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文档简介

1、元素周期表,必修第一章第一节,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,元素周期表的编排原则,根据元素周期律，把已知的一百多种元素中 的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成 ，再把不同横行中 的元素按电子层数递增的顺序由上而下

2、排成 ，这样得到的一个表，叫做元素周期表。,电子层数目相同,横行,最外电子层的电子数相同,纵行,原子序数：根据元素在周期表中位置的编号,原子序数核电荷数质子数核外电子数,Na 11钠,H 1氢,He 2氦,Li 3锂,Be 4铍,B 5硼,C 6碳,N 7氮,O 8氧,F 9氟,Ne 10氖,Mg 12镁,Al 13铝,Si 14硅,P 15磷,S 16硫,Cl 17氯,Ar 18氩,K 19钾,Ca 20钙,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,1,2,3,4,族：具有相同的最外层电子数的列,周期：具有相同的电子层数的行,元素周期表,A：主族,IIB,IB,VIII,V

3、IIB,VIB,VB,IVB,IIIB,B：副族,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,过渡元素,一、元素周期表,1、元素周期表的编制原则,周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（行）,族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（列）,2、元素周期表的结构,（1）周期的分类,（2）主族与副族的对比,三个长周期，三个短周期，一个不完全周期,长周期元素和短周期元素共同构成主族，只有 长周期元素构成副族,周期分类及各周期元素种数,本节的基本规律： 原子序数核电荷数质子数核外电子数 周期数电子层数 主族序数最外层电子数 各周期的元素数目：，32 稀有气体的原子序数：， 记住号元素的名称和符号,练习： 1、完成下列表格：,2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？,它们分别位于第几周期？为什么？,已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：,碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。,回答：,、下列各表为周期表的一部

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