1.1物质的量+气体摩尔体积.ppt

1、,素养提升,考点一以“物质的量”为中心的计算,阿伏加德罗定律及其应用,考点二 有关阿伏加德罗常数（NA)的 正误判断,专题一 常用化学计量,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,考点一以“物质的量”为中心的计算,注意：(1)任何状况下的任何气体均存在一个Vm。 (2)标准状况是指0 、101 kPa，Vm22.4 Lmol1。 (3)以上计算公式只能适用于气体，在标准状况下，H2O、SO3、苯、己烷等都不是气体。,1基本公式,(1)物质的量(n)、微粒数(N)、物质的质量(m)之间的换算,(注意各符号意义及单位),(2)物质的量(n)、气体体积(V)之间的换算,2依据化学方程式计算的基本原理,N23

2、H2 2NH3,物质的量之比 1 3 2 气体体积之比 1 3 2 物质的分子数之比 1 3 2 物质的质量之比 28 6 34,2某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。 该氯原子的相对原子质量为_m g该氯原子的物质的量为_该氯原子的摩尔质量是_ng该氯原子所含的电子数为,12a/b,m/(aNA)mol,aNAg/mol,1含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol ，Al3物质的量_0.8 mol(填“”、“”或“”)。,计算时注意上下单位相同，左右单位相当,1.2,小于,_。,【典例1】 (2013上海化学，22) 一定量的CuS

3、和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2和 )加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为()。 A9.0 L B13.5 L C15.7 L D16.8 L,【思维启迪】 极限分析法：若混合物全为CuS，其物质的量为_，转移电子为_；若混合物全是Cu2S，其物质的量为_，转移电子为_。,涉及反应关键数据极限分析法计算,0.15 mol,1.2 mol,0.075 mol,0.75 mol,A,转 解析,回 原题,【应用1】(2013四川化学，7

4、)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()。 A该合金中铜与镁的物质的量之比是21 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL,D,转 解析,回 原题,围绕“物质的量”为中心计算的三个要领 1“两个前提”：在应用Vm22.4 Lmol

5、1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。 2“三个关系”：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；摩尔质量与相对分子质量间的关系；“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系， 3“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。,训练提升，请完成创新设计对应题组训练！,思维模型,审题,考点二 有关阿伏加德罗常数（NA）的正误判断,【典例2】 (2013全国新课标卷)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。 A1.0 L

6、 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0 D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0,注意关键词规避常见陷阱判断,B,转 解析,回 原题,【应用2】 (2012新课标全国卷，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()。 A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子

7、总数为6NA D常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA,D,转 解析,回 原题,规避阿伏加德罗常数判断的“七大陷阱”,训练提升，请完成创新设计对应题组训练！,1阿伏加德罗定律：,可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体 积的气体，具有相同的分子数。,2有关阿伏加德罗定律的解题关键 明确三点：适用范围：单一或混合气体；三个“同”条件下(同温、同压、同体积)，分子数才会相同；气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。,素养阿伏加德罗定律及其应用,【典例3】 (2013大纲全国，8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()。 A体积相等时密

8、度相等 B原子数相等时具有的中子数相等 C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等,【思维启迪】12C18O和14N2的摩尔质量分别为_、_；同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比。,阿伏加德罗定律分子结构特征判断,30 gmol1,28 gmol1,C,转 解析,回 原题,【应用3】 (2012全国，12)在常压和500 条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是()。 AV3V2V4V1 BV3V4V2V1 CV3V2V1V4 DV2V3V1V4,A,解析显/隐,解析常压和500 条件下，水是气体，1 mol的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、