煅烧”在450500下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_。重温本题的评分细则，领会规范书写的重要性！32（16分）（1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（4分）评分说明：分两个得分要点，各占2分。（2）N

14、a2CO3（2分） 0.003 （3分）（3）锌粉 （3分）ZnCO32Zn(OH)2H2O 3ZnO CO2 3H2O450500评分说明：答化学式同样给分；答铁粉给1分。（4） （4分）评分说明：反应物、产物正确得1分；（其余3分以此为前提给分）反应条件、气体符号、配平各占1分，互不株连。反应条件写为“加热”“高温”“煅烧”“”均不扣分。2、（2011深圳一模）32抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：已知：炉气、尾气中含有SO2；混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。（1） 煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程

15、式为_。（2） “混合反应”中纯碱(Na2CO3)参与反应的化学方程式为_(任写一个)。（3） 用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为_(任写一个)。（4） 通过“操作”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：_。（5） 硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线所示。下列判断正确的是_A.该反应的正反应为放热反应B.曲线上A、C两点反应速率的关系是：C.反应达到B点时，D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若表示用V2O5催化剂的曲线，则是Fe2O3作催化剂的曲线3、（2011深圳二模）3

16、2（16分）有关钴和铁化合物的性质见下表分子式溶度积Ksp沉淀完全时的pH氯化钴晶体的性质Co(OH)25.910-159.4CoCl26H2O呈红色，常温下稳定。110120时脱水变成蓝色无水氯化钴。Fe(OH)21.610-149.6Fe (OH)31.110-363.7用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl=CoCl2+H2。工艺流程如下：Na2CO3调pH4净化除铁酸浸（加热）盐酸 含钴废料 H2O2CoCl26H2O结晶调pH23盐酸干燥滤渣滤液试回答： （1）“净化除铁”中，写出加入H2O2时反应的离子方程式 。（2）步中用Na2CO3调pH4的原因是 。（3）“滤液”

17、中所含主要溶质的化学式是 。（4）为防止CoCl26H2O脱水，“干燥”时可采用的方法或操作是 。4、（2011韶关一模）32（16分）以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：滤液A调节pH=1加入足量铁粉步骤IIFeCO3固体加入NH4HCO3，过滤步骤IV硫铁矿烧渣酸浸过滤步骤I调节pH至56.5，过滤步骤III滤液B煅烧产品I氧化铁(NH4)2SO4溶液合成KCl产品(无氯钾肥)回答下列问题：溶解度（g/100g水）0 温度（）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20 40 60 80 100 （1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离

18、子是_ _；（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为_ _；（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示，产品的化学式为_ _ _，为了获得产品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是 、趁热过滤、洗涤、干燥；（4）检验产品II晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是 ，进一步提纯产品II的方法是 ；（5）步骤中可选用 （填序号）试剂调节溶液的pH。A稀硝酸 B双氧水 C氨水 D高锰酸钾溶液5、（2011韶关二模）32（16分）工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)得含铁（Fe3+）的硫酸铝溶液，加

19、热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe (OH) 3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。（1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为 ；（2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O= ；（3）调节pH的作用是 ；（4）操作1的名称为 ，实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有 ；（5）下列有关工艺的说法正确的是 （双选，填字母）。A可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pHB溶液的碱性越强，则除铁效果越好，而且不会影响硫酸铝的产率 C活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的

20、去除率较低，过量时会增加成本 D可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe (OH) 3五、强化训练1、（2011汕头一模）32、（16分）铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应：Cu2S+O22Cu+SO2（1）烟气中的主要废气是 ，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是： 。（2）电解法精炼铜时，阳极是 （填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽 （填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是 。（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（

21、Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数（Ksp）物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Ksp8.010164.010383.010172.21020调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是 。一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是 。加入H2O2后发生反应的离子方程式为 。2、（2011肇庆一模）32（17分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量65%，SiO2含量约2

22、0%，Al2O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。MnCO3、ZnCO3反应软锰矿S、SiO2硫酸反应闪锌矿Zn（适量）反应MnO2反应Na2CO3Na2SO4反应MnO2ZnCuFe(OH)3Al(OH)3CO2（电解）请回答下列问题：（1）反应的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：MnO2 + CuS+ = + + CuSO4+ 。（2）反应加入适量锌的作用

23、是 ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2开始沉淀pH2.34.05.4完全沉淀pH4.15.28.0（3）反应要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中和过量的H+所使用的物质是 ，调节的pH范围是 （pH数据见右表）。（4）本工艺可以循环利用的物质有ZnCO3、MnCO3和 。3、（2011揭阳一模）32（16分）某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等）中模拟工业生产提取镁，主要过程如下： 回答下列问题：（1）从过程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2

24、的方法是先将沉淀加入到盛有 饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 （填操作方法）可得纯净的Mg(OH)2。写出有关反应的离子方程式 。（2）右图是该研究性学习小组设计进行过程的实验装置图。其中装置A的作用是 。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是 。（3）写出过程中发生反应的化学方程式 。4、（2011佛山一模）32.（16分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程

25、如下。已知： 常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 M (BaCO3)=197g/mol，M(BaCl22H2O)=244 g/mol （1）SiCl4水解反应的方程式为_ 。已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=+189 kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为_。（2）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和_。（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_。（4）BaCl2滤液经_、_、过

26、滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl22H2O。（5）10吨含78.8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl22H2O_吨。5、（2011佛山二模）32.（16分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Pb(OH)2Mn(OH)2PbSCuSZnSMnSFeSpH5.

