高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解教学设计 新人教版选修

1、第三节 盐类的水解教学目标：【知识与技能】1、通过对实验结论的分析，归纳出盐类水解的定义2、通过对实验结论的分析找出盐类水解的本质3、学会根据盐的类型判断溶液的酸碱性4、通过与中和反应的对比找出中和反应与盐类水解反应的关系【过程与方法】通过对实验结论的分析归纳出盐类水解的一般规律【情感态度与价值观】使学生在学习中体验科学探究的基本方法，增强学生对学习化学的兴趣【教学重点】通过对实验的分析归纳出盐类水解的一般规律并学会对盐溶液酸碱性进行判断【教学难点】对实验结论作出准确的理论分析【教学方法】实验法 讨论 归纳总结 对比 表格 学案【教学过程】上节课，我们已经学习了水的电离和溶液的酸碱性。下面我们

2、一起回顾以下两个问题。复习提问：1、溶液的酸碱性由什么决定？2、纯水显什么性？为什么？【引入新课】 如果我们在纯水中加入某些盐，溶液会显什么性质呢？这就是我们要研究的问题。第三节 盐类的水解 下面我们就一起动手，通过实验来探究一下刚才的问题。【学生活动】做实验并完成下表的填写被测物酸碱性c(H+)、c(OH-) 相对大小CH3COONa溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液NaCl溶液KNO3溶液通过实验我们看到有些盐溶液显酸性、有些显碱性、有些显中性。下面我们对实验结果进行分析。同学们经过讨论完成表2内容【学生活动】对实验结果进行统计分析并完成表2表2测试对象生成该盐的盐的

3、类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3COOHNaOH强碱弱酸盐碱性Na2CO3NH4Cl酸性Al2(SO4)3NaCl中性KNO3【学生活动】【思考】根据对表格2的讨论结果你能得出什么结论？ 【思考交流】（两名同学上黑板一起边讨论一边完成）在教师提出的问题导引下完成讨论：CH3COONa的水溶液显碱性的原因。【教师提示】（1）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？ （2）写出水电离的方程式？ （3）CH3COONa溶液中存在着哪几种离子？ （4）溶液中哪些离子可以结合成新的弱电解质？ （5）生成的新弱电解质时对水的电离平衡有何影响？ （6）如何表示该过程？ 该过程与中和反应有什么关系？ 在此过

4、程中教师应重点指导（6）练习：尝试分析NH4Cl的水溶液显酸性的原因。通过以上的实验及对实验的系统分析归纳形成结论：1、定义 :在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的 或 结合生成 的反应,叫做盐类的水解。2、实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，促进水的电离平衡 3、盐类水解与中和反应有什么关系？过渡：显然，氯化铵溶液显酸性，醋酸钠溶液显碱性是因为它们发生了水解反应，那么那些盐可以水解呢？请大家带着问题完成表3盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐Na2CO3强酸弱碱盐Al2(SO4)3强酸强碱盐KNO3大家有什么发现吗？谁给我们归纳一下盐类水解的规律？

5、【归纳小结】盐类水解规律： 。本节课我们就学到这里，谁给我们总结一下本节课你学到了什么？【课堂小结】 由学生完成后教师在进行呈现。定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。规律有弱才水解; 弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，促进水的电离平衡向右移动实质盐类的水解 无弱不水解;谁弱谁水解;谁强显谁性；同强显中性。【学生活动】完成随堂练习并讲评【随堂练习】1、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）A、NH4+ B、SO42- C、Al3+ D、HCO3-2、下列溶液PH小于7的是（ ）A、KCl B、CuSO4 C、Na2S D、Ba(NO3)23、下列有关盐类水解的说法不正确的是( )A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C、盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性 D、盐类水解的结果使盐溶液所有离子浓度发生变化【板书】第三节 盐类的水解1、定义 :在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的 或 结合生