化学人教版九年级下册酸碱指示剂的作用.ppt

1、课前热身,CO2通入紫色石蕊试液，变 色，这是CO2与水反应生成了 。化学方程式为 。 写出下列物质主要成分的化学式： 食醋 ，石灰水 ， 盐酸 ，氢氧化钠溶液 。,红,碳酸,CO2+H2O=H2CO3,CH3COOH,Ca(OH)2,HCl,NaOH,第十单元 酸 和 碱,10.1 常见的酸和碱,CH3COOH,果 酸,酸：在水溶液中，电离出的阳离子全都是H+的化合物。,盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 硝酸（HNO3） 碳酸（H2CO3） 醋酸（CH3COOH）,石灰水中含有的Ca(OH)2是一种碱。 此外 NaOH、Cu(OH)2等都是碱。,NaOH溶液,NaOH固体,Cu(OH)2,

2、碱：在水溶液中，电离出的阴离子全都是OH-的化合物。,氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氨水 NH3H2O,氯化钠NaCl 碳酸钠Na2CO3 氯化铵NH4Cl 碳酸氢钠NaHCO3 碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3,盐：由金属离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物。,练一练,请将下列物质进行分类: NaCl HCl Ca(OH)2 NH3H2O HNO3 MgO,【实验10-1】酸、碱与指示剂的作用,变红色,变蓝色,变红色,变蓝色,【小结】紫色石蕊试液和无色酚酞试液的颜色变化规律：,不变色,不变色,变红色,变红色,碱能

3、使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞溶液变红色。,酸能使紫色石蕊试液变红色；不能使无色酚酞溶液变色。,练一练,有三瓶无色无味的液体，知道它们分别是稀硫酸、蒸馏水和澄清的石灰水。你能逐一把它们区分开来吗？,用三支干净的试管分别取上述三种液体，再分别滴入几滴紫色石蕊试液，振荡；如果溶液呈红色，则原液体是稀硫酸；如果溶液呈紫色，则原液体是蒸馏水；若溶液呈蓝色，则原液体是石灰水。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,实验10-2,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无味,质量减小,质量增加,浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合

4、物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,纸上出现黑色的字迹,蘸有浓硫酸的小木棍变成黑色,蘸有浓硫酸的小布条腐蚀了,讨论与思考,1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即用大量水冲洗，最后涂上NaHCO3溶液即可。,应该采取同样的操作，因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤，衣服。,六、如何稀释浓硫酸,0.5,173,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?,Q吸 Q放,粒子扩散,粒子水合,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定

5、要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,探究酸的化学性质,结论: 酸能使紫色石蕊试液变红色； 不能使无色酚酞试液变色。, 酸溶液能与指示剂反应：,溶液变红色,溶液变红色,溶液不变色,溶液不变色, 酸溶液能与活泼金属反应：,结论:,探究酸的化学性质,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,2Al + 6HCl = 2AlCl3 +

6、3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,如何除去铁锈？, 酸溶液能与金属氧化物反应：,结论:,探究酸的化学性质,固体逐渐溶解，溶液由无色变成浅黄色,Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,固体逐渐溶解，溶液由无色变成浅黄色,固体逐渐溶解，溶液由无色变成浅蓝色,固体逐渐溶解,几种常见的碱, 氢氧化钠 NaOH,NaOH固体在空气中,NaOH固体在空气中易潮解，可用作某些气体（如：NH3）的干燥剂。,白色块状固体,表面潮湿并逐渐溶解,试管外壁发烫,吸收空气中的水分,溶解时放热, 氢氧化钠 NaOH,NaO

7、H有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。, 氢氧化钠 NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。, 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,生石灰 CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,产生大量的热,注意安全,氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。,氢氧化钙的用途,几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 KOH、氨水NH3H2O 等。,探究碱的化学性质, 碱溶液能与指示剂反应：,结论:,变蓝色,变蓝色,变红色,变红色,碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色

8、酚酞溶液变红色,九、探究碱的化学性质, 碱溶液能与非金属氧化物反应：,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,NaOH溶液,【讨论】,某地区的煤力发电厂经常排放大量的SO2，引起该地区频繁下起酸雨，如果你是环保局局长，你该如何对该厂提出合理的建议？ NaOH固体该如何保存？ 存放NaOH溶液的试剂瓶能否用玻璃塞？,将尾气通过装有氢氧化钠溶液的装置，再排放。,固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气的水分而潮解；同时吸收空气中的CO2而变质，生成Na2CO3,所以固体氢氧化钠必须密封保存。,在某些食品的包装袋内

9、，有一个装有颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？,石灰岩,石灰窑,石灰池,煽灰工艺,千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲,粉身碎骨全不怕,要留清白在人间,十、酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,十、酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由 移动的粒子,从右图中，你能得到哪些信息?,分子,离子 化合物,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都