高考化学第27题的设计思路与复习策略

1、,走近27题 -第27题的设计思路与复习策略,2015年浙江省高考理综卷第27题,题目相对容易，考察元素化合物性质及其应用的同时，考察了学生对原子结构示意图、化学方程式、离子方程式等基本化学用语和表达的掌握情况，将元素化合物的考察与化学基本原理的考察相结合。,2015年浙江省高考理综卷第27题,.(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反 应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。 请推测并回答： (1)甲的化学式: NaH 。 (2)甲与AlCl3

2、反应得到NaAlH4的化学方程式: 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl 。 (3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式:NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2。 (4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)， 脱锈过程发生反应的化学方程式: 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。 (5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的 气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固 体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由:,制备

3、过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl； 验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2。,定性和定量结合推导陌生物质，题目相对较难，重点考察化学方程式的书写，并在其中结合考察学生实验方案的设计和分析能力。,2016年浙江省高考考试说明参考试卷第27题,27. 请回答： (1)CO2的电子式:O=C=O。 (2)一定条件下，1molN2H4气体燃烧成氮气和水蒸气，放出534.4kJ的热量， 反应的热化学方程式是：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534.4kJmol-1 (3)BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理可转化

4、为溶于酸的，沉淀转 化反应的离子方程式是：BaSO4+CO32- = BaCO3 +SO42-。 (4)配平氧化还原反应的离子方程式：( 1 )Cr2O72 ( 6 ) I+ 14H+ ( 3 ) I2( 2 )Cr3+ 7H2O,电子式,热化学方程式,离子方程式,氧化还原型离子方程式的配平,2016年浙江省高考考试说明参考试卷第27题,II. 一定条件下，无机物可以转化为有机物。例如，干冰与液氨反应可生成 氨基甲酸铵( NH2COONH4 )，氨基甲酸铵受热可转化为尿素CO(NH2)2。 新近研究发现， 海底热液中有CO2和H2等无机物，还有可能通过非生物途 径形成CH4等烃类。请回答： (

5、1)干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式: CO2+ 2NH3= NH2COONH4 。 (2)氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式: NH2COONH4= CO(NH2)2+H2O 。 (3)有人推测，海底热液中的CH4由CO2和H2反应生成。从氧化还原反应的 角度说明该推测的合理性：CO2 具有氧化性，氢气具有还原性,有一定合理性。 (4)也有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物直接生成。热液条件（如50 MPa,300)下，矿物中NaHCO3、Fe与水反应生成CH4的化学方程式： NaHCO3 + 3Fe +2H2O= CH4+NaOH+Fe3O4。 (5)探究某矿物（xNa2CO3

6、 yNaHCO3 zH2O)组成：取22.60试样分成两等份 后进行实验。一份用酒精灯加热至恒重（270），得到固体质量为7.95 G；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀 10.00g。该矿物的化学式是：Na2CO3 NaHCO3 2H2O （用最简整数比表示）,陌生化学方程式的书写,氧化还原基本原理分析,陌生物质化学式的推断,浙江理综卷第27题分析,题型设置,两小题（共18分），第一小题较容易（6分），第二小 题较难（12分）。,考 点,化学式、电子式、化学方程式、氧化还原型离子方程 式的配平、常见元素以及元素化合物性质的综合运用、 氧化还原基本原理的综合运用，实

7、验方案合理性的分析和判断等。,化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在测试学生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 -2016年考试说明,浙江理综卷第27题分析,知识、技能和方法,化学学科素养,以能力测试为主导,着重检测学生接受、吸收、整合信息的能力，分析和解 决化学问题的能力，以及化学实验设计与探究的能力。,2015年浙江理综卷第27题分析,化学学科素养考察,定性定量结合的思想（要求考生经过定性判断和定量 分析结合的方法推出未知物）,守恒的思想（电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒、 元素守恒）,化学原理的运用（如运用氧化还

8、原原理书写NaH除铁 锈的化学方程式）,综合归纳的思想（如归纳和运用还原剂的通性）,2015年浙江理综卷第27题分析,化学学科素养考察,理论联系实际的思想（运用化学知识解决或解释实 际生活中的问题）,实验研究的思想（运用先定性后定量的方法进行未知 物质的研究）,化学用语和语言表达能力（实验方案设计或评价中， 需要用精炼的语言准确进行表述）,（15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知： 氧化性：IO3-Fe3 I2；还原性：S2O32-I- 3I2+6OH-=IO3- + 5I- +3H2O KI+I2 KI3 （1）

9、某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第1份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第2份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第3份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 加KSCN溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示） CCl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示） 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。,2011年浙江理综卷第26题,（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。 写出

