高考化学总复习 1.2物质的量在化学实验中的应用课件.ppt

1、第二节物质的量在化学实验中的应用,考纲要求1.了解物质的量浓度的含义。2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。,一、溶液组成的表示方法 1.,考点一物质的量浓度及相关计算,2. 二、固体物质的溶解性大小溶解度 1定义：在一定温度下，某固体物质在 g (通常指水)中溶解达饱和状态时所溶解的质量(g)。 2规律：多数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如KNO3等；少数固体物质的溶解度随温度升高变化不大，如NaCl等；只有极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如Ca(OH)2。,100,溶剂,增大,减小,1从1 L 2 molL1的NaOH溶液中取出100 mL，这100 mL溶液的物质的量浓度为 ，

2、含NaOH的物质的量为 。,2 molL1,0.2 mol,2判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1。() (2)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。() (3)50 mL 1 molL1氯化铝溶液与150 mL 3 molL1氯化钾溶液的c(Cl)相等。() (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。() (5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1。() (6)T 时100 g饱和食盐水中，

3、含有溶质NaCl的质量是m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g。() 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6),答案：A,据cBnB/V计算,答案：B,3(2014年合肥模拟)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是() A溶质的质量分数是24.0% B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1 C溶质和溶剂的物质的量之比是140 D硫酸根离子的质量分数是19.2%,物质的量浓度(c)、质量分数(w)、溶液密度( gcm3)之间的换算,答案：C,答案：A,5下列说法中正确的是() A把100 mL 3 mol/L的

4、H2SO4溶液跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol/L B把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 mol/L C把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%,溶液稀释与混合的计算,解析：A项，等体积混合后，溶液体积不是200 mL，硫酸的物质的量浓度不为1.5 mol/L；B项，3 mol/L的BaCl2溶液中c(Cl)6 mol/L，混

5、合后，溶液中的c(Cl)不是3 mol/L；D项，把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数大于10%。 答案：C,解析：对于KCl来讲，溶解度随温度升高而增大，由此知其高温饱和溶液浓度应大于低温饱和溶液浓度，A对。经计算B对。因为KCl溶液浓度越大，密度也越大，所以20 时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液一定是不饱和溶液，即C对。D项最终还是20 时的饱和KCl溶液，浓度、密度都不变。 答案：D,7(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_。 q2pq2pq2pq2p无法确定,答案：(1)(2

6、),1溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。,1主要仪器 (1)托盘天平： 可精确至 g，称量前先调零，称量时物品放在 ，砝码放在 ，NaOH应放在 中称量。 (2)容量瓶：,考点二一定物质的量浓度溶液的配制,0.1,左盘,右盘,小烧杯,(3)其他仪器：量筒、 、等。,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,2配制过程 配制过程示意图：,3某实验需用480 mL 1 molL1NaOH溶液，配制时所需容量瓶的规格： 。 (1)计算：需NaO

7、H固体的质量为 g。 (2)称量：用托盘天平称量NaOH固体。 (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量溶解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流，将溶液注入_ mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线_时，改用 ，滴加蒸馏水至 与刻度线。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,500 mL,20.0,蒸馏水,冷却,500,也转入容量瓶,12 cm,胶头滴管,凹液面最低处,相切,1定容时不小心使蒸馏水超过了刻度线，用胶头

8、滴管立即吸出多余部分是否可以？ 2定容后，将容量瓶振荡摇匀，发现液面低于刻度线是否需再加水至刻度线？ 提示 1不可以。因会有少量溶质被吸出，使所配溶液浓度偏低。 2不需要。静置一会以后，待上部溶液回流下来，又会与刻度线相切。,答案：(1)(2)(3)(4),(1)容量瓶使用的四个“不能”： 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。 不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。,(2)溶液配制时的注意事项： 定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，否则结果会偏

9、低。 配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。 配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体，因为NaOH易吸水，且易与空气中的CO2反应。 配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反应。 溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应放到刻度线以下。,1(2015年杭州调研)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是() A配制过程只需要三种仪器即可完成 B容量瓶用蒸

10、馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D需要称量的NaClO固体的质量为140 g,一定物质的量浓度溶液的配制,答案：C,2(1)配制100 mL 1.00102 mol/L的KMnO4溶液，所用的仪器有分析天平、_。 (2)下列说法中正确的是_(填字母序号)。 AKMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解 B容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验 C定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平 D如果定容时加水超过刻度线必须重新配制 解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，所用到的仪器有分

11、析天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。(2)配制溶液时，应在烧杯中溶解固体或稀释溶液；定容后摇匀，凹液面低于刻度线，不能再加水，否则所配溶液的浓度偏低。 答案：(1)100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管 (2)BD,3用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。 电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶 胶头滴管移液管 解析：该

12、题用固体配制一定物质的量浓度的溶液，不需量取液体，故不用量筒和移液管。 答案：0.735 0,溶液配制过程中的“四个数据”,4下列配制的溶液浓度偏高的是() A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C称量4 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘 DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线,配制溶液的误差分析,解析：A项俯视量筒刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaO

