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文档简介

1、一定物质的量浓度溶液的配制,2L 1mol/L的H2SO4溶液中， H+的物质的量浓度是_，SO42的物质的量浓度是_，溶质的物质的量是_mol. 1mol/L的NaCl溶液100mL，所含的溶质的物质的量是多少？质量是多少克？（写出解题过程）,2mol/L,1mol/L,2,如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？,容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液。容量瓶上标有温度和容积，表示所指温度下瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液的体积恰好与瓶颈上标注的体积相等。,实验室常用的容量瓶有100mL、250 mL、500 mL、1000mL等几种规格。为了避免溶质在溶解或

2、稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，溶质应该首先在烧杯中溶解或稀释并待溶液温度恢复到室温后，再将其转移到容量瓶中。,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,偏大,不变,偏高,偏大,不变,偏高,偏低,不变,偏低,不变,偏大,偏低,不变,偏大,偏低,偏小,不变,偏低,不变,偏小,偏高,不变,偏大,偏低,偏小,不变,偏低,不变,偏大,偏低,【思考与交流】 1.以硫酸为例，讨论不同浓度溶液在性质上可能会出现什么差异？ 2.如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？,C（浓溶液）

3、V （浓溶液） C（稀溶液）V （稀溶液）,溶液稀释： 计算 量取 稀释 （冷却）移液 洗涤 定容 摇匀,【练习】 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入_ mL的容量瓶中。 用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,23,偏低,向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。,12厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,移液将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中

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