九年级化学下册 9 课题2 溶解度学案2 新人教版_第1页
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文档简介

1、溶解度基本思路：教学目标1.了解固体物质溶解度的涵义。2.会绘制和使用溶解度曲线3.知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。教学重点：固体溶解度的表示方法教学难点：正确认识溶解性与溶解度的表示联系及区别突破措施：演示实验 结合多媒体课件讲解。教法：实验观察法、讲解法。学法指导：先自学后指导性学习，教具准备：多媒体课件，实验仪器。教学过程：一、课前热身：固体物质的溶解度1.概念在_，某固态物质在_溶剂里达到_时所溶解的质量。2.影响因素(1)内部因素：溶质的性质和溶剂的性质。(2)外界因素： 。二、气体物质的溶解度1.概念在压强为101 kPa和一定温度时，气

2、体溶解在_水里达到_时的气体体积。如0 时二氧化碳的溶解度是1，表示二氧化碳在压强为101 kPa和0 时，_水里最多能溶解_二氧化碳。2.影响因素(1)内部因素：溶质的性质和溶剂的性质。(2)外界因素。温度：随着温度升高，气体的溶解度_ _。压强：随着压强增大，气体的溶解度_ _。训练展示学案【基础达标】1.下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( )A.100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 gB.在20 时，可把20 g NaCl溶解在100 g水中，所以20 时，NaCl的溶解度为20 gC.在20 时，把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以2

3、0 时，NaCl的溶解度为20 gD.在30 时，100 g水中最多能溶解37 g NaCl恰好饱和，则30 时NaCl的溶解度为37 g 3.溶解度的相对大小(20 )与物质的溶解性溶解度/g0.010.01111010一般称为 同步学习：一、阅读教材P351.固体物质的溶解度的表示方法(1)列表法(2)作图法溶解度曲线。概念用纵坐标表示_，横坐标表示_，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。应用a.查出某物质在不同温度时的溶解度。b.比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。c.可以判断不同物质的溶解度受温度变化的影响。 陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显_ _，如_ _。缓升型：少

4、数固体物质的溶解度受温度的影响_ _，如_ _。下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 _，如 。d.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。 2.如图是某物质的溶解度曲线，60 时，取100 g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30 时所得溶液的质量为( )A.130 g B.140 g C.160 g D.180 g3.如图表示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2 时，当A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和( )A.降低温度B.加入溶剂C.加入溶质D.倒出部分溶液4.20 时，50 g水中溶解10.48 g物质M恰好达到饱和，则物质M属于( )A.易溶物质 B.可溶物质C.微溶物质 D.难溶物质5.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是( )A.用水壶烧水时

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