化学人教版九年级上册课题2 原子的结构调整.ppt

1、课题2 原子的结构(一),构成物质的粒子,分子,原子,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中的最小粒子,（在化学反应中可以再分）,（在化学反应中不能再分）,构成物质的微粒,知识回顾：,你想知道原子究竟有多大吗？,原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。,一、原子的构成,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？,1911年著名物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一速带正电的质量比电子大很多的高速运动的粒子轰击金箔,结果是大多数粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数粒子被

2、反弹了回来。,卢瑟福得出结论： 原子内部有很大的空间 原子中心有个质量大带正电荷的原子核，电 子就围绕着这个原子核旋转。,一、原子的构成,原 子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,表3-1,表3-2,示 例,核外电子数,阅读（表3-2），你能得出什么结论呢？,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,3、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。,2、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。,观察表格（表3-1） ，思考下列问题,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？,1、不

3、同种原子之间有哪些区别？,4、原子本身带电吗？为什么？,不同原子的质子数、电子数不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电,原子核（蚂蚁）,原子（体育场 ）,原子核比原子小得多,原子的质量测定值,一个氢原子的质量是： 000000000000000000000000000167千克 即16710-27千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个铁原子的质量是： 0000000000000000000

4、00000009288千克 即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,相对原子质量,某原子质量,碳 原 子质量的1/12,二、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,碳 原 子质量的1/12,Ar,（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。,碳原子的相对原子质量是：12 氧原子的相对原子质量是：16 铁原子的相对原子质量是：56,相对原子质量的近似值,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,核电荷数=核内质子数=核外电子,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1,相对原子质量质子数+中子数,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（ ） A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素