上海市长宁、嘉定区2019年高三高考二模化学试题及答案(word版)

1、.长宁区 20182019 年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷201904相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（本题每题只有一个正确选项）1.学习强国学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。14 C 常用于测定文物的年代， 13C 作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。12 C 被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于14 C 、 13C 、 12 C 说法正确的是（）A. 质子数与质量数相同B. 化学性质相似C. 互为同素异形体D. 质子数与中子数相等2. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A. H OB. Br2C. CH

2、4D. HCl23. 以下化学用语正确的是（）A. 乙醇的结构简式： C2H 6OB. C 2H2的分子模型示意图：C. Mg 2+的核外电子排布式：1s22s22p6D. N 2 的结构式： :NN:4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH 3CH 2COOHB. Cl 2C. NH 4HCO 3D. SO25. (CH 3CH2)2C(CH 3)2 的正确命名是（）A. 2 甲基 2乙基戊烷B. 3 甲基 3 乙基戊烷C. 3,3 二甲基戊烷D. 2 甲基戊烷6. 关于晶体的叙述中，正确的是（）A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B. 分子晶体中，分子间的

3、作用力越大，该分子越稳定C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体7. 向 AlCl 3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（）A. 有无色气体放出B. 先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C. 先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解.D. 既有无色气体放出，又有白色沉淀生成8. 中和滴定中，视线应注视（）A.滴定管内液面变化B. 液滴滴出速度C. 滴定管刻度D. 锥形瓶中溶液颜色变化9. 关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫

4、气体C. 浓硫酸在酸化反应中仅仅起催化作用D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10. 一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入少量的（）A. CH 3COONa 固体B. NaOH 固体C. 浓硫酸D. 硫酸铜固体11. 下列各组物质的性质比较，正确的是（）A. 酸性： HClO 4H3PO4H 2SO4B. 氢化物稳定性： HFH 2OH 2SC. 碱性： NaOHMg(OH) 2Ca(OH) 2D. 原子半径： FClBrI12. 用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U 形管中， 接通电源， 则关于与电源正极相连的电极描述正确

5、的是（）A.阳极，有Cl2 放出B. 阴极，有 H 2 放出C. 阳极，有O2 放出D. 阴极，有Cu 覆盖13. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应14. 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A.升华B. 萃取C. 纸层析D. 重结晶15. 2A(g) ?B(g)+Q （ Q0 ）；下列能量变化示意图正确的是（）.A

6、BCD16. 已知： KClO +6HCl （浓） KCl+3Cl2+3H O，还原产物与氧化产物物质的量之比为32（）A. 1:6B. 6:1C. 1:5D. 5:117. 一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g) ?N 2(g)+2CO 2(g)+Q （ Q0），右图曲线a 表示该反应过程中 NO 的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件， 使反应过程按照曲线 b 进行，可采取的措施是（）A. 降低温度B. 加催化剂C. 增大反应物中NO 的浓度D. 向密闭容器中加入氩气18. 向浓氨水中加入生石灰可以制取氨气，以下不会涉及到的反应是（）A. NH 3H

7、2O ?NH 3+H 2OB. NH+H 2O ?NH 3H2 O+H+4C. CaO+H2O Ca(OH) 2+-NH 3 2D. NH4+OH ?OH19. 下图所示2 个甲分子反应生成1 个丙分子和 3 个乙分子，下列判断不正确的是（）A. 根据阿伏加德罗定律可推知，1 个乙分子中含有 2 个 A原子B. Mr( 甲 )=Mr( 乙 )+Mr( 丙 )C. 该反应一定属于氧化还原反应D. 该反应类型是分解反应20. 某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等（忽略水的电离）： Na+、K +、 Cl -、Ba2+、CO32- 、SO4 2-，取少量该溶液于试管，

8、加BaCl 2 溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有（）A. Ba 2+、 Cl -B. SO 42- 、Na+C. Na +、 K +D. CO 32-、 SO4 2-.二、综合题（一）（本题共15 分）SO2、 Na 2S2O3、 Na 2S、 Na2 SO3、 Na2SO4 等含硫化合物在工业上有广泛的用途。完成下列填空：21. 硫原子最外层电子排布式 _ ，钠原子的核外有 _种能量不同的电子。Na2S 的电子式 _。22. 涉及元素形成简单离子半径大小顺序：_；请用原子结构知识说明氧与硫的非金属性强弱_ 。23. 棉织物用氯气漂白后，加入Na 2S2O3 除去余氯时，发生如下反应：_S

