电解质及其电离.ppt

1、,第2节 电解质,电解质及其电离,导电性实验：,课本P40，用以下几种物质分别做导电性实验，请完成下表.,导电,导电,导电,导电,不导电,不导电,亮,不亮,亮,亮,亮,不亮,有自由移动的离子存在,NaOH溶液、NaCl溶液能导电,原因,金属铜能导电,有自由移动的电子存在,原因,蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固体不能导电,没有自由移动的离子存在,原因,1、定义： 电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。如H2SO4 、NaOH等 非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等,一、电解质和非电解质：,化合物,在水溶液或熔融状态下能否导电,电解质,非电解质,【小结】 电解质和非

2、电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 对电解质来说，“溶于水”或“熔化”两个条件具备其一即可。 电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。 电解质本身不一定能导电,导电的不一定为电解质。,学案【练习】1、判断正误,电解质和非电解质：,溶于水或熔化状态能导电,溶于水时可能导电(与水反应）熔化状态不能导电,HCI、NaOH、 NaCl、,CO2、NH3、酒精,一定有离子， 可能有分子,分子,酸、碱、盐、金属氧化物.水,非金属氧化物、 大部分有机物、氨气,2、下列物质：金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 盐酸 熔融状态的KNO3 葡萄糖 CO

3、2 其中能导电的是_， 属于电解质的是_， 属于非电解质的是_， 既不是电解质也不是非电解质的是_。,二、电解质的电离,【质疑】固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电能力是什么原因?,需要,1、电离定义：,2、电离条件:,3、表示方法-电离方程式 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子.,NaCl,Na+ + Cl,=,电解质溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。,溶于水或受热熔化,(1)用电离方程式表示HCl、 H2SO4和HNO3的电离： HCl H2SO4 HNO3,电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物,电解质-酸的电离：,= H+ + Cl,

4、= 2H+ + SO42,= H+ + NO3,(2)用电离方程式表示NaOH 和Ba(OH)2的电离： NaOH Ba(OH)2,电解质-碱的电离,电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物,结论,碱的定义：,= Na+ + OH,= Ba2+ + 2OH,电离时，能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物,电解质-盐的电离:,(3)用电离方程式表Na2SO4和BaCl2、(NH4)2CO3的电离： Na2SO4 BaCl2 (NH4)2CO3,=2Na+ + SO42,=Ba2+ + 2Cl,=2NH4+ + CO32,弱电解质：,在水溶液里能全部电离成离子的电解质。,在水溶液里部分电

5、离成离子的电解质。,三、强电解质和弱电解质：,强电解质：,1、概念：,实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较。,实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较。,2、范围：,（1）强电解质:,NaCl、BaSO4、NaHCO3等。,强酸：,HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等；,强碱：,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等；,绝大部分盐：,（2）弱电解质:,NH3H2O和难溶性的碱,弱酸：,HClO、HF、H2S、 H2CO3、 CH3COOH、H2SO3等；,弱碱：,水,思考并做答,1、请将下列物质分类:HClH2CO3 NaHCO3CO2Al2(SO4)3Cl2 NH3CH4BaSO

6、4Fe(OH)3(1)属于强电解质的是_(2)属于弱电解质的是_(3)属于非电解质的是_,2.下列叙述中正确的是( ) A.氯化钾晶体不能导电,所以它是非电解质 B.硫酸钙、氢氧化钙微溶于水, 但它们均属于强电解质 C.硝酸钾只有在水溶液中才能电离 D.某化合物甲, 在水中的溶解度不大，所以是弱电解质,B,3、电离方程式的书写：,Ba(OH)2、 H2SO4 、 KHCO3 、 Fe(OH)3 、 H2CO3、 NH3H2O、,HClO,注意事项： (1)书写电离方程式时遵循质量守恒和电荷守恒。 (2)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。 (3)多元弱酸的酸式根，不能拆。 (4)多元弱酸分步电离

7、，以第一步电离为主；多元弱碱则一步电离。,你来写 写出下列化合物在水溶液中的电离方程式。 NaCl、 Ba(OH)2、 CH3COOH、 H2CO3、Cu(OH)2 、 NaHCO3,BaSO4、,NaHSO4、,【总结】,水溶液或熔融全部电离,水溶液或熔融部分电离,完全电离,只有部分电离,阴、阳离子,阴阳离子、未电离的分子,强酸、强碱、大部分盐,弱酸、弱碱、水,可逆过程,不可逆,H2O H+ +OH-,NaOH Na+OH-,NaCl HCl NaOH,H2CO3 、NH3.H2O、水,1.下列物质的导电性最差的是（ ） A.0.1mol/L的盐酸 B.0.1mol/L的醋酸 C. 0.1m

8、ol/L的氯化钠 D. 0.1mol/L的氯化镁,反馈练习,B,2.下列说法正确的是（ ） A电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离 B强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质,A,3、下列电离方程式书写正确的是（ ） AH2SO42HSO 42 BBa(OH)2Ba2(OH) 2 CFeCl3Fe23Cl DNaHCO3NaHCO 32 ,A,用1 molL1醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用l molL1 氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。,练习与实践,4.溶液的导电性:,溶液的导电性与溶液中的离子浓度和离子所带电荷浓度成正比。,有自由移动的离子存在,NaOH溶液、NaCl溶液能