10、潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。 （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作 为稳定剂的是_。 ANa2S2O3BAlCl3 CNa2CO3DNaNO2 （4）对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2，_。,2011年浙江理综卷第26题,2011年浙江理综卷第26题,2012年浙江理综卷第26题,（14分）已知：I2 +2S2O32- =S4O62- +2I-。

11、相关物质的溶度积常数见下表： （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_； 过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。 （2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_。 （用化学方程式表示）。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。,2012年浙江理综卷第26题,（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0

12、.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。 CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。 该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。,2012年浙江理综卷第26题,2013年浙江理综卷第26题,（15分）氢能源是一种重要清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀

13、物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 gL1。请回答下列问题： （1）甲的化学式是 ；乙的电子式是 。 （2）甲与水反应的化学方程式是 。 （3）气体丙与金属镁反应的产物是 (用化学式表示)。,2013年浙江理综卷第26题,（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之 。 （已知：Cu2O2H=CuCu2H2O) （5）甲与乙之间 （填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是 。,2013年浙江理综卷第26题,

14、2014年浙江理综卷第26题,2615分某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组 成和性质，设计并完成如下实验： 另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答： （1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体 甲的电子式_ 。 （2）X的化学式是 ，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程 式为 。,（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是 （用化学方程式表示）。 （4）一定条件下，气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应， 写出一个可能的化学反应方程式 ， 并设计实验方案验证该反应的产物 。,2014年浙江理综卷第26题,

15、2014年浙江理综卷第26题,一. 考查的主要知识点：,命题基本以元素化合物知识为载体（Na、Mg、 Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl），围绕 物质之间的转化关系和特征性质、化学基本概念 （化学用语、方程式、氧化还原）、化学计算、原 子结构及元素周期律、化学原理、化学实验等展开，考查学科核心知识和思想方法，以及在化学工艺、化学合成等实际问题解决中的整体把握和设计能力。,二. 试题的特点：,2011年：加碘食盐 2012年：CuCl2制备 2013年：氢能源和储氢材料 2014年：无机矿物盐 2015年：重要的还原剂,二. 试题的特点：,2011年： KI3 2012年： CuI

16、 2013年： AlH3 2014年：CaFe(CO3)2 2015年： NaH,二. 试题的特点：,2011年： 4处 2012年： 3处 2013年： 4处 2014年： 2处 2015年： 4处,二. 试题的特点：,2011年：KI与O2反应的方程式 2012年：Ksp的应用；CuCl2与KI陌生离子反应方程式书写 2013年：AlH3与NH3的反应 2014年：Ca元素的推断；FeO与CO2反应方程式书写 2015年： NaAlH4与水的反应,二. 试题的特点：,2011年：设计实验方案检验该加碘盐中的Fe2+ 2012年：氧化还原滴定终点的现象描述 2013年：设计实验方案验证产物C

17、u中可能还混有Cu2O 2014年：设计实验方案验证该反应的产物（CO、Fe2O3） 2015年： 评价NaH的制备和检验方案是否合理,二. 试题的特点：,八大特点,浙江特色,高考理综 第27题,对理综27题的解答，学生必需通过阅读、理解、分析、比较演绎、推理、原理迁移等科学方法来解决问题。所以面对这样的试题，依靠“题海”来复习应考，显然是不行的。我们的复习既要落实基础，又要有学科思想、要有针对性的进行训练。,三. 理综第27题复习策略：,回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。,1,1.回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。,1.回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。,浙江省普通高

18、中学科教学指导意见（化学2012）：了解硅及其化合物（以二氧化硅和硅酸钠为例）的重要性质，了解工业上高纯硅的制备方法。,SiO2+CaO CaSiO3 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O SiO2+4HFSiF4+2H2O Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3 SiO2+2C Si+2CO Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4 +2H2 Si+4HCl,1.回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。,在二轮复习中，还让学生重新书写这二十几个方程式 完全没有必要！,1.回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。,课本中的具体性知识是重要的，它是根本，是思维之源，但不能停留在

19、此水平上。二轮复习要在离子反应和氧化还原反应两大反应理论以及平衡移动理论的统领下，以课本中的具体反应作为样本或反应模型，重点建构观念性知识，学会类推、迁移，学会自主生成新知识。,1.回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。,1.回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。,2015年宁波市高三“十校”联考卷,某研究小组为了探究一种浅绿色的盐X（仅含四种元素，不含结晶水， M（X）908g/mol）的组成和性质，设计并完成了以下实验：,非氧化还原反应,0.1molSO3,0.1molBaSO4,0.2molCu2O,0.2molCu,Cu2+,H2SO4,0.4molCuO,H2O,O2,Cu4

