2019年高三化学最新信息卷八20190523035

1、年高考高三最新信息卷化学（八）注意事项：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。化学与生活密切相关。下列解释错误的是一氯乙烷冷镇痛喷雾剂用于受伤运动员应急处理，主要是一氯乙烷的麻醉作用铅笔的主要成分是石墨与黏

2、土，黏土含量越多，铅笔硬度越大松花皮蛋中的氨基酸盐是蛋白质在碱性条件下水解所形成季铵盐表面活性剂能吸收空气中的水份，从而具有优良的抗静电效果阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(），可以用水杨酸( 邻羟基苯甲酸) 与乙酸酐 ()为原料合成。下列说法正确的是可用酸性溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸已知为平面形分子，则乙酸酐中最多个原子共平面乙酰水杨酸最多消耗服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射溶液代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是的燃烧热是。充分燃烧，当有热量放出时，转移的电子数为时，的碳酸钠溶液中，由水电离出的数目为的溶液中，的数目为 -的溶液中和的离子数之和为10 是一种重要的化工

3、原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿( 主要成分为 ) 可制备高纯，其流程如下：下列叙述错误的是“含、的溶液”中还含加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率“滤渣”可完全溶解在溶液中电解含的溶液，为阳极产物几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示元素符号原子半径主要化合价，下列有关叙述正确的是四种元素位于元素周期表的同一周期电解的氯化物的水溶液可以得到单质的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中、的氢化物均多于种锂铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：，下列说法错误的是放电时，当电路中通过电

4、子的电量时，有透过固体电解质向极移动，有标准状况下氧气参与反应整个反应过程中，氧化剂为放电时，正极的电极反应式为：- -通空气时，铜被腐蚀，表面产生1 / 7常温下，用 的氨水滴定 的盐酸，混合溶液的与氨水的体积()的关系如图所示。下量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为；列说法不正确的是若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积( 填“偏大”“偏小”或“无影响” ) 。记录滴定管的读数为(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为 ) ，则的质量分数为( 用含、的代数式表示) 。测量质量分数的数据：首先关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入过量，

5、与装置瓶内物质图上四点对应溶液中离子种类相同充分反应；反应完成后，( 填入该步应进行的操作) ，最后称得装置的质量为。若点溶液中存在() ( ) ( ) ，则点为滴定反应的恰好反应点（分）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为若点为恰好反应点，则点溶液中存在() ( ) ()： ()()() ( 浓度平衡常数 )为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体催化剂的密闭容器装置二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为选考题，考生根据要求作答。（分）工业制得的氮化铝() 产品中常含有少量、

6、等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮（）在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按、投料，达平衡时，三个容器中的化铝 ( 样品中和的质量分数( 忽略在强碱性溶液中的溶解) 。转化率从大到小的顺序为( 用“甲、乙、丙”表示) 。（）实验原理：（）在容器丙中，条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表：与硫酸反应可生成；溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出与溶液反应的化学方程式：。（）实验装置( 如图所示，量气管为碱式滴定管改装)表中：；。已知用平衡分压( 分压总压物质的量分数衡常数，则；( 填“ ”、“ ”、“ ”或“” ) 。（）实验过程：称得装置的初始质量为品，重

7、新连好装置；读取量气管的初始读数为；称取样品置于装置锥形瓶中，各装置中加入相应药( 量气装置左右液面相平) 。（）将上述固体催化剂换成气体同样可以对该反应起到催化作用，此催化过程如下： ()()()()(浓度平衡常数 )欲首先测量质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是。： ()()() ( 浓度平衡常数)若无恒压管，对所测气体体积的影响是( 填“偏大”“偏小”或“无影响”)； ( 用含有、的表达式表示) 。28（分）硒()和铜 ()在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜()广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

8、难溶于醇和水， 可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜 ( 主（）与位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为；的熔点 ( )要成分是和少量) 为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产的工艺过程如下所示：比的熔点 ( ) 低得多，这是因为。（）的一种配合物结构如图所示：请回答下列问题：阴离子的空间构型为形。（）若步骤中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是。配离子中，中心离子的配位数为，与中心原子形成的化学键称为键。（）写出步骤中主要反应的离子方程式：。配体 ( 乙二胺 ) 中碳原子的杂化方式是，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为。（）步骤包括用的溶液

9、酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是( 写酸的名称 ) 。（）氮化铬的熔点为，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为，氮化铬的晶胞边长（）上述工艺中，步骤和的作用是。为 ( 列出计算式 ) 。（）为族元素， 用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠() 溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于的精制，写出硒代硫酸钠() 与溶液反应得到精硒的化学方程式：。（）氯化亚铜产率与温度、溶液关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，【化学选修：有机化学基础】（分）温度过低影响产率的原因是；温度过高、过大也会影响产率的原因是。有机物属于大位阻醚系列中的一种物质，在有机化工领域具有十分重要的

