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文档简介

1、化学计量在生活中的应用,第2课时 气体摩尔体积,化学与材料科学学院 2009级1班 周琳,1、物质的量是怎样将微观粒子数与宏观质量联系起来的？（ N 、 n 、 m之间的关系 ）,思考,2、在实验室或 在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么气体的微观粒子数与气体体积之间有什么关系？怎样通过物质的量将二者联系起来？,首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。,计算相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积,（标准状况：温度为0，压强为101KPa）,结论,1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。2.在相同状态下，1 mol气体的体积基本相同。3.同样是1 mol的物

2、质，气体和固体、液体的体积相差很大。,2、 对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？,物质的粒子数目；,粒子的大小；,粒子之间的距离,（1）1mol物质微粒数目相同 （2）粒子间间隔很小，影响不大 （3）主要由粒子本身大小决定。,1、决定物质体积大小的内部因素有三个：,原因分析,3、为什么1mol气体与固体、液体体积不同？,气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。,01 mol H2O( 18 mL),4、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？,（1）1mol物质微粒数目相同 （2）气体体积主要决定于气体粒子之间的距离，相同条件下，气

3、体粒子之间的距离相同 （3）气体粒子的大小远远小于粒子间的距离，无影响,5、外因对分子间的平均距离的影响,标准状况：温度（0） 压强（101KPa),气体摩尔体积：,定义：单位物质的量气体所占的体积。,单位：L/mol m3/mol,标准状况下的气体摩尔体积示意图,使用 Vm（22.4L/mol）时注意：,1）条件是标准状况（0C、101kPa） 2）使用对象是气体，包括混合气体。气体的体积只与气体的分子数目有关，跟种类无关 3）气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强 4）22.4是一个近似值,判断,1）1 mol气体的体积约为22.4 L。 2）标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 3）标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。 4）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。,6）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。 7）在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是( )A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同C.气体分子

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