13、H的质量是准确的， 不会影响到配制溶液的浓度；D项因NaOH溶于水放热，使溶液体积增大，在冷却后液面低于容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高。 答案：D,5用“偏高”“偏低”或“无影响”填空 (1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_。 (2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。 (3)用Na2CO310H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度_。 (4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质_。 (5)配制NaOH溶

14、液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。 (6)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长_。 (7)天平砝码有锈蚀，其他均正确_。 (8)配制前容量瓶中有水滴_。,答案：(1)偏低(2)偏低(3)偏高(4)偏高(5)偏低(6)偏低(7)偏高(8)无影响,一、固体的溶解度(S) 1概念 在一定温度下，某固体物质在 (通常是水)里达到_时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“ ”。 2固体物质溶解度(饱和溶液) S 。,考点三溶解度及曲线,100 g溶剂,饱和,g,3影响溶解度大小的因素 (1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。 (2)外因：

15、 溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。 温度的影响： a大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如KNO3、NH4Cl等。 bNaCl的溶解度受温度影响。 cCa(OH)2的溶解度随温度升高而 。 4溶解性与溶解度的关系 难(不)溶：溶解度 g。,增大,不大,减小,0.01,0.01,1,1,10,10,二、溶解度曲线及其应用 1溶解度曲线,在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1700，其中“1700”的含义是什么？ 提示：含义是1体积水溶解700体积的NH3，如1 mL水可溶解700 mL NH3。,1(2014年高考新课标全国卷节选)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图

16、所示。下列说法错误的是(),溶解度及曲线,A溴酸银的溶解是放热过程 B温度升高时溴酸银溶解速度加快 C60 时溴酸银的Ksp约等于6104 D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯,答案：A,2几种盐的溶解度曲线如下，下列叙述正确的是() A40 时将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0 ，可析出NaCl晶体 B20 时KNO3饱和溶液的质量分数是31.6% C60 时，200 g水中溶解80 g CuSO4达饱和，当降至30 时，可析出30 g CuSO4晶体 D30 时，将35 g KNO3和35 g NaCl同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的是NaCl,解析：题中设置

17、多个数据4个温度，但切勿落入复杂计算的圈套。识破迷惑，结合图意，用排除法，就可得出正确答案。图为A项中35 g NaCl与100 g在0 时还未饱和，当然不可能有晶体析出；B项中，20 时KNO3的溶解度为31.6 g，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数比此小；C项中如果析出无水CuSO4，则析出晶体为30 g，但析出硫酸铜晶体带有结晶水，故析出晶体质量肯定大于30 g。A、B、C均被淘汰，D便是本题的正确答案了。 答案：D,3t3 时，将A、B、C三种固体物质分别溶于100 g水中，刚好都制成饱和溶液(三种物质均不与水反应)。如下图是它们的溶解度曲线，以下对这三种溶液的说法正确的是(),At3

18、 时，C溶液物质的量浓度最小 Bt3 时，A溶液物质的量浓度最大 Ct2 时，B、C两溶液物质的量浓度相等 Dt1 时，A、B两溶液溶质的质量分数相等，C溶液溶质的质量分数最大 解析：因不知各物质的摩尔质量，故A、B、C项均不正确。 答案：D,答案：A,量器的俯视与仰视 在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，必须分两种情况讨论。 1一定体积的液体进行读数 (1)对于“0”刻度在下边的量器，如量筒、量杯、移液管等，以及容量瓶。 下面是对10 mL量筒内盛有8 mL液体进行读数的三种情况示意图：,从上图可以看出：仰视读数时，读出的结果比实际

19、体积偏低(偏小)；俯视读数时，读出的结果比实际体积偏高(偏大)。,(2)对于“0”刻度在上边的量器，如酸式滴定管、碱式滴定管等。 酸式、碱式滴定管常用在中学化学酸碱中和滴定实验，使用时需要分别读出滴定前和滴定后管内液体的体积，进而求出滴定过程所消耗溶液的体积，所以属于对一定体积的溶液进行读数的问题。下图是对滴定管读数的三种情况示意图。 从上图可以看出：仰视读数时，读出的结果比实际体积偏高(偏大)；俯视读数时，读出的结果比实际体积偏低(偏小)。需要注意的是：由于滴定过程所消耗溶液的体积滴定后液体的体积滴定前液体的体积，然后根据滴定前后仰视或俯视情况进行具体分析。,2量取一定体积的液体 (1)对于

20、“0”刻度在下边的量器，如量筒、量杯、容量瓶、移液管等。下面以用10 mL的量筒量取8 mL液体为例进行讨论。请看示意图。 注意：量取一定体积的溶液时，无论仰视或是俯视，视线必然要通过被量取的体积刻度(8 mL)处。 从上图可以看出，量取时仰视，实际量取的液体的体积偏高(偏大)；量取时俯视，实际量取的液体的体积偏低(偏小)。 (2)对于“0”刻度在上边的量器，量取时仰视、俯视时，实际量取的液体的体积误差偏向正好相反。,3通过对以上情况分析，列出下列表格,典例(1)量取95 mL水，最好选用_mL的量筒，若读数时仰视刻度，则实际量取的水的体积_(填“大于”“小于”或“等于”)95 mL。 (2)某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量浓度时，若滴定前，读碱液体积时仰视碱式滴定管液面；滴定后，读碱液体积时俯视碱