高考化学一轮复习 3.2考点强化 两种重要钠的氧化物 氧化钠和过氧化钠课件 (2).ppt

1、,1.考点精讲,2.典例剖析,3.变式训练,4.真题演练,考点强化： 两种重要的钠的氧化物氧化钠和过氧化钠,第三章 金属及其化合物,一、考点精讲,1.考点精讲,一、钠的两种重要氧化物氧化钠、过氧化钠,白色固体,淡黄色固体,碱性氧化物,过氧化物(非碱性氧化物),1,2,不稳定(加热时 被空气氧化),Na2OH2O=2NaOH,4NaOHO2,Na2OCO2=Na2CO3,Na2O2HCl=2NaCl H2O,2Na2O22H2O=,2Na2CO3O2,2Na2O22CO2=,【易错警示】1.Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1：2；2.Na2O2中既含有离子键又含有共价键，而Na2O中只

2、含有离子键。,二、过氧化钠的特性及计算规律,（1）Na2O2与SO2反应：Na2O2SO2=Na2SO4。 （2）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2氧化成Fe3，同时生成Fe(OH)3沉淀。 （3）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。 （4）Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO32-氧化成SO42-。 （5）Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。,1、Na2O2的强氧化性,2、有关Na2O2与CO2、H2O的反应 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2,（2）气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(

3、或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量或原混合气体体积的1/2即为生成氧气的量。,（1）物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。,4电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e。,3固体质量关系 相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应都不能发生)。,5先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的

4、反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例1】 用脱脂棉包住0.78 g Na2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴1 mL水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)由实验现象可得出的结论是：Na2O2与H2O反应有氧气生成且反应为_反应。 (2)如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式_、_； 若向脱脂棉中吹入的是SO2气体，脱脂棉_(填“能”或“不能”)燃烧起来。 (3)H2和CO的混合气体0.02 g通入一盛有0.78 g Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用

5、电火花引燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为_g。,放热,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2,不能,0.02,【思维启迪】 注意Na2O2与水反应的产物及能量变化。过氧化钠具有氧化性，SO2具有还原性；分析过氧化钠与H2O和CO2反应前后固体质量的变化。,转 解析,回 原题,符合(CO)m(H2)n结构的物质均行,解析显/隐,D,凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足该条件。

6、 中学阶段常见的符合这一关系的物质有： (1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体； (2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、(C6H12O6葡萄糖)等。,三、变式训练,3.变式训练,解析碳酸氢钠固体受热发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，生成的CO2和H2O均能与Na2O2反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2，根据计量关系可知，2 mol碳酸氢钠受热分解生成CO2和H2O(g)各1 mol，Na2O2只有1 mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3

7、和O2要注意Na2O2与CO2、H2O(g)的反应先后顺序，排出气体物质后，只剩余Na2CO3。,【变式1】 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()。 ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3,A,解析显/隐,【变式2】 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()。 A94 B11 C76 D67,D,解析 显/隐,四、真题演练,4.真题演练,【真题】下列说法正确的是()。 A1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(2014全国大纲，7C) B二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重(2014全国新课标，9B) CNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2(2013江苏，8C) D在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol氧气，转移电子数目为0.4NA(2014江苏，6D),B,解析1 mol Na2