九年级化学《7.2常见的碱》复习学案 沪教版

1、第七章广泛使用的酸、碱和盐的综述第二课常见的碱学习目标 1。了解常见的碱(常用名称、溶解度、分类)2.掌握碱的物理和化学性质3.了解常用碱在日常生活中的应用【学习要点】根据酸、碱、盐的组成判断它们，了解常用碱的特性，并根据它们的特性正确使用它们。【学习难点】掌握碱的化学性质，并根据其性质反映其在日常生活中的应用学习过程一.知识回顾1.对常见碱的认识化学式NH3H2O氢氧化钠氢氧化钙颜色状态无色液态溶解度腐蚀的通常被称为准备使用2.碱溶液具有共同性质的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。通常，溶液的碱度可以通过使用碱性溶液

2、的共同性质来测试氢氧化钠(氢氧化钠)氢氧化钙氢氧化钙指示器将石蕊试纸溶液改为_ _。酚酞测试溶液_ _。将石蕊试纸溶液改为_ _。酚酞试验溶液至_ _。与非金属氧化物(酸性氧化物)反应2氢氧化钠CO2=碳酸钠H2O(氢氧化钠易潮解易腐，因此必须密封储存)生成盐和水二氧化碳=碳酸钙 H2O(熟石灰广泛用于建筑行业)生产盐和水与酸反应氢氧化钠盐酸=氯化钠H2Oca(OH)22HCl=氯化钙2H2O与盐的反应硫酸铜氢氧化钠=_(新制备的氢氧化铜沉淀)三氯化铁氢氧化钠=_反应生成新碱和新盐(至少有一种沉淀物)硫酸铜钙(羟基)2=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、(农药波尔多混合物的制备)三氯化铁钙(氢)2=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应生成新碱和新盐(至少有一种沉淀物)NH4Cl氢氧化钠=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(NH4)2so 4 Ca(OH)2=_ _ _ _ _ _ _ _3.碱的溶解度钠Ca2Cu2Mg2Al3Ba2Fe3哦纯色第二，思考和交流活动1。常见碱在日常生活中的应用确定以下陈述是否正确，打并说明原因(1)施用熟石灰可以改良酸性土壤，但它不能与硫酸铵混合()(2)用氢氧化钠溶液去除餐具上的油污()(3)氢氧化钠固体可用于干燥CO2()

4、(4)用酚酞试验溶液区分盐酸和盐水()(5)糖水和苛性钠水可以通过品尝来区分()(6)用清水鉴别氢气和一氧化碳()(7)用无色酚酞、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可以鉴别()(8)硝酸铵固体和氢氧化钠固体可以用水鉴别()活动2。常见碱化学反应相关问题分析烧杯中装有X溶液，Y物质是滴加(或引入)的。下图显示了烧杯中液体的酸碱度变化。那么满足这种变化的一组物质是()xyA氢氧化钠溶液稀释盐酸(过量)B稀释H2SO4氢氧化镁(过量)C氢氧化钙二氧化碳(适量)DBa(OH)2Na2CO3(过量)思考：在上述选项中，解决方案质量如何变化？反应后溶质的质量分数如何变化？离子的数量是如何变化的？活动3。溶液中无直

5、观现象的化学反应分析(一)非金属氧化物与碱溶液的反应(1)设计这组实验的原则是什么？(2)如何验证产品？()酸碱溶液的中和反应思考：1 .有没有其他方法来解释酸和碱溶液之间的反应？2.有许多方法可以探索是否发生中和反应。小华进行了以下四个实验，分别用图像描述了实验过程中的现象。其中，不可能根据图()所示的现象来判断中和反应必须发生A.向稀盐酸中加入氯化铜，然后向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液b .在氢氧化钠溶液中加入碳酸钙，然后向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸c、在氢氧化钠溶液中加入氧化铜，然后向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸d .向氢氧化钠溶液中加入硝酸钡，然后向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸活动四。几种碱盐溶液反

6、应的实际应用(一)化学知识在生产和生活中有广泛的应用。请用化学方程式来表达以下应用：中和硫酸w(2)当葡萄糖存在时，用氢氧化钠制备氢氧化铜(3)用纯碱和熟石灰制备烧碱(二)化学课外活动小组的学生用一定量的石灰石为原料制备烧碱。下图显示了主要步骤：(1)写出步骤 的化学方程式： (2)分离纯化：步骤的操作为。步骤的操作是。三、总结与反思1.碱能与什么物质反应？2.为什么碱性溶液有相似的化学性质？第四，标准测试1.小明在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时忘记加酸碱指示剂。为了确认加入的盐酸是否过量，从烧杯中取出少量反应后的溶液，用一定的试剂进行测试。下表是肖明设计的实验方案，其中错误的是()实

7、验方案中使用的试剂判断方法(1)铁粉如果有气泡，说明盐酸已经过量酸碱度试纸如果酸碱度小于7，表明盐酸过量。如果硝酸银溶液中有白色沉淀，表明盐酸过量。(4)紫色石蕊测试溶液如果溶液变红，则表明盐酸过量A. B. C. D.2.下列识别方法或现象和结论是错误的()识别对象方法、现象和结论硬水和软水肥皂水单独加入，富含泡沫和软水，无水垢一氧化碳和氢气分别闻气味，刺鼻的气味是一氧化碳苏打和苛性钠分别加入硫酸铜，蓝色沉淀为石灰水和盐水稀盐酸单独加入，有水时产生石灰水棉纤维和羊毛纤维单独燃烧时，燃烧羽毛的气味会产生羊毛纤维A.b .c .d .3.一位同学在做中和实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠中，并看到气泡

