第二节 弱电解质的电离 盐类的水解.ppt

1、1写出水的电离方程式？写弱电解质电离方程式时应注意什么问题？,第二节弱电解质的电离盐类的水解,2HCl溶于水得盐酸的过程中存在的电离过程有_； _；溶液中H_OH(填“”“”或“”)，溶液呈_性。 3判断下列溶液的酸碱性。 NaCl溶液；NH4Cl溶液；NaHCO3溶液。 提示中性；酸性；碱性。,1能利用平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡 2掌握电离平衡的特点及影响因素 3理解盐类水解的实质，掌握影响盐类水解的因素 4掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律，了解盐类水解的应用,笃学一电离平衡 1.概念 弱电解质在一定条件下达到时，弱电解质电离形成的各种的浓度的乘积与溶液中未电离的的浓度之比

2、。,第1课时弱电解质的电离平衡,电离平衡,离子,分子,3意义 (1)电离常数表征了弱电解质的能力。 (2)K越大，表示弱电解质的电离程度，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对。 (3)多元弱酸的电离是进行的，溶液的酸性主要是由电离决定的。 4影响因素 由于电离是一个过程，故K只与有关，升高温度，K值；温度不变，K值。,电离,越大,越强,分步,第一步,吸热,温度,增大,不变,笃学二 电离度 1.概念 弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，称为电离度，用表示。 2表达式 3影响因素 弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越；浓度越小，电离度越。,已电离的溶质,的分子数占原有溶质分子总数(

3、包括已电离的和未电离的)的,百分率,小,大,笃学三 影响弱电解质电离平衡移动的因素 1.浓度 弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正向移动，电离度增大。即稀释(填“促进”或“抑制”)电离。 2温度 因为电离是吸热的，因此升温(填“促进”或“抑制”)电离。 3加入其他电解质 (1)加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡移动，电离度。 (2)加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡移动，电离度 。,促进,促进,向左,减小,向右,增大,【慎思1】 怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？ 提示由电离常数数值的大小，可以初步判断弱电解质电离的趋势，K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强或

4、弱碱碱性越强。 【慎思2】 在同一温度下弱电解质的电离常数越大，则溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，对吗？ 提示弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大。离子浓度不仅与电离程度有关，还与弱电解质的浓度有关。因此电离常数大的弱电解质溶液中，离子浓度不一定大，其导电性也不一定强。,【慎思3】 醋酸溶液显酸性为什么还存在OH？醋酸加水降低浓度时，为什么会使电离平衡向电离的方向移动？是不是所有离子浓度均减小？ 提示因为溶液中同时存在水的电离平衡，醋酸溶液越稀，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，而水分子与弱电解质分子碰撞的机会越多。 不是，加水稀释时，CH3COO、H浓度均减小，但

5、由于H和OH的乘积为常数，故OH将增大。,1电离平衡常数的理解 (1)电离常数表达式中各粒子的浓度为平衡时溶液中存在的粒子浓度。 (2)电离常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。 (3)电离常数的大小反映弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸(弱碱)越强；反之，弱电解质越难电离，其对应的弱酸(弱碱)越弱。即K值的大小可判断弱电解质的相对强弱。 (4)多元弱酸是分步电离的，一级电离程度最大，一般有K1K2K3。,2影响电离平衡常数的因素 (1)电离平衡常数的大小首先由物质的本性决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。 (2)电离常数随温度升高而增大，但由于电离过程中热

6、效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温下，可忽略温度对电离常数的影响。 (3)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。,【例1】下列的各种叙述中正确的是()。 A任何酸都有电离平衡常数 B任何条件下，酸的电离平衡常数都不变 C多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1Ka2Ka3 DKW并不是水的电离平衡常数 答案D,电离平衡常数也是化学平衡常数中的一种，因此电离平衡常数遵循化学平衡常数的一般规律，只与温度有关，与溶液的浓度无关。电离平衡常数的计算也可以用与求化学平衡常数相似的方法“三步法”。,【体验1】已知下面三

7、个数据：7.2104 molL1、4.6104 molL1、4.91010 molL1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： NaCNHNO2=HCNNaNO2， NaCNHF=HCNNaF， NaNO2HF=HNO2NaF。 由此可判断下列叙述中，不正确的是()。 AHF的电离平衡常数为7.2104 molL1 BHNO2的电离平衡常数为4.91010 molL1 C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小,解析相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。 该题中涉及三个反应。由此三个反应化学方程式可以得出：H

8、F、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第个反应说明HNO2HCN，第个反应说明HFHNO2，只根据这两个反应即可作出比较。 答案B,1电离平衡的特征 (1)弱：存在于弱电解质的溶液里； (2)等：弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成该分子的速率； (3)定：达到平衡时，溶液里离子浓度和分子浓度都保持不变(不随时间变化，但不一定相等)； (4)动：电离平衡属于动态平衡，即平衡时，分子电离速率等于离子结合成该分子的速率，都不等于0； (5)变：外界条件(如温度、浓度、外加试剂等)发生变化时，电离平衡发生移动，在新的条件下，

9、重新建立新的平衡(运用勒夏特列原理判断)。电离平衡移动只会“减弱”这种改变，但不能“抵消”这种改变； (6)吸：电离过程一般是吸热的。,A降低温度，溶液中NH4增大 B加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中OH增大 D加入水时，溶液中OH/NH3H2O增大 解析A、B项均抑制NH3H2O的电离，NH4减小；C项加入HCl溶液，消耗OH，使OH减小；D项加水稀释，平衡右移，n(NH4)，n(OH)增大，而n(NH3H2O)减小，在同种溶液中OH/NH3H2O增大。 答案D,用平衡移动理论分析电离平衡问题，结合题目要求，使平衡向

10、右移动，找出符合题意的条件，然后利用同离子效应改变相关离子浓度。,【体验2】在0.1 molL1氢氟酸中，存在着HFHF的电离平衡，当加入下列哪种物质时，溶液的c(H)会增大()。 A水 B氟化钠晶体 C0.1 molL1NaOH溶液 D0.5 molL1氢氟酸 解析由电离平衡的影响因素可知，A、B、C均使c(H)减小，而D项可使c(H)增大。 答案D,实验探究十四以醋酸为例探究外界条件对电离平衡的影响 【案例】 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行如下实验。 实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀释成

11、所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下述问题。 配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。,实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25 时不同浓度的醋酸的pH，结果如下： 请回答下列问题： (1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。 (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_(填“增大”“减小”或“不变”),实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_。 解析本题以醋酸为中心多角度考查了实验、计算、简答、读表、设计等能力要点。 实验一：配制一定物质的量浓度溶液所用仪器还缺少定容的胶头滴管和准确量出溶液体积的容量瓶，注意要标明规格250 mL容量瓶。 实验二：表格中给出不同物质的量浓度的醋酸其pH的大小；观察其相应变化。可看出，某一浓度时溶液pH和稀释一定倍数后溶液pH的变化两个角度，得出醋酸的电离是不完全的，存在电离平衡的。,实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响，