离子共存和离子检验.ppt

1、离子方程式的正误判断：,1看是否符合客观事实。 2化学式的拆分是否正确。 3是否守恒（原子守恒和电荷守恒）,1下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。 A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2FeFe2Cu B稀硫酸与铁粉反应： 2Fe6H2Fe33H2 C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2SO42-BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应： CO32-2HH2OCO2,A,判断下列离子方程式的对错 1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2 2、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32- +2H+= CO2 +H2O 3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag 4、氯气和水的反

2、应： Cl2+H2O=H+ Cl- +ClO-,离子方程式的意义,不仅可表示一个化学反应，而且可表示所有同一类型的反应 。（课本46页）,HOH=H2O,下列化学方程式中,不能用离子方程式 H+ +OH H2O表示的是: A2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O BBa(OH)2+2HCl=BaCl2 +2H2O C KOH+HCl=KCl +2H2O DCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2 +2H2O,D,离子共存和离子检验,问题1：那么，能反应的离子在溶液中能大量共存吗？,不能大量共存。,离子共存,能发生反应的离子就不能大量共存,能发生反应的离子就不能大量共存.,2.离子

3、共存：,我们需熟记不能共存于同一溶液中的11对离子：,（1）H 与OH （2）H与CO32 （3） H与HCO3 （4）NH4与OH （5）Mg2+与OH （6）Cu2+与OH （7）Fe3+与OH （8）Ca2+与CO32 （9） Ba2+ 与CO32 （10）Ba2+与SO42 （11）Ag+与Cl,例1、下列各组离子能共存的是 A. K+、NO3-、CO32-、H+ B. Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-,B,例2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ACa2+、HCO3-、Cl-、K+ BH+、SO4

4、2-、HCO3-、Na+ CBa2+、NH4+、SO42-、Cl- DCa2+、Na+、CO32- 、Cl-,A,例3、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ACu2+、Ca2+ 、NO3-、Cl- BNa+、CO32-、Cl-、SO42- CNa+、K+、SO42-、Cl- DFe3+、Ca2+、Cl-、NO3-,C,注意,溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO4（紫色）。,1下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( ) A. Mg2+、Cl-、Na+、OH- B. K+、Ba2+、Cl-、

5、NO3- C. K+、Na+、OH-、H+ D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42- 2下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是( ) A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl- C. Mg2+、Na+、OH-、SO42- D. H+、Ba2+、NO3-、OH-,知识检测,1.检验Cl：加入_溶液，有_色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。,Cl-+Ag+=AgCl,AgNO3,白,2.检验SO42：加入_溶液，有_色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶。,例如：SO42-+Ba2+=BaSO4,BaCl2,白,离子检验：,3.检验CO32：加入_，有能使澄清石灰水变_的气体_生成 ;加入 _ 有_生成。,稀HCl,浑浊,CO2,CaCl2/ BaCl2,白色沉淀,2.下列离子方程式，书写正确的是（ ） A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2+H2O B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+Ag D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2,3在酸性无色溶液