高考化学复习学案31

1、高 三 化 学（第15周）【教学内容】溶液练习一、 选择题（每题有12个正确答案）1、KNO3的溶解度在1000C时为247g,在200C时为31g，如果一含有25g水的饱和KNO3溶液从1000C冷却到200C，则析出固体的质量是（ ）A、54g B、216g C、108g D、31g2、某固体X的溶解度在1000C时为60g，200C时20g，如果100g饱和溶液从1000C冷却至200C后，将其过滤，则滤液质量为（ ）A、40g B、25g C、160g D、75g3、有3g白色粉末，溶于10g水中，冷却至室温时析出2g粉末，将析出的2g粉末再溶解于10g热水中，冷却至室温时析出1.5g

2、固体，据此可确定白色粉末是（ ）A、混合物 B、纯净物 C、某种盐 D、结晶水合物4、在t0C时，取物质A的a%（质量分数）溶液100g，蒸发去Pg水，冷却到t0C时析出A的不含结晶水的晶体qg,则A在t0C时的溶解度为（ ）5、现有100g浓度为16% 的某盐溶液，若将其浓度增大一倍，可采用的方法是（ ）A、 把溶剂蒸发一半.B、 把溶液质量减少一半.C、 蒸发溶剂质量等于原溶液质量的一半.D、 在原溶液中加入50g溶质.6、下列现象属于风化的是（ ）A、 把胆矾加热变成白色粉末.B、 生石灰在空气中逐渐变成粉末.C、 碳酸钠晶体在干燥空气中逐渐变成粉末.D、 A7H2O在空气中逐渐变成A5

3、H2O.7、葡萄糖溶液中混有淀粉，除去淀粉的方法是（ ）A、加入电解质 B、渗析 C、过滤 D、盐析8、将2.86g结晶碳酸钠溶于97.14g水中，配成溶液的质量分数为（ ）A、0.0286 B、0.0106 C、0.016 D、无法计算9、在t0C时，向xg KNO3不饱和溶液中加入ag KNO3或蒸发掉bg水恢复到t0C，溶液均达到饱和，据此下列推论不正确的是（ ）A、 若将原不饱和溶液蒸发掉2bg水恢复到原温度，能析出2ag KNO3B、 在t0C时，KNO3的溶解度为C、 若原溶液浓度为，则x=2bD、 在t0C时，所配得的KNO3溶液的质量百分比浓度10、恒温密闭容器的饱和溶液中，再

4、放入一块缺角的该盐晶体，一段时间后，此晶体会 （ ）A、质量和形状都改变 B、质量和形状都不改变C、质量不变，形状改变 D、质量减小，形状不变11、在热水中比冷水中溶解得较少的物质是（ ）A、苯酚 B、消石灰 C、淀粉 D、干冰12、某含结晶水的盐X，其式量为250，已知40g无水盐能与22.5g水结合，则该盐的化学式为（ ）A、X2H2O B、2XH2O C、X5H2O D、X7H2O13、A、B两种固体的溶解度都随温度升高而增大，现将800C时，A、B的饱和溶液各100g降温至200C，A晶体析出的质量大于B晶体析出质量（A、B均不含结晶水），下列说法中正确的是（ ）A、 800C时A的溶

5、解度一定大于B的溶解度B、 200C时A的溶解度一定小于B溶解度C、 温度对A的溶解度影响一定比对B的溶解度影响大D、 在20800C的温度范围内A和B的溶解度曲线一定相等14、在200C时，将10gA物质投入90g水中，形成的溶液为饱和溶液，下列叙述正确的是 （ ）（2） 200C时，A的溶解度一定为（3） 200C时，A的溶解度可能为10g（4） 形成的饱和溶液质量分数一定小于或等于10%（5） 形成的饱和溶液的质量分数可能等于、也可能小于或大于10%15、t0C，取相同浓度KNO3溶液150g和75g，各蒸发20g水，分别析出m1g和m2g晶体，则m1与m2的关系可能为（ ）A、m1m2

6、 B、m1、或=），通过计算和叙述说明判断的依据 5、往某BaC2溶液中逐滴加入密度为1.28gmL1的H2SO4溶液使其恰好完全反应时，过滤测得滤液的质量与BaC2溶液的质量相等，则此硫酸的物质的量浓度为 6、ZnC2固体中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Hg2+和Br等杂质试用最简单的方法除去其杂质.实验步骤为：第一步将固体溶于水，加入 ，再过滤，可除去 离子.第二步向 7、某固体混合物中含有Na+、Fe2+、A3+和C、Br.（1）欲将上述所有离子（包括阴、阳离子）分离开来，有以下方法和步骤供选择（其中有的步骤可重复）溶于水制成稀溶液；向滤液中通入足量CO2用CC4萃取向溶液中加入足量