10、价值。年我国首次使用 溴代羰基化合物合成大位阻醚，其合成路线如下：（）用作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的。已知：时，的电离平衡常数， ，的溶度积为 () 。反应 () ()() () 的平衡常数 ( 结果保留位小数) 。【化学选修：物质结构与性质】（分）回答下列问题：氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：（）的名称（）基态原子的核外电子排布式为，位于元素周期表第四周期族。（）的化学方程式，的反应类型。3 / 7（）中含有的官能团，的分子式。（）化合物是的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的有种( 不考虑立体异构) ，写出其中核磁共振氢谱有组峰，峰面积之比为的结构简式为。（

11、） 参 照 题 中 合 成 路 线 图 。 涉 及 以 甲 苯 和为 原 料 来 合 成 另 一 种 大 位 阻 醚的合成路线。绝密 启用前年高考高三最新信息卷化学答案（八）. 【答案】【解析】 氯乙烷的沸点较低，易挥发而吸收热量，使局部冷冻麻醉，故错误；石墨质软与黏土质硬，黏土含量越多，铅笔硬度越大，故正确；松花蛋是以鸭蛋( 鸡蛋、鹌鹑蛋 ) ，纯碱、生石灰、食盐、茶叶、黄丹粉( 氧化铅 ) 、草木灰、松枝为主要原料的一种蛋制品，原料当中偏碱性物质居多，因此松花皮蛋中的氨基酸盐是蛋白质在碱性条件下水解所形成，故正确；季铵盐中季铵部分是亲水基，因为带有正电荷（水是强极性分子，所以这部分亲水），

12、而长碳链（非极性）是憎水基，拥有这两类基团的物质都有表面活性，因此季铵盐作为表面活性剂，能吸收空气中的水份，从而具有优良的抗静电效果，故正确；答案：。.【答案】【解析】 水杨酸分子中的酚羟基易被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙酰水杨酸不易被氧化，故正确；为平面形分子且单键可以旋转，因此碳氧双键周围的原子都可处于同一平面，甲基上的碳原子为饱和碳原子，每个甲基上有个氢原子不能共平面，所以乙酸酐中最多有个原子共平面， 故错误； 乙酰水杨酸中的羧基和酚酯基都能与反应，因每酚酯基可消耗，故最多可消耗，故错误；阿司匹林为感冒用药，服用过量会造成水杨酸中毒，出现水杨酸反应应静脉注射溶液而不是溶液，溶液碱

13、性太强，故错误；故选。.【答案】【解析】 燃烧的热化学方程式为()()()()，反应转移的电子数为，当有热量放出时，参加反应的物质的量为，转移的电子数为，故选项错误；的溶液中氢氧根离子浓度为：( -)，该溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：( - ) - ，溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离出的氢氧根离子的物质的量为-，所以水电离出的 - 数目为： - -，故选项正确；的溶液中氢离子的浓度为，但是不知道溶液体积，无法计算，故选项错误；既能水解为又能电离为，根据物料守恒可知，溶液中、和离子数之和为，故选项错误。答案选。.【答案】【解析】 项、由化合价变化可知

14、，向软锰矿中加入硫酸和硫酸亚铁，将还原为，被氧化为，故正确；项、加入“氨水”同时搅拌，可以增大氨水与溶液的接触面积，提高反应速率，故正确；项、向溶液中加入氨水调节溶液使和完全转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀不与溶液反应，滤渣不能完全溶解，故错误；项、电解含的溶液，在阳极放电得到，故正确。.【答案】【解析】 化合价为价，为氧元素；元素化合价为、，处于族，原子半径与氧元素相差不大，则与氧元素处于同一周期，则为氮元素；化合价为价，应为周期表第族，的化合价为价，应为周期表第族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于、的原子半径与、原子半径相差很大，则、应在第三周期，所以

15、为镁元素，为铝元素，以此解答。根据原子半径及主要化合价的变化规律可知，、分别为、，根据题分析可知，四种元素不在同一周期，故错误；电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀，得不到单质镁，制备单质镁需电解熔融的氯化镁，故错误；的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于氨水，故错误；为元、为元素，的氢化物有和，的氢化物有和，氢化物均多于种，故正确。故选。.【答案】【解析】 放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过电子的电量时，根据，- - ，正极上参与反应的氧气为，在标准状况下的体积为，故错误；通空气时，铜被腐蚀，表面产生，放电时转化为，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为，故正确

