高中化学 反应热的测量与计算教案 新人教版选修

1、江苏省江阴市澄西中学高中化学 反应热的测量与计算教案 新人教版选修4【学习目标】1、 学习测定化学反应反应热的实验方法，能用中和热的测定方法和实验原理解决一些实际问题。2、 知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。3、能描述燃烧热，区分燃烧热和中和热。【学习过程】一、个体自研（一）反应热的测量与计算1反应热通常由 测得，测定反应热的装置称为 。2实验温度的测量：（1）测量初始温度：用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入 中，测量并记录盐酸的温度t1；用另一量筒量取50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，测量并记录其温度t2。（2）测量终态温度：将量筒中的 溶液迅速倒入盛

2、有 的简易量热计，立即盖上盖板，用 不断搅拌，观察温度计变化，并准确测出反应体系的最高温度t3。（3）中和反应反应热的计算公式：H kJmol13在 中，酸和碱发生反应时生成 ，这时的反应热叫做 ，强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热是 ，而弱酸或弱碱在中和反应中电离 ，其 小于57.3KJ/mol（二）盖斯定律4盖斯定律：一个化学反应，不论是 完成，还是 完成，其总的热效应 。盖斯定律表明一个化学反应的焓变仅与 有关，而与反应的途径无关。如同登山，无论拾级而上，还是乘坐索道缆车，上升的高度是一样的。 如右图：由A到B可设计两个途径：途径一：AB途径二：ACB 则焓变H、H1、H2的关系可以表

3、示为： 例：已知下述两个反应的反应热：C(石墨)+ O2(g)= CO2(g)，H1 = -393.5 kJ/mol；CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g)，H2 = -283.0 kJ/mol试计算反应C(石墨)+ 1/2O2(g)= CO(g)的反应热C（s）+O2（g）CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H1H2H3 盖斯定律的推论：(1)、一个反应的焓变H = a kJ/mol，则其逆反应的焓变H，= (2)、若一个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式加减而得到，则该反应的焓变亦可以 。（三）物质的标准燃烧热与热值：5在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧的反应

4、热叫该物质的标准燃烧热。单位： 某些元素完全燃烧时对应产物注：完全燃烧是指物质中下列元素完全变成对应的物质：C ，H ，N ，S 。6在101 kPa时，1g物质完全燃烧所放出的热量叫 。单位： 二同伴互研1. 在中和热的测定实验中若改用60 mL 0.50 molL1盐酸和50 mL 0.55 molL1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。若在三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2t1)分别为2.3 ，2.4 ，2.9 ，则最终代入计算式的温度差的平均

5、值为_ 。2如果用浓硫酸替代稀盐酸来测反应热，会对H造成什么影响？3问题解决：、下列反应的反应热哪一个是氢气的标准燃烧热？A、2 H2(g)+ O2(g)= 2 H2O(l)，H1 B、2 H2(g)+ O2(g)= 2 H2O(g)，H2 C、H2(g)+ O2(g)= H2O(g)，H3 D、H2(g)+ O2(g)= H2O(l)，H4 、乙醇的标准燃烧热H = -1366.8 kJ/mol，在25，101 kPa时，1 kg乙醇完全燃烧放出热量多少？三师生互动解疑难运用盖斯定律求未知反应的反应热：盖斯定律的本质就是：化学反应过程的焓变与途径无关。例题：同素异形体相互转化的反应热相当小而

6、且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可以根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4（白磷，s）+502 (g) = P4O10（s） H=-2983.2kJmol-1 P（红磷，s）+02 (g) = P4O10（s） H=-738.5kJmol-1 求白磷转化为红磷的热化学方程式为 。练习：将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为C(s)O2(g)=CO2(g

7、)H393.5 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H2242.0 kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H3283.0 kJmol1请回答：(1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_。(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量_(填“多”或“少”)。甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：H2 H4乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放

8、出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是_。四、高考动态链接（2013江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)= 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) H1 =+3359.26 kJmol1CaO(s)+SiO2(s)= CaSiO3(s) H2 =-89. 61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)= 6CaSiO3(s)+P4(s