2018_2019学年九年级化学下册第七章溶液7.2第1课时饱和溶液与不饱和溶液同步练习课件新版粤教版.pptx

1、7.2物质的溶解量，第七章溶液，第一类中的饱和溶液和不饱和溶液，知识点的分类练习，高频问题的练习，第七章溶液，常规方法的综合练习，1下列关于饱和溶液的陈述是正确的：(A)含有大量溶质的溶液，B可以继续溶解一些溶质，C不能继续溶解一些溶质，D在一定温度下，在一定量的溶剂中， 不能再溶解某些溶质的溶液，a，知识点分类，知识点1，饱和溶液和不饱和溶液的理解，D，7.2，溶解物质的量，2，下列关于饱和溶液的陈述是正确的：(a)当饱和溶液是非常浓的溶液时，b，在饱和溶液中加入任何不能溶解C20的物质，加入5 g Na2CO3粉末到50 g Na2CO3的饱和溶液中。 当溶液的质量变为55 g D20时，

2、从50 g Na2CO3的饱和溶液中取出5 g，剩余的45 g溶液仍然是饱和溶液。d，7.2物质的溶解量，3将饱和盐溶液长时间置于敞口容器中，在保持温度不变的情况下，容器底部出现少量晶体，表明(A)溶液变为不饱和溶液，B溶剂质量减少。溶液仍然是饱和的。C溶液中溶剂和溶质的质量没有变化。溶液比以前浓了。容器是打开的，溶液中的水分会不断蒸发和减少。容器底部出现少量晶体，表明溶液仍处于饱和状态。7.2溶解物质的量，知识点2饱和溶液和不饱和溶液的判断，4在室温下，将两种质量相同的物质A和B加入两个烧杯中，每个烧杯含有100毫升水，使其完全溶解，结果如图721所示。下列说法是正确的：(1)溶液是不饱和溶

3、液。在常温下，甲和乙的溶解度是一样的。c升高温度，剩余的固体A可以继续溶解。溶液B可以是饱和的或不饱和的。d，7.2溶解物质的量，分析固体不溶解，所以溶液A是饱和的；由于两种物质的质量相同，水的量也相同，甲是多余的，乙是完全溶解的，所以两种物质的溶解度不同；b完全溶解，所得溶液可以是饱和溶液或不饱和溶液。7.2溶解物质的量，5用“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“无法判断”填空。(1)向硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，使晶体完全溶解，使原溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)当60硝酸钾溶液冷却到58时，晶体将沉淀，原来的溶液将变成溶液。(3)在一定

4、温度下从硝酸钾溶液中蒸发5 g水，沉淀4 g晶体，原始溶液为_ _ _ _ _ _ _ _。不能判断，不能判断，是饱和溶液，不饱和溶液，是不饱和溶液，7.2物质的溶解量，知识点3饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化，6在一定温度下，将固体物质的饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是(a)加入溶质或蒸发溶剂B加入溶剂c升温d降温，B，7.2物质的溶解量，分析。不同物质的溶解度受温度的影响不同。只有当溶质受温度影响时，我们才能确定如何改变温度，使饱和溶液变成非饱和溶液。7.2溶解物质的量，7要将接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，试举出三种可以采用的方法：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、 _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .其中溶液在不改变溶液质量的情况下变为饱和溶液，所采用的方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。增加溶质KNO3，降低温度，降低温度，蒸发溶剂，7.2物质的溶解量，知识点4饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液和稀溶液，8如图722所示，这四个圆圈分别代表浓溶液、稀溶液、饱和溶液和不饱和溶液的集合，饱和浓缩液，不饱和浓缩液，饱和溶液可以是浓缩液或稀溶液，7.2溶解量的物质，(2)0.9%医用

6、生理盐水可归属于_ _ _ _ _ _ _ _ _(在图中填写“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)区域。有一瓶几乎饱和的氯化钠溶液。为了使它饱和，一般的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _ _ _。如图723所示，烧杯中有一定量的水，试管中有一定量的硝酸钾饱和溶液，一个塑料小球悬浮在饱和溶液中。现在，如果在水中加入少量的氢氧化钠固体，试管中的颗粒将()上浮，B下降，C位置保持不变，D无法确定，将采用B法则。7.2物质的溶出量，分析向水中加入少量的氢氧化钠固体，由于氢氧化钠溶于水中放热，温度升高，而硝酸钾的溶出量随着温度的升高而增加，所以硝酸钾溶液的密

7、度增加，所以小球排出的开水体积变小，即小球上浮。7.2物质的溶解量，102017绍兴蔗糖溶解实验过程如图724所示，不考虑水分蒸发。以下误判是：(1)甲溶液是饱和溶液，乙溶液一定是不饱和溶液，丙溶液的浓度不同。溶液D的溶质质量大于溶液B的溶质质量，7.2。物质的溶解量，蔗糖固体残留在分析中，表明溶液不能再溶解该物质，属于。溶液中没有蔗糖固体，因此无法确定溶液是否饱和。加热后未溶解的蔗糖固体溶解，因此溶液中溶解的溶质比溶液中多，溶液的浓度也较大。以下关于溶液的陈述是正确的：(1)不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液的浓度必须增加。冷却一定量的物质饱和溶液以沉淀晶体后，所得溶液中的溶质质量必须降低。饱和

8、溶液的浓度必须大于不饱和溶液的浓度。一定量的物质完全溶解在一定量的水中，得到的溶液一定是不饱和溶液。b，7.2物质的溶解量，分析变化物质的溶解度在不同条件下变化很大。如果没有规定温度，饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度。将一种物质完全溶解在水中形成的溶液可以是饱和的，也可以是不饱和的。7.2溶解物质的量，12有硝酸钾溶液，第一次蒸发10 g水，冷却至20时没有晶体沉淀；第二次蒸发10 g水，冷却至20，析出3 g晶体；10 g的水仍被第三次蒸发，当它再次冷却到20时，沉淀晶体的质量()必须等于3 g，B必须小于3 g，C必须大于3 g，D大于或等于3 g，D和7.2物质的溶解量。分析硝酸

9、钾溶液第一次蒸发水分后，没有晶体沉淀，形成的溶液可能只是饱和或不饱和的。如果第一次蒸发水后形成饱和溶液，则应在第三次蒸发10 g水后沉淀3 g晶体；如果在第一次蒸发水后形成不饱和溶液，在第三次蒸发10 g水后沉淀的晶体质量应大于3 g，7.2物质的溶解量，13烧杯含有一定质量的溶液，温度为80，溶质为M，将其置于室温环境中，测量在不同温度下沉淀的固体M的质量。测量结果记录在下表中：如果不考虑水分蒸发对实验的影响，请回答以下问题。(1)在65时，溶液是否饱和？_ _ _ _ _ _ _ _(填写“是”、“否”或“无法判断”)。不能判断，7.2溶解物质的量，(2)将接近饱和的m溶液在40点钟变成饱和溶液，其中f7.2溶解物质的量，随着温度的降低而减少，分析当温度降至65时，没有晶体析出，但当温度降至50时，溶液在65时可能饱和或不饱和；当温度降低时，固体M沉淀，这意味着温度越低，M的溶解度越小。因此，降低温度，加入溶质，恒温蒸发水分，可以使M的不饱和溶液变成饱和溶液。7.2物质的溶解量。四个烧杯14A、14B、14C和14D分别含有相同质量的相同溶剂。在相同的温度下，分别向四个小烧杯中加入200克、150克、1