20、(OH)6SO4,三. 理综第27题复习策略：,回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。,1,2,重视氧化还原反应的理解和应用。,3.重视氧化还原反应的理解和运用。,常见还原剂：S2-、I-、Fe2+、SO2 、H2SO3、SO32- 、S2O32- 、NH3 、CO、C、H2 、金属等 （高考中经常 出现I-、Fe2+离子） 常见氧化剂：X2、O2、H2O2、浓H2SO4、HNO3、 Fe3+ 、KMnO4、K2Cr2O7、Na2O2、HClO,（1）重现常见的氧化剂、还原剂,3.重视氧化还原反应的理解和运用。,MnO2 Cl2 H2SO4(浓) Br2 Fe3+ I2 (SO42-) S

21、O2 S Fe2+,Mn2+ Cl- (SO2 ) Br- Fe2+ I- (SO2) S S2- Fe,（2）反应的可行性与先后性（在特定环境下）,3.重视氧化还原反应的理解和运用。,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al 3+（H2O） Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ （Fe3+）,物质的氧化性逐渐增强,K Ca Na Mg Al （H） Zn Fe Sn Pb (H) Cu,（2）反应的可行性与先后性（在特定环境下）,3.重视氧化还原反应的理解和运用。,认识反应物性质（氧化性、还原性） 判断氧化产物和还原产物（已知及推断） 电子得失守恒 根据化学环境添加物质（

22、不要希望一步到位） 验证 （电荷守恒、质量守恒）,（氧化还原反应相关计算）,（3）强化陌生氧化还原反应的训练以及守恒思想的运用,三. 理综第27题复习策略：,回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。,1,2,3,重视氧化还原反应的理解和应用。,以真实情境为载体，串联整合并拓展已学知识。,3.以真实情境为载体，串联整合并拓展已学知识。,氮气、氨气、亚硝酸钠等含氮物质在工农业生产中有重要的应用。,（1）氮气的化学性质很稳定，原因是 。但在常温下能与金属锂反应，写出化学方程式 。,（2）氨基钠（NaNH2）是制取靛青染料的原料，可用钠与液氨的反应来制备，化学方程式为 。在此反应中氨气显示 性。,（

23、3）氨基钠会与水猛烈反应，所得溶液呈强碱性。氨基钠在空气中可燃烧生成淡黄色固体及红棕色气体。分别写出化学方程式 。 据此可知，氨基钠应当储存在 。在第2个反应中，还原产物是 。,（4）NH3与F2以物质的量之比为4:3混合后，会冒白烟，同时生成一种只含两种元素的气体M，则M的化学式为 。如果反应中电子转移3mol，则被氧化的氨气为 mol。在微电子工业中，NH3的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。,（5）氨气是工业制硝酸的重要原料，写出制硝酸的化学方程式 。,3.以真实情境为载体，串联整合并拓展已学知识。,（6）将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通

24、入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2，写出离子方程式： 。二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应生成NaNO2和NaNO3。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体，恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为 。若在所得溶液中加入H2O2，恰好将NaNO2氧化为NaNO3，则加入H2O2的物质的量为 。,（7）HNO2易分解，要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_ a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 氢碘酸,（8）若用电解法将废水中NO2 转化为N2除去，N2

25、将在_（填电极名称）生成。,（9）由Fe(OH)SO4可聚合制得高效净水剂。工业上以FeSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Fe (OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。若生成1mol Fe(OH)SO4，则电子转移数目为 ，Fe(OH)SO4能净水的原因是 。,回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。,1,整理常见物质间转化关系，构建有效的知识网络。,2,3,重视氧化还原反应的理解和应用。,4,重视实验设计与操作，强调答题完整性。,三. 理综第27题复习策略：,强化化学基本观念的教学,知识类基本观念：元素观 、 转化观 、 微粒观 方法类基本观念：分类观 、 计量观 、

26、实验观 情意类基本观念：化学价值观,强化化学基本观念的教学,知识类基本观念：元素观 、 转化观 、 微粒观 方法类基本观念：分类观 、 计量观 、 实验观 情意类基本观念：化学价值观,强化化学基本观念的教学,【 教学实例 】 二氧化硫气体通入氯化钡溶液中 ，有何现象 ？,【 问题设计 】 请写出亚硫酸的电离方程式； 溶液中有哪些微粒？ 浓度大小关系如何？【 信息 ： 常温下 H2SO3 Ka1 = 1.2 10 -2 Ka2= 6.3 10 -8 】 为什么二氧化硫气体通入氯化钡溶液中没有看到生成沉淀 ？ 再加入下列哪些试剂可以使该体系中产生亚硫酸钡沉淀 ？ A、 NaOH 溶液 B、 氨气 C、 氯气 D、 NaHCO3 溶液,Thank you!,1.回归教材，落实知识点，夯实基础，适当拓展。,2. 整理常见物质间转化关系，构建有效的知识网络。,（1）按物质的类别梳理转化关系,2. 整理常见物质间转化关系，构建有效的知