中考总复习-物质构成的奥秘.ppt

1、物质构成的奥秘复习,总体结构,1、分子 2、原子 3、离子 4、元素 5、物质构成,分子,分子就是一种保特物质化学性质的 最小粒子。,分子有哪些基本性质呢？,1、同种分子化学性质相同；,2、分子体积小，质量小；,4、分子在不停地运动（温度）；,3、分子之间有间隙；,原子,在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。,原子是化学变化中的最小粒子,化学变化的实质是：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。,2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。,水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。,水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。,原子与分子相同性质,体积小，质量

2、小；,在不停地运动（温度）；,之间有间隙；,原子性质与分子区别 化学变化中分子可分，原子不可分,原子性质与分子联系 分子由原子构成。在化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合构成分子,1个质子带一个单位正电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数,2、原子的构成,原子核 电子,质子 中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量 =质子数+中子数,原子,原子结构,原子结构,阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2

3、、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。,3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。,观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题,不同原子的质子数、电子数不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电,练习11.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _

4、；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,下一页,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,电子,原子核,111,二、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,碳 原 子质量的1/12,Ar,（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。,碳原子的相对原子质量是：12 氧原子的相对原子质量

5、是：16 铁原子的相对原子质量是：56,下一页,相对原子质量的近似值,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,核电荷数=核内质子数=核外电子,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1,练 习,相对原子质量质子数+中子数,练习2,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（ ） A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。,B,114,175,114

6、,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,原子构成的规律：,、原子核所带的电荷数简称为核电荷数,、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数,、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 、不同种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同,原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是（ ） A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D、质

7、子数与中子数的和为14,练一练,A,我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦3。10吨氦3就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦3的说法正确的是 （ ） A 质子数为3电子数为3 B 质子数为2，电子数为2 C 质子数为2电子数为 3 D质子数为3，电子数为2,练一练,B,练 习,（1）原子核（ ）。 A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成D.由质子、中子和电子构成 (2)在原子里质子数等于（ ）。 A.中子数 B.电子数 C.中子数与电子数之和 D.中子数与电子数之差 （3）碳的相对原子质量是（ ）。 A.12gB.12C.1.66*10-27kgD

8、.1/12g (4)现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？,解：已知Na,Mg,Al的相对原子质量分别是23、24、27。又因为相对原子质量越大，则该原子实际质量越大，故得一个钠原子的质量最小，一个铝原子的质量最大。现Na,Mg,Al的质量相等，故含有的钠原子的个数最多。含铝原子数最少。（即用质量除以每一个原子质量得原子数）。,B,B,B,离子,一、核外电子的 排布：,能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动,2、核外电子的排布规律 ：, 先排满内层， 后排外层。 第一 层上最多排2个电子。 第二层上最多排8个电子。 （4） 第

9、三层最多容纳18个电子 （5）第n层最多容纳 个电子 （6）最外层上最多排8个电子 。,原子核,质子数（核电荷数）,电子层,电子数,要点： 圆圈标核电， 正号写在前， 弧线呈扇面， 数字一条线。 注：圈内数字相同，属同种元素。,3、原子结构示意图（1）,（2）、原子结构示意图的意义： 以O原子结构示意为例,（5） 表示原子核,118号原子结构示意图，你能发现其中有什么规律吗？,同一横行核外电子层数相同,同一纵行最外层电子数相同,同一横行最外层电子数从18周期性变化,在原子中核内质子数等于核外电子数,第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子,最外层不超过8个电子,找规律,4、元素的性质与原子核

10、外电子的排布， 特别是最外层电子的数目有密切的关系。,稀有气体元素: 如氖、氩等，它们的最外层电子都是8个（氦为2个）。人们认为最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。,金属元素: 如钾、钠、镁、铝等，最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子。趋向相对的稳定结构。,非金属元素：如氧、氯、硫、磷等，最外层电子一般多于4个，在化学反应中得到电子。趋向相对的稳定结构,最外层电子数决定了元素的化学性质,4、 各元素原子最外电子数目的特点：,最外层电子数,试根据钠原子和镁原子的结构示意图比较金属钠和金属镁哪一个更活泼些？,可见 决定元素的化学性质,物质的结构决定物

11、质的性质,勤思考,以钠原子和氯原子为例介绍离子的形成,此时核内质子数和核外电子不等，从而使钠原子带上一个单位的正电荷,同理，此时核内质子数和核外电子不等，从而使氯原子带上一个单位的负电荷,都具有稳定结构,二、离子的形成,1、离子：带电的原子或原子团 阳离子 离子 阴离子 2、离子符号：,3、离子符号表示的意义：,镁离子,Mg2+,试根据镁原子和硫原子的结构示意图写出镁离子和硫离子的结构示意图和离子符号,Mg,S,原子在得失电子时元素的种类有没有改变？,当金属钠与氯气发生反应时，每个钠原子失去一个电子形成钠离子Na+ ，每个氯原子得到一个电子形成氯离子Cl- 。 Na+ 与Cl- 由于静电作用形

12、成氯化钠NaCl。钠原子与氯原子的个数比为1：1，故氯化钠的化学式为,思考：1、形成的氯化钠显电性吗？ 2、你能推导金属镁与氯气反应生成氯化镁 的化学式吗,勤思考,反应中一个镁原子要失两个电子才能形成稳定结构，而一个氯原子只能得到一个电子，所以镁原子与氯原子的个数比为1：2,因此氯化镁的化学式 。,MgCl2,5、离子与原子的区别和联系,例1六种粒子结构示意图分别为： (1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。 (2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。 (3)表示离子的粒子是 。,四,ACF,BDE,例2铜是由 组成的，由 构成的；水是由 组成的，由 构成的；氯化钠是由 组成的，由 构成的

