初中化学基础知识自查精简版(含答案)

1、初中化学基础知识自查 混合 物：空气、各种溶液、合金一、物质分类单质金属单质-水银稀有气体-He、Ne、Ar非金属单质-C、S、P、H2物质氧化物-两种元素中一种是氧元素酸-H+酸根离子碱-金属离子OH-盐 无机 化合物纯净物化合物 有机 化合物：含碳元素的化合物（酒精、蔗糖等）二、物质变化与性质1、化学变化特征 生成 新物质 的变化 。2、以下属于物理性质： 属于化学性质： 溶解性、助燃性、腐蚀性、挥发性、稳定性 吸附性、导电性、氧化性三、化学基本反应类型1、 化合 反应-“多”生成“一” A + B = AB2、 分解 反应-“一”生成“多” AB = A + B3、 置换 反应-单质 +

2、 化合物 = 单质 + 化合物 （化合价发生改变）A + BC = B + AC4、 复分解 反应-两种化合物之间互相交换成分：AB + CD = AD + CB复分解反应发生的条件是：生成物中有 沉淀 、 气体 、 水 等；否则不能发生复分解反应。X=2+8+2四、原子结构右图能确定质子数是 12 ；电子数是 12 ；最外层电子数是 2 ；是（否）原子（阴阳离子）易 失去 电子；化合价是 +2 。五、化学符号的信息1、元素在生物体中的作用：元素种类缺 钙（Ca） 缺 铁（Fe） 缺 碘（I） 缺 锌（Zn） 缺 氟（F） 缺乏病症软骨症、佝偻病、骨质疏松贫血甲状腺肿大生长迟缓、智力低下龋齿2

3、、数字的信息：O2中的 “2” 表示 每个 氧气分子含有 2个氧原子。Fe2中的“2” 表示每个亚铁 离子带2个单位正荷。中的“2” 表示铁元素显+2价。2O中的“2” 表示 2个氧原子 。六、化学式计算计算类型(1)各种元素质量比 （各元素的相对原子质量原子个数）之比 某元素的相对原子质量原子个数相对分子质量(2)某元素的质量分数 100七、化学方程式计算解设，去杂质：（100g稀盐酸、150g过氧化氢溶液、12g石灰石、16g生铁、样品35g）1、求生成气体质量首先考虑可能有的方法： 密度体积 （题目中找到“气体体积”和“气体密度”） 总质量减小的那一部分 （根据质量守恒定律） 某物质质量

4、x混合物质量2、求混合物（反应前）中某物质的质量分数 100 “混合物质量” 题目中能找到（如100g稀盐酸、150g过氧化氢溶液、12g石灰石）“某物质的质量x”由化学方程式求出八、 合金（属于 混合物）与金属都具有 ： 金属 光泽、 导电 性、 导热 性、 延展 性，这是与非金属区别的 4 种物理性质。金属化学性质： 常见金属活动性顺序： 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢 )铜汞银铂金 金属单质（除 金 外）与O2发生 化合 反应，生成金属氧化物 在金属活动性顺序中：氢前金属单质 + 酸 = H2 + 盐溶液前金属单质 + 后金属的盐溶液 = 后金属单质 + 盐溶液九、几种物质的化学性质1二氧化碳(

5、1) CO2物理性质- 无 色、无气味的气体，固体CO2叫 干冰 ； 易 溶于水；密度比空气 大 。(2) CO2化学性质A、与水反应生成碳酸 : CO2通入紫色石蕊溶液中看到紫色石蕊溶液变红色 现象。B、CO2通入澄清石灰水(碱溶液反应)，生成 白 色沉淀（沉淀化学式为 CaCO3 ）2 一氧化碳和碳单质的化学性质比较碳单质一氧化碳还原性反应C + 2CuO = CO2 + 2Cu CO + CuO = CO2 + Cu 装置图操作a.先移开导管b.后熄灭酒精灯的作用 防止水倒吸进试管 a.实验时CO要“早出晚归”的原因： 排出试管中的空气 ， 防止生成的铜重新氧化 b.澄清石灰水的作用 验

6、证反应生成CO2 c.尾导管口下方点燃酒精灯的作用 除尾气 现象黑 色粉末逐渐变为 红 色，澄清石灰水变 浑浊黑 色粉末逐渐变为 红 色，澄清石灰水变 浑浊。3.氧气-氧化性（支持燃烧、助燃性、供人呼吸）（1）铁在氧气 中剧烈燃烧，放出大量的热 ， 火星四射，生成 黑 色固体。铁在 潮湿 的空气中易生锈，铁生锈是铁与 水 、氧气 同时发生的复杂的 缓慢 氧化反应。（2）“百炼成钢”是指生铁（铁碳合金）中一部分碳与 氧气 发生反应，变成含碳较少的钢（铁碳合金）。（3）铜在热的条件生成 黑 色的 氧化铜 ，空气中的O2可以通过灼热的 铜粉 而除去。（4） 煤含有少量的硫，燃烧时产生 刺激性 气味的