27、23.29.78.710.40.1-0.422.577回答下列问题：（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。（2）滤渣B的主要成分是 。（3）加入MnS的目的是除去 杂质。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。6、（2011长春二模）我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白： （1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是： _。 （2）上述流

28、程中，工业上分离H2 、CO2合理的方法是_。A.混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸 B.混合气加压冷却，使CO2液化C.混合气用氨水洗涤D.混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体， （3）为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行_,目的是_；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法： 。 （4）合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，请用线段和箭头画出图中的两处合理利用资源情况。7、（2011南通一模）16(10分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出12 t赤泥，赤泥大量堆积会对环

29、境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式 。为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：稀释、水解、过滤赤泥浸出、过滤盐酸沉淀、过滤原料A浸出、过滤氢氧化钠煅烧氧化物D滤渣浸出、过滤浓硫酸稀硫酸煅烧CaCl2溶液滤液B滤渣C氧化物E已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。氧化物D的化学式是 ，

30、原料A最好是下列物质中的 。A氨水 B氢氧化钠 C生石灰 D双氧水写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式 。写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式 。8、（2011苏锡常镇一模）18（12分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式 。（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（

31、填“”或“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 图1 图2工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式： 。若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+

32、10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。AH2O BCH3COONa、异丙醇 CNH4Cl、异丙醇 DFe(NO3)3、异丙醇9、（2011江苏省南通、扬州、泰州三市二模）18（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：在农业生产中，滤液1可用作 。上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： ，控制反应温度30以下的原因是： 。结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是： 。某温度下，将Cl2通入

33、KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 。实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在 附近、反应时间应控制在 。高铁酸钾产率（%）Fe(NO3)3质量分数（%）图1 铁盐质量分数与高铁酸钾产率的关系01020304050204060高铁酸钾产率（%）时间（分钟）图2 反应时间与高铁酸钾产率的关系020406080100204060120140参考答案三、高考回

34、顾（2010广东理综卷）32（16分）解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率（2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石（3） 可以氧化为，石灰乳和使得沉淀（4） 步骤生成的沉淀是,离子方程式为：（5） 母液中的溶质是、，可以回收。答案：（1）加快反应速率（2）石灰石（3）（4）（5）。（09广东化学22）解析 浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。硫酸浸出液经过滤，滤液中主要溶质是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，根据阳离子以氢

35、氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节pH至5.5时，Fe3和Al3已经完全沉淀，滤渣I的主要成分是Fe(OH)3 Al(OH)3，此时滤液中阴离子主要是SO42,加入NaOH后Mg2完全沉淀，溶质主要成分是Na2SO4;反应MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行；同样是依据的原理，在降温的过程中，Mg(ClO3)2的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg(ClO3)2的过程中NaCl也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随Mg(ClO3)2析出；相同温

36、度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。答案 （1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3（3）Na2SO4（4）在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。（08广东23）解析 （1）根据原子守恒即质量守恒可以写出SiHCl3与H2反应的化学方程式。SiHCl3

37、和H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，分析它们化合价的变化可知， ， 而Cl的化合价未发生变化，因此另一种元素即H元素的化合价必定降低，即另一种物质是H2。（2）碳化硅、氮化硅为原子晶体，则A、B、C、D都正确；盐酸不能与硅反应，而HCl在573 K以上的温度下可与硅发生反应。因此E不正确。答案 （1）SiHCl3+H2 1 357 KSi+3HClSiHCl3+3H2O H2SiO3+3HCl+H2 氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3（2）ABCD（3）现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成解释：Na2SiO3和NH4Cl均能够水解，二者相

38、互促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生NH3(2007年高考广东化学卷24) 解析：由反应流程可知：在酸性条件下二氧化锰将Fe2+氧化为Fe3+,将Cu氧化成Cu2+，此外溶液中的还有Zn2+和Al3+，当调pH至5.4时，只有Al(OH)3 和Fe(OH)3会完全沉淀，故滤渣A的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。加入MnS后因为酸性条件下CuS 、ZnS更难溶所以会转化为CuS 、ZnS沉淀而除去Cu2 Zn2。答案：（1）MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)32H2O（2）Fe(OH)3 Al(OH)3 （3）Cu2 Zn2（4）MnO

39、2H2OeMnOOHOH（或2MnO2H2O2eMn2O32OH）（5）锌、二氧化锰四、2011年各地级市一模相关试题2、（2011深圳一模） （16分）（1）4FeS2(S)+11O2(g)=8SO2(g)+2Fe2O3(s) ,H= -3412 kJ mol -1（3分）（2）SO2+ Na2CO3=Na2SO3+CO2 2 SO2+ Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2 （写对任意一个均给分）（3分）（3） Fe3+3OH- = Fe（OH）3或Fe2+2OH- = Fe（OH）2或Mg2+2OH- = Mg（OH）2或HSO3-+ OH- = SO32- + H2O（3分）（4）

40、加热蒸发、冷却结晶、过滤(洗涤干燥) （共3分）（5）AC（共4分）3、（2011深圳二模）32. （16分）（1）H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ +2H2O （4分）（2）碳酸钠可与盐酸反应,降低溶液的酸性，增大pH，（2分）使铁离子沉淀完全 （2分）（3）NaCl、 CoCl2 (HCl不写不扣分) （4分）（4）减压烘干晶体表面的水分；或常温下晾干；或常温下鼓风吹干，或低于100度小心烘干等，但是不能用高温烘干（4分）4、（2011韶关一模）（16分）（1）Fe3 、 Fe2 （或铁离子、亚铁离子）（4分，各2分）（2）FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2 （3分）（3）K2SO4（2分）；蒸发结晶（2分）（4）Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液；重结晶（3分，各1分）（5）C（2分）5、（2011韶关二模）32（16分）（1）Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ 3H2O （3分）（2）5MnO2+ K2SO4+2H2SO4 （3分）（3）使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去 （3分）（4）过滤 （2分）； 蒸发皿（泥三角） （2分）（5）AC （全对给3分，错1个