9、2O32- +_Cl 2+_H 2O _SO 42-+_Cl -+_H +配平该反应方程式：若反应中生成2molSO 42- ，则转移电子 _mol。24. Na2S 又称臭碱，用离子方程式说明 Na2S 溶液呈碱性的原因 _。 SO2 分子构型为“ V ”形，则 SO2 是 _（选填“极性”、“非极性”）分子。列举一个实验事实说明 SO2 具有还原性 _ 。25. 右图是 Na2SO3 溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，是 _（填微粒符号）。上述 5 种物质中，不能促进也不能抑制水电离的化合物_。（二）（共15 分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：

10、N2(g)+3H 2(g) ?2NH 3 (g)+Q26. 写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式_，升高温度，该反应化学反应速率 _，氢气的转化率 _（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。实际生产中温度一般控制在500，原因是 _ 。27. 能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1 时刻后已经达到平衡状态的图示是_。abcd.28. 浓度0.1mol?L-1的氨水， pH 为 11。当用蒸馏水稀释100 倍时，则 NH 3 2O 的电离平衡H将向 _方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH 将为 _9（“大于”“小于”“等于”）。设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：_ 。某化学兴趣小组进行

11、了下列关于氯化铵的课外实验：【实验操作】分别配制氯化铵及分 别 浸 入取出布条，分别放到酒精灯火氯化钠饱和溶液棉布条晾干焰上烘烤浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。29. 氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ 。白烟的成分是_。30. 请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）。_（三）（共 15 分）化合物 E 是香料、染料的中间体，一种合成路线如下：Na2CO3NaCNCOONaH +COOHCOOC2H5H2CH2CClCH 2COOHClCH 2COONa H2CCNCOOHCOOC2H5ABCDE回答下列问题：31. A

12、 中官能团名称为 _，的反应类型是 _ 。1molA 与 NaOH 热溶液充分反应消耗NaOH 的物质的量为 _mol 。32. 分别写出反应和反应化学方程式。反应 _反应 _33. 写出与 D 互为同分异构体的含酯基化合物的结构简式_ 。34. 乙酸甲酯（ CH 3COOCH 3）可用作溶纤剂、喷漆溶剂，以及用于制备人造革。设计由甲醇为起始原料制备乙酸甲酯（ CH3COOCH 3 ）的合成路线（无机试剂任选）。.反应物反应物合成路线常用的表示方式为：A反应条件B L L反应条件（四）（ 15 分）.目标产物绿矾 FeSO4?7H 2O 广泛用于医药和工业领域。以下是 FeSO4?7H2O 的

13、实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：35. 碳酸钠溶液能除去酯类油污， 是因为 _（用离子方程式表示） ，反应需要加热数分钟， 其原因是 _ 。36. 废铁屑中含氧化铁，反应 II 的离子方程式 _ 。判断反应 II 完成的现象是： _ 。以下是测定某补血剂（ FeSO4?7H 2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：37.步骤需要 100mL1mol/L3的稀硫酸，用 98.3%， =1.84g/cm 的浓硫酸配制，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_及 _。H O的作用是 _ 。2238.步骤一系列操作依次是：过滤洗涤_冷却称量恒重操作。操作的目的是 _ ；证明操作是否洗

14、涤干净的操作_ 。39.假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g （用含 a 的代数式表示）。.长宁区 20182019 年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、选择题12345678910BCCDCABDDA11121314151617181920BACABCABBC二、综合分析题（一） 21. 3s23p4； 4；22. S2-O 2-Na+ ； O 原子比 S 原子少一个电子层数，O 原子半径较大，得电子能力较强，非金属较强23. 1,4,5 2,8,10；24. S2-+H 2O ? HS-+OH -、 HS-+H 2O ? H2S+OH -；极性； SO2 使酸性高锰

15、酸钾溶液褪色25. SO3 2-； Na2SO43（二） 26. K= c(N 2 ) c(H 2 )；增大；减小；此温度下催化剂的活性较高c(NH 3 ) 227. bd28. 正；大于；测得室温下 0.01mol?L-1 氨水的 pH 小于 10，则证明一水合氨是弱碱等29. c(Cl -)c(NH 4+ )c(H + )c(OH - )；NH 4Cl30. 氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气等（三） 31.氯原子、羧基；取代反应；232.ClCH 2COONa+NaCNCOONa+NaClH 2C；CNCOOH浓硫酸COOC2H 5H2C+ 2C 2H5OHH 2C+ 2H2OCOOHCOOC2H5OOCH33. H 2C OOCH等34. CH OHHClCHClNaCNCHCNH +CH COOHCH3OHCH COOCH3一定条件浓硫酸 / 33333（四） 35. CO 32-+H 2O