13、。,铜元素,铜原子,氢元素和氧元素,水分子,氯元素和钠元素,钠离子和氯离子,例3某粒子结构示意图为,(1)x表示 ，该粒子有 个电子层，y与粒子的 关系非常密切。 (2)当xy10，该粒子为 (填类别)。 (3)y8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。 (4)当y1的中性原子与y7的中性原子化合时，形成的化合物属于 化合物。,该元素原子核内的质子数,3,化学性质,原子,S2,离子,课堂练习,1对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的 ( ) A质子数 B电子数 C电子层数 D最外层电子数,2元素的化学性质取决于原子结构中的 ( ) A电子层数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子

14、数,A,D,3下列符号表示阳离子的是 ( ),4下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是 ( ) AS和S2 BF和Mg2 CNe和H2O DNa和Na,C,C,5右图是钠原子的结构示意图： 弧线表示 。 原子核内的质子数是 。第二层上的电子数是 。,6金属元素在化学反应中一般较易 电子，变成 离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般 4个。,7某种原子结构简图为 ，该原子的核电荷数为 ，在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子，属 元素(填“金属”或“非金属”)。,电子层,11,8,失去,阳,少于,11,失,金属,8已知铝元素的原子结构示意图为Al ， (1) 表示的意义 ； (2)铝元

15、素原子核外共有 个电子层，最外层电子数是 ； (3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”) 电子，形成 离子(填“阴”或“阳”)，带 个单位的 电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示为 。 (4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有 。 元素的种类 元素的化学性质 相对原子质量 粒子的电性 原子核 最外层电子数 电子层数 核外电子层数 质子个数,原子核内有13个质子,3,3,失,阳,3,正,9某原子结构示意图可表示为 ，回答下列问题： (1)结构示意图中，x表示 ； y表示 。 (2)当x16时，y ； 当y8时，x 。,10将H

16、、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律： (1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是 。 (2)横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是 。,质子数,最外层电子数,6,18,最外层电子数相同,电子层数不同,电子层数相同,最外层电子数不同,11.某元素的原子有三个电子层，最外层有2个电子，则它的第一层有_个电子，核电荷数为_，在化学反应中容易_电子，形成_离子 12有一粒子的结构示意图为 ，若此示意图表示原子，则n_10(填“”、“”或“”)； 若此示意图表示阳离子，则n_10；若此示意图表示阴离子，则n_10,元素就是具有相同核电荷

17、数（即核内质子数）的一类原子的总称。,什么是元素？,不同种元素的本质区别是：核电荷数（或质子数）不同。即：质子数决定元素种类。如：,核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素,核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素,判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？,核电荷数即核内质子数相同，元素相同,核电荷数即核内质子数不同，元素不同,元素的特点：,元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏 观概念，因此元素只讲种类，不讲个 数。,例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成,KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成,2、元素与原子的区别,描述物质由元素组成。,描述分子由原子构成或 某些物质由原子构成

18、,水是由氢元素和 氧元素组成的。,一个水分子是由两个氢原 子和一个氧原子构成的；,铁是由铁原子构成的。,元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。,联系,物质,分子,原子,构成,构成,构成,分裂,元素,放哪里？,元素,同类原子的总称,水是由氢元素和氧元素组成。,组成,3. 物质、元素、分子、原子之间的关系:,只讲种类，不讲个数,既讲种类，又讲个数,4. 物质与粒子的关系,小结： 世界上千千万万中物质都是有原子、分子和离子 构成的。如汞由汞原子直接构成，氧气由氧分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。,原子通过得失电子形成离子，在离子中质子数

19、与电子数不等,核外电子是分层排布的,水由什么组成？ 水由什么构成？ 而水分子由什么构成？,水分子由氧原子和氢原子构成;,想一想,水由氢元素和氧元素组成；,物质由元素来组成；,分子由原子来构成,组 成,构 成,一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成;,构 成,水由水分子构成；,物质由微粒来构成；,练习,3.二氧化碳是由 和 组成的，共有 种元素； 4.二氧化碳分子是由 和 构成的，共有 种原子；一个二氧化碳分子中有 个原子。 5.过氧化氢（H2O2）是由 和 组成的，1个过氧化氢分子中含有2个氢 和2个氧 。,碳元素,氧元素,两,碳原子,氧原子,两,三,氢元素,氧元素,原子,原子,思考：化学反应

20、前后，分子变化了吗？元素变化了吗？,分子的种类 ，原子的种类 。,元素的种类 ，物质的种类 。,改变,不变,不变,改变,化学反应前后，分子种类改变，元素种类不变。,问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元素？,O2,KCl,含K、Cl、O元素,4、化学反应前后,原子的种类、个数、质量 都不变,分子的种类一定变，而分子的个数不一定变,元素的种类和质量都不变,物质的种类一定变,按质量计，各种元素在地壳里的含量差别很大，如图所示。地壳里氧、硅、铝、铁的含量相对较多。,地壳中元素的含量,记忆方法：氧硅铝，我铁了心。（养闺女，我铁了心）,地壳中含量前四位的元素：,氧、硅、铝、铁,空气中含量最多的元素：,氮,海水中含量前四位的元素：,氧、氢、氯、钠,生物细胞中含量前三位的元素：,氧、碳、氢,你应该知道,（钙）,5、元素的分类,碳磷硫硅碘,溴,氢氧氮氟氯,氦氖氩氪,找字的偏旁的规律？, “钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”）,金属元素