高中化学 专题二 化学反应与能量转化 24 化学能转化为电能5导读案苏教版必修

1、原电池（5）- 化学电源一、课标要求会写燃料电池的电极反应式二、研读目标 了解常见的化学电源三、研读要求1、研读教材P42到P43页2、研读导读设计，看懂正极、负极的电极反应式是如何推导的。四、导读设计1、银锌纽扣电池（KOH为电解质）Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag负极：Zn 2e- + 2OH- = Zn(OH)2正极：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-2、碱性锌锰电池（KOH为电解质溶液） Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnO(OH) + Zn(OH)2 负极： Zn 2e- = Zn2+ Zn2+ + 2OH- = Zn

2、(OH)2 Zn 2e- + 2OH- = Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2e- + 2H2O = 2MnO(OH) + 2OH-3、铅蓄电池（H2SO4为电解质溶液）Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O负极：Pb 2e- + SO42- = PbSO4正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 4、氢氧燃料电池 酸性电解质， 正极的电极反应式 负极的电极反应式 碱性电解质，正极的电极反应式 负极的电极反应式 5、甲醇（CH3OH）燃料电池 酸性电解质， 正极的电极反应式 负极的电极反应式 碱性电解质，正极的电极

3、反应式 负极的电极反应式 五、质疑问难六、考题链接1、把a、b、c、d四块金属，若a、b同时插入稀硫酸溶液中，a表面产生气泡，b的表面无气泡产生；组成c、d的元素同周期，c的原子半径大于d，金属a、c组成原电池时，电流由c到a；a、c相连组成原电池时， c极上产生大量气泡；b、d相连组成原电池时，电子由d流入到b，则四种金属的活动性顺序为 （ ） Aabcd B.acdb C.cabd D.bdca2、在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是 （ ） A锌片是正极，铜片上有气泡产生 B电流方向是从锌片流向铜片C溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D电解质溶液

4、的浓度保持不变3、下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快4、下列变化中属于原电池反应的是 （ ）A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.铁插入到浓硝酸中产生钝化现象。C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速5、实验室中欲制氢气,最好的方法是 （ ）A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 6、对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是锌片溶解了32.5g锌片增重了32.5g铜片上析出1g H2铜片上析出1molH2A. B. C. D. （ ）7、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是 （ ）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO48、将铜棒和铝棒用导线连接后插