化学人教版九年级下册酸的化学性质.ppt

1、课题1 常见的酸和碱,阜南一初 卢庆明,人教版九年级化学下册第十单元,第2课时 酸的化学性质,活动：慧眼识酸,实验桌上有两瓶未贴标签的HCl和NaCl溶液，请同学设计试验方案，通过实验验证后给它们试剂瓶上贴上标签。,实验药品： 石蕊溶液、酚酞溶液 锌粒、铜片、镁片、 生锈的铁钉、大理石、 碳酸钠粉末、氯化钠,小结1：酸能与指示剂反应 酸溶液能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。（即盐酸、硫酸都能使指示剂变色）,变红,不变色,取2种液体于2支试管中，各滴入2滴紫色石蕊试液,探究一,若溶液变红,则为盐酸； 若溶液不变色，则为氯化钠溶液。,回顾第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出反

2、应的化学方程式。,探究二,取2支试管，分别加入少量锌粒，再分别加入少量的2种液体，观察现象。,若有气泡产生,则为盐酸； 若无气泡产生，则为氯化钠溶液。,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处：,Mg+2HC l= MgCl2+ H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2HCl = ZnCl2 + H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+2HC l= FeCl2 + H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,镁、锌、铁 等活泼金属都能与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气。,金属活动性顺序表中排在氢前面的金属,探究二,是什么样的金属才能发生类似的反应:,反应的通式可写为：,酸+ 活

3、泼金属 盐+氢气,（3）稀酸与单质铁反应生成的化合物中铁元素为_。,注意 ：,（1）酸是_。,稀盐酸和稀硫酸,（2）金属是_ _,指金属活动顺序中 排在H前面的金属。,+2价,小结2：酸能与活泼金属反应,取2根生锈的铁钉于2支试管中，分别加入少量的2种液体，观察现象。,探究三,若铁锈消失，溶液变为黄色,则为盐酸； 若无明显现象，则为氯化钠溶液。,观察到红色铁锈逐渐溶解消失,溶液由无色慢慢变成黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,观察到红色铁锈逐渐溶解消失,溶液由无色慢慢变成黄色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,讨论： 上面反应的生成物有什么共同之处？,都有

4、盐和水生成,讨论： 利用上面的反应可以以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么 ?,开始时观察到铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色慢慢变成黄色。当酸过量时，酸也能和铁发生反应，与铁锈反应后剩余的酸就会继续与铁反应，所以清除铁锈时不能将铁制品长时间浸在酸中。,【总结】铁在化学反应中的规律 铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成物分别是FeCl2和FeSO4,其中铁元素的化合价为+2价，且溶液为浅绿色；铁锈中，铁元素化合价为+3价，与稀盐酸、稀硫酸反应后，生成物分别是FeCl3和Fe2(SO4)3,且溶液为黄色。,往氧化铜粉末中滴入稀盐酸溶液,稀盐酸,结论:酸能与金属氧化物 反应生成水

5、,氧化铜,现象:黑色固体溶解消失，溶液从无色变为蓝色,小实验,化学方程式：,2HClCuO=CuCl22H2O,通式可写为： 酸+金属氧化物 盐+水,小结3：酸能与金属氧化物反应,取2支试管，分别加入少量碳酸钠粉末，再分别加入少量的2种液体，观察现象。,探究四,Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O CaCO3 + 2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O NaHCO3+ HCl =NaCl+ CO2 +H2O,小结4：酸能与某些盐反应,通式可写为：酸+某些盐新酸+新盐,若有气泡产生,则为盐酸； 若无明显现象，则为氯化钠溶液。,碳酸盐的检验：,取少量样品于试管中，加入适量稀

6、盐酸， 将产生的气体通入澄清石灰水。,有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。,该样品是碳酸盐。,酸、碱中和反应,实验现象： 得出结论：,溶液由红色变为无色,酸和碱能反应,实验10-9,HCl + NaOH=NaCl + H2O,小结5：酸能与碱发生中和反应,通式可写为：酸+碱盐+水,酸的化学性质 1、酸与指示剂的作用 2、酸+活泼金属盐+氢气 3、酸+金属氧化物盐+水 4、酸+盐新盐+新酸 5、酸+碱盐+水,收获盘点,小试牛刀（我会选）,1、 下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A.Cu(OH)2 B.NaOH C.CO2 D.NaCl 2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正

7、确的是（ ） A. Fe Al Mg Zn B. Mg Al Zn Fe C. Mg Fe Al Zn D. Zn Fe Mg Al 3、某无色溶液滴加紫色石蕊试溶液变为红色，则不可能是（ ） A.HCl B.H2SO4 C.NaCl D.CH3COOH 4、工业上常用盐酸和硫酸作铁器表面的除锈剂，这是利用了酸的哪种性质() A能与碱反应 B能与金属反应 C能与某些盐反应 D能与某些金属氧化物反应,C,B,C,D,5、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】