16、；该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为- -，故正确；该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为 - - ，因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成，故正确；答案选。. 【答案】【解析】 四点对应的溶液中均存在：、- 、 - ，故正确；若点溶液中存在() ( - ) ( ) ，根据质子守恒定律，可知() ( -) ( ) 为溶液中的质子守恒，正确；无法比较点和点影响水电离的程度，故错误；点溶液中() () ，则根据氯原子和氮原子守恒，故正确；故选。.【答案】 （）（ 2）检查装置的气密性（ 3）关闭

17、活塞、，打开活塞偏大调整量气管高度，使左右两边液面相平偏小() 溶液打开，通入一段时间空气【解析】 （）根据题目信息：溶于强碱溶液时会生成，化学方程式为：，因此，本题正确答案是：；（）连好装置后，首先应进行的操作是检查装置的气密性，因此，本题正确答案是：检查装置的气密性；（）通过分液漏斗加入稀硫酸，硫酸与样品中完全反应，量取生成的甲烷气体，从而测得的百分含量，故应关闭活塞、，打开活塞，因此，本题正确答案是：关闭活塞、，打开活塞；分液漏斗上的恒压管起到平衡压强的作用，若无恒压管，则所测气体体积偏大，因此，本题正确答案是：偏大；读数时要使气体压强和外界大气压相等，所以读取读数1 / 7之前，要调整

18、量气管高度，使左右两边液面相平；读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，气体的压强大于大气压，测定气体甲烷的体积偏小，因此，本题正确答案是：调整量气管高度，使左右两边液面相平；偏小；甲烷的体积为() ，物质的量为，根据碳原子的守恒，的物质的量等于甲烷的物质的量的三分之一，所以的质量为，的质量分数为 0.048( b a) ，因此，本题正确答案是：0.048( b a) ；用足量溶液与样品中完Vm xVm x全反应，充分吸收生成的氨气，并称量其质量，故应关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入过量溶液，与装置瓶内物质充分反应；装置中残留部分氨气，打开，通入空气一段时间，排尽装置的氨气，被装置完全吸收

19、，防止测定的氨气的质量偏小，因此，本题正确答案是：；溶液；打开，通入一段时间空气。.【答案】 （）丙甲乙（）（） 【解析】 （）在初始体积与温度相同的条件下，甲为恒温恒容、乙为绝热恒容、丙为恒温恒压，均按 、投料，与甲相比，乙中随着反应的进行，温度升高，平衡逆向移动，的转化率减小；与甲相比，丙中随着反应的进行，容器的体积逐渐减小，相当于甲平衡后增大压强，平衡正向移动，的转化率增大，因此三个容器中的转化率从大到小的顺序为丙甲乙，故答案为：丙甲乙；（）根据表格数据，组起始时充入、，平衡转化率为，结合()()() ，平衡时放出的热量，组起始时充入，与组等效，则平衡时三氧化硫的转化率，故答案为：；组：

20、()()() 、起始 ()反应 ()平衡 ()平 衡 时 气 体 的 总 物 质 的 量， 其 中 占， 占， 占， 则；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：； ；组平衡时 () () () 。 该反应为气体体积减小的反应，若按、进行投料，相当于按、进行投料，与组等效，() () () ，因此起始时反应正向进行，即正() 逆 () ，故答案为： ；（）：()()() ，：()()()()，：()()() ，根据盖斯定律，将得：()()()()( ) ( ) ，则 ；根据盖斯定律，将得()()() ，则，故答案为： ；。.【答案】 （）（ 2） -（ 3） 硫酸（

21、4） 使干燥，防止其水解氧化（ 5） （ 6） 温度过低反应速率慢温度过高、过大，容易向和转化，且温度过高，铵盐( 氯化铵，亚硫酸铵 ) 易受热分解 ( 任答一点即可 )（ 7） 【解析】 酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜( 主要成分是和少量) 生成硫酸铜，-过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成，发生，得到的经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，烘干得到氯化亚铜。（）由于酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化生成，故答案为：；（）铜离子与亚硫酸铵发生氧化还原反应生成，步骤-中主要反应的离子方程式为；（）难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，防止溶解氧

22、化引入新杂质，所以应加入硫酸，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入盐酸，故答案为：硫酸；（）步骤为醇洗，步骤为烘干，因乙醇沸点低，易挥发，用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，故答案为：醇洗有利于加快去除表面水分，防止其水解氧化；（）硒代硫酸钠()与溶液反应得到精硒，同时生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：；（）据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响产率的原因是温度过低反应速率慢；温度过高、过大也会影响产率的原因是温度过高、过大，容易向和转化，且温度过高，铵盐( 氯化铵，亚硫酸铵)易受热 分解；（）反应()()()()的平衡常数。.【答案】 （）（ 2） （ 4）【解析】 （）元素是号元素，故基态原子的核外电子排布式为，是号元素，在周期表第四周期族；故答案为：，；（）最外层电子一个，易失去，元素的价电子为，半充满，较稳定，故第一电离能；的熔点（），典