三酸两碱ppt课件.ppt

1、三酸两碱工业,硫酸 盐酸 硝酸,烧碱 纯碱,1,SO3 + H2O H2SO4,原料：空气，硫或金属硫化物（FeS2),一、硫酸工业,沸腾炉、接触室、吸收塔,二、盐酸工业,氢气在氯气中燃烧 氯化氢被水吸收,2,三、硝酸工业,氧化炉,吸收塔,四、烧碱工业,2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2,3,溶解度数据,(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法),五、纯碱工业制法,1862年比利时人索尔维发明了氨碱法制备碳酸钠。其原理是：向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2,4,CaCO3,CaO,CO2,Ca (OH) 2,水,CO2 +H2O +NaCl + NH3 N

2、aHCO3 +NH4Cl,+NH4Cl,2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O,煅烧,氨碱法制纯碱流程,5,索尔维制碱法,原料：CO2 、NH3、NaCl、,Na2CO3,CaCl2,6,(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法),五、纯碱工业制法,1、原料：食盐，石灰石 氨（部分循环）,CaO + H2O Ca (OH) 2 2NH4Cl + Ca (OH) 2 2NH3 +CaCl2 +2H2O,2、原理：CaCO3 CaO + CO2 NH3 +CO2 +H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl 2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2

3、 + H2O,7,优点：,不足：,原料便宜,成品纯度高,氯化钠利用率低,氨和部分二氧化碳可循环使用,制作步骤简单,产生了大量无用的氯化钙,8,1862年比利时人索尔维发明了氨碱法制备碳酸钠。其原理是：向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得），因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生：,NH3CO2H2O = NH4HCO3NH4HCO3NaCl = NaHCO3NH4Cl2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2 2NH4Cl(母液中)CaO = 2NH3CaCl2H2O,优点：原料经济，能连续生产，CO2和NH3能回收使用。,缺点：大量CaCl2用

4、途不大，NaCl利用率只有70，约有30的NaCl留在母液中。,9,侯氏制碱法的主要步骤： 向饱和的NaCI溶液中通入NH3至饱和 ，再通入过量CO2得到固体NaHCO3 再将所得NaHCO3焙烧制得纯碱 向析出小苏打的母液中加入研细的NaCI，还得到另一产品NH4CI固体,(2)侯氏制纯碱,根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在 510时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。,10,NaCI,NH3,CO2,Na+ 、NH4+ CI-、HCO3-,NaHCO3,Na+、NH4+、CI-、HCO3-,焙烧,NH4CI,NaCI

5、,11,CO2 +H2O +NaCl + NH3 NaHCO3 +NH4Cl,合成氨厂的废气,合成氨厂提供,结晶析出，制成氮肥,纯碱生产中生成的CaCl2是目前无用的物质。我国化学家候德榜1941年研究完成了候氏制碱法。提高了食盐的利用率,12,侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法)基本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副产物-氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。,NH3CO2H2O = NH4HCO3NH4HCO3NaCl = NaHCO3NH4Cl2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2,优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96；NH4Cl可

6、做氮肥； 可与合成氨厂联合，利用了合成氨制原料气时产生的废气，将其转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。,13,实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：,过滤所得晶体1的名称是_。滤液1中主要含有的溶质是_。 操作中使用玻棒的作用是_。 操作的顺序_（填能或不能）颠倒， 其原因为 _。 连续化生产的循环步骤是 _（填操作序号） 。,碳酸氢钠,NH4Cl,引流,不能,CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。,请回答：,14,15,(1) 副产品的一种用途为 。 (2)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 的循环。,2、我国化学家侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：,16,(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。 (4)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。(a)