7、氯水过滤向分离后的溶液中加足量NaOH.最合理的方法和步骤的编号按先后顺序是 （2）分离后最终剩余的水溶液中所含物质是 8、用Na2SO3和S粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3.100C和700C时，Na2S2O3在100g水中分别最多溶解60.0g和212g.常温下从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O. Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HC=S+SO2+H2O+2NaC；现出15.1gNa2SO3溶于80mL水，另取5.00g硫粉用少许乙醇润湿后（以便硫能被水润湿）加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，滤液在1000C经蒸发浓缩冷却至1

8、00C后，析出Na2S2O35H2O晶体（1） 若加入的S粉不用乙醇润湿，对反应的影响是 A、 会降低反应速率 B、需要提高反应速率 C、增大反应体系PH值 D、会减少产量（2） 反应1小时后过滤，其目的是 （3） 滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，它是由 而产生的，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测方法是 （4） 设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至700C，溶液的体积约为30mL，该溶液是否达到饱和？ .试通过计算说明（700C时Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17gcm3） （5）若要计算在1000C时将溶液蒸发至体

9、积为30.0mL，再冷却到100C时，所得到的Na2S2O35H2O的质量，你认为 .（填写一个选项字母）A、前面提供的数据已足够B、还需要提供1000C时溶液的密度（1.14cm3）C、还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）（6）根据第（5）小题你的选择（若选A则直接计算，若选B或C则可选用其数据），计算从100C，30mL溶液中结晶而析出的Na2S2O35H2O的质量 .三、 计算1、（1）电解食盐用的盐水中含Ca2+30ppm,问这样的盐水1103kg，需加多少千克Na2CO3才能把Ca2+除去？ （2）已知200C时有Ca2+CO32=8109,当Ca2+1105moL1时，可

10、看作Ca2+沉淀完全，欲使该盐水中Ca2+沉淀完全，求加入0.1moL1Na2CO3溶液的最小体积（假设此时盐水的密度为1gcm3）2、浓H2SO4吸收SO3后得到的SO3溶于纯H2SO4的溶液称为发烟硫酸，现有1L含SO3为30%的发烟H2SO4（=1.95gcm3），需加入多少升水可稀释为95%的H2SO4?3、 t0C，一包白色CuSO4粉未放入150g水中，形成84g溶液，t0CS ,求包CuSO4的质量.4、 300C时，不饱和Na2SO3溶液加20g无水Na2SO3或加入50g Na2SO32H2O均达到饱和，求Na2SO3溶解度.5、 在200C时，BaC2的溶解度为35.7g，

11、往此温度下的饱和溶液中投入3.70g无水BaC2，析出4.63g晶体BaC2，求BaC2结晶水合物的化学式.6、在200C时，某卤素的无机钠盐的溶解度为178g，向此饱和溶液中投入39.92g该无水盐，结晶析出86g含有2个结晶水的该盐晶体，通过计算确定此卤素是何种卤素？7、加热20g KCO3和MnO2的混合物，使之完全反应，在一定温度下，将残留物固体加入10g水中，有7.9g固体未溶，再加5g水有5.3g固体未溶，求原混合物中KCO3的百分比含量.8、含铜印刷线路板浸入120mL FeC3溶液中，有9.6g Cu被腐蚀（2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+）取出此板，向溶液中加入8.4g铁粉

12、，充分作用后，还存在4.8g不溶物，试判断反应后溶液中存在的金属离子是什么？其物质的量浓度各为多少？9、下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100H2O）NaNO3KNO3NaCKC100C80.520.935.731.01000C17524639.156.6（计算时假定：盐类共存时不影响各自溶解度 过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计）（1）取23.4gNC和40.4gKNO3加入70.0g H2O加热溶解，在1000C时，蒸发掉50.0g水，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）将滤液冷却至100C，待充分结晶后，过滤，计算所得晶体质量（m低温）（2）另取34.0g NaNO3和

13、29.8g KC,同样进行如上实验，100C时析出晶体是 （写化学式）.1000C和100C得到晶体质量m分别是多少？10、保持在500C向300g KHCO3饱和溶液中逐滴加入密度为1.4gcm3,浓度为63%的HNO3，直至恰好完全反应.（已知500C,）,求（1） 反应终止共加入HNO3多少亳升？（2） 500C时KNO3溶液的质量分数是多少？（3） 所得溶液降温至100C时，应析出KNO3晶体多少克？11、著名的“候氏制碱法”第一步是向氨化的饱和食盐水中通入CO2而析出小苏打，该反应表示为NaC+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4C 在400C时，向434g饱和食盐水中通入44.8L（标准状况）氨气，再向其中通入过量CO2.通过计算求（1）可析出小苏打多少克？（2）是否有NH4C析出？（3）若降温至100C时，可析出NH4C多少克？（溶解度：400C NaC为37g NaHCO3为13g,NH4C为46g,100C NH4C为33g）【参考答案】一、 选择题 1、A 2、D 3、A 4、B 5、C 6、CD 7、B 8、B 9、A 10、C 11、BD 12、C 13、C 14、BD 15、BC 16、C