8、。他吃错药了吗？同学检查了一下，他没有吃错药，但是氢氧化钠变质了。(1)氢氧化钠的劣化是由以下原因引起的：(用化学方程式表示)(2)同学设计了以下实验来证实氢氧化钠溶液已经变质。a、取溶液加入试管，然后滴加酚酞试液；b、将溶液加入试管中，滴加石蕊试液；c .取溶液，加入盐酸到试管中；取溶液，加入氯化钙溶液到试管中。你认为什么能为氢氧化钠变质提供证据？(填写字母序列号)4.(1)一个同学需要少量氢氧化钠溶液进行一个小型家庭实验。他用买的纯碱和熟石灰来制备氢氧化钠溶液。请写出化学方程式：(2)一个同学做了一个制作“静脉书签”的小实验。他洗了一片有网状纹理的叶子，然后在大约10%的氢氧化钠溶液中煮沸

9、。当叶肉变黄时，他把它拿出来，用水清洗，然后用软牙刷慢慢地刷掉叶肉，再用水清洗，在空气中晾干，然后在书里压平。在这个实验中，他利用了氢氧化钠的强腐蚀性。实验的性质。他应该注意(3)在化工生产中，所有的原料都不能转化为产品。在工业上，纯饱和盐水被电解以制备苛性钠溶液，然后该溶液被浓缩和蒸发以最终获得固体苛性钠。请推测放置在空地方一段时间的苛性钠样品中可能的杂质有：(4)东南某镇乡镇企业相对发达。他们有造纸厂、铜精炼厂、海水制盐厂和硫酸生产厂。环保局对各厂排放的污水进行检查后得知：造纸厂排放的污水主要含有氢氧化钠；铜精炼厂排放的污水主要含氯化铜；海水制盐厂排放的污水主要为MGSO 4号；硫酸厂排放

10、的污水主要含有H2SO4。如果有四种溶液(氢氧化钠、氯化铜、硫酸镁和硫酸)，不含任何试剂的识别顺序为(填入序列号)(5)向40g的5%氢氧化钠溶液中加入60g的氢氧化钠溶液，其中混合溶液中氢氧化钠的质量分数为：上述混合溶液能与10g的10%稀硫酸完全反应。课后作业1.将5%氢氧化钡溶液滴加到装有30g稀硫酸的小烧杯中，直至过量。小烧杯中相关量的变化如下：不正确的是()不列颠哥伦比亚省2.工厂硫酸钙、NH3、H2O和CO2(NH4)2SO4的工艺流程如下：以下推论是不合理的()A.滤液直接蒸发得到纯(NH4)2SO4B.生成一(NH4)2SO4至少消耗两个NH3C.二氧化碳可以回收利用D.CO2

11、有利于(NH4)2SO4的形成3.为了探究碱的性质，A组和B组的学生分别将CO2气体引入相同体积的石灰水和苛性钠溶液中。观察到前者变得混浊，而后者没有明显的现象。A组的学生认为CO2可以与石灰水反应，但不能与苛性钠溶液反应，而B组的学生认为CO2也可以与苛性钠溶液反应。(1)为了证明自己的真实性，b组的学生设计并做了以下实验：用石灰石和稀盐酸制备CO2气体，写出该反应的化学方程式。并从图纸A中选择正确的准备装置(填写“A”或“B”)收集烧瓶中的CO2气体。注射苛性钠溶液后，立即用导管和气囊塞住橡胶塞(如图二所示)。振荡后，观察圆底烧瓶中的气球膨胀。由此，B组的学生认为他们的观点是正确的。(2)

12、一组学生提出反驳：因为，有必要设置一个控制实验，即使用它在代替苛性钠溶液的实验中，如果观察到气球的膨胀程度(填入“增加”或“减少”)，B组的观点最终可以被证明是正确的。4.化工厂经常电解纯饱和盐水得到溶液，然后浓缩蒸发成固体。一个化学兴趣小组需要分析化工厂仓库中的固体样品。(1)小组成员猜测样品中含有碳酸钠，支持这一猜测的基础是(用化学式表示)。团队成员选择了三种不同的试剂，进行了实验，验证了推测，并得出结论，碳酸钠确实存在。请在下表中填写实验中涉及的化学方程式。(2)已知样品含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，因此设计了一个实验方案来确认一定存在氯化钠。请写出试剂X的化学式请写出反应的化学方程式请

13、写出反应的化学方程式5.一个同学鉴定了五种样品，包括氯化钠、苛性钠、纯碱、无水硫酸铜和硫酸铜晶体(1)观察样品，颜色为蓝色(2)取少量试管中剩余的四个样品，加水溶解，溶液颜色为：(3)在其余三种溶液中加入氯化钠，无明显现象，(4)当加入到最后两种溶液中时，有气泡和无气泡的溶液。6.一家化工厂使用石灰石(杂质不溶于水，不参与反应)、纯碱和水制备苛性钠溶液，然后过滤并蒸发制备固体苛性钠。一个化学利益集团想分析放置在化工厂仓库一段时间的固体苛性钠样品的成分，他们对苛性钠样品的成分作了如下猜测：(猜测)推测1:样品的成分可能只是氢氧化钠；猜想2:除了氢氧化钠，样品中还可能含有碳酸钠。支持这个猜想的基础是(用化学方程式表示)猜想3:除了氢氧化钠，这个样品中可能还有氢氧化钙和碳酸钙。推测4:除了氢氧化钠，样品中可能还有氢氧化钙和碳酸钠(实验和验证)他们设计了一个实验来探索，首先验证这个猜想。实验如下：用少量固体样品配制溶液，向试管中加入少量溶液，滴加酚酞，观察供试品溶液变红。结论