7、有毒的 SO2 气体，污染空气，形成 酸雨 。十、空气空气的成分（体积分数）由多到少的顺序 N2(78)、O2(21) 、CO2、水蒸气和稀有气体。（1）空气中氧气体积分数的测定a、反应原理： 4P + 5O2 2P2O5 b、现象： 有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积 c、结论：空气是混合物；O2约占体积的1/5，可支持燃烧；d、集气瓶中的水： 吸收白烟 ；烧杯中的水，测量氧气的体积。e、会导致测定结果偏小（小于1/5）的原因： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就测定结果 会导致测定结果偏大（大于1/5）的原因：红磷燃烧后伸入广口瓶太慢，瓶内空气受热逸出_。不能用铁代替红磷，原因

8、：铁在空气中不能燃烧 _ 不能用碳、硫或蜡烛代替红磷，原因：燃烧产物是气体_ （2）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）十一、溶液1、溶液中 m（溶液）= m（溶质）+ m（溶剂）溶解会因吸热而 降 温的：如 NH4NO3 溶解 因放热而 升 温的：如 NaOH 溶解、 浓硫酸 溶解与水反应放热而升温的：如 CaO 乳化作用：洗涤剂(乳化剂)使油分散成小液滴的作用。除去油污的方法：溶解法：用 汽油、苯 等溶剂溶解； 乳化法：用 乳化剂 等具有乳化作用的物质2、固体的溶解度(1)固体物质的溶解度受温度影

9、响的三种情况：随温度升高，a.显著增大，如 NH4NO3、KNO3 ；b.变化不大，如 NaCl ；c.反而减小，如 Ca(OH)2 （2）溶解度曲线的应用： 若溶解度相同，则饱和溶液的溶质质量分数相同；要使NaCl从溶液中大量析出晶体，只能用_蒸发结晶法要使KNO3从溶液中大量析出晶体，还可用 降温结晶法若KNO3中含有少量NaCl，用降温结晶法可提纯 KNO3_ 3、影响气体溶解度的因素 温度（温度越高，气体溶解度越_小_ ）压强（压强越大，气体溶解度越_大 _ ）4、溶液中溶质的质量分数 稀释：m（浓液） 浓质量分数 m（稀液） 稀质量分数十二、燃烧1燃烧的条件(1)燃烧的条件与灭火的原

10、理：燃烧的条件有可燃物可燃物与 O2 接触可燃物 温度 达到 着火点 灭火的原理清除 可燃物 或隔绝 与O2接触 或降低可燃物温度到其着火点以下。(2)影响可燃物燃烧的剧烈程度的因素：氧气的浓度； 可燃物与空气（氧气）的接触面积。2燃料及其对环境的影响1、三大化石燃料: _煤 、 石油 、 天然气 （主要成分：甲烷CH4）（ 均为混合 物、 不可 再生能源）十三、物质的检验与鉴别常见气体的检验与鉴别气体组别检验与鉴别方法O2用带火星的木条伸入瓶内，若木条 复燃 ，证明是O2CO2把气体通入 澄清石灰水 ，若 变浑浊 ，证明是CO2CO2、O2、空气用燃着的木条伸入瓶内，若木条 燃烧更旺 ，这瓶

11、是O2；若木条 熄灭，这瓶是CO2；若木条 没明显变化 ，这瓶是空气CO、H2、CH4将气体点燃，罩干冷的烧杯，若内壁没有 水珠 产生的是CO；若内壁有水珠产生且倒入少量澄清石灰水摇动，出现 浑浊 这瓶是CH4 ；若只有水珠 这瓶是H2；2常见酸、碱、盐的检验与鉴别-（步骤：取样加入试剂产生现象结论）物质组别检验与鉴别方法酸(或酸性溶液) H+pH试纸、活泼金属单质、紫色石蕊试液（不能用酚酞）碳酸钙 、 碳酸钠溶液 。或Cu(OH)2碱(或碱性溶液)OH无色酚酞 紫色石蕊试液、硫酸铜溶液 。或FeCl3溶液碳酸盐CO32-滴入 稀盐酸 ，有气泡产生，把生成的气体通入澄清石灰水，变浑浊 。硫酸盐

12、SO42-先滴入 Ba(NO3)2溶液 ，有白色沉淀，再滴入 稀硝酸 ，白色沉淀不溶解。盐酸盐Cl-先滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不溶解。检验NaOH部分变质NaOH含Na2CO3加入过量的CaCl2溶液.,，目的是检验并完全除去Na2CO3 过滤，取滤液少量，滴入 无色酚酞 ，证明含有NaOH3化肥的鉴别化肥组别检验与鉴别方法铵态氮肥NH4+滴入 NaOH溶液，微热，闻到有 刺激性 气味，用 湿润 的红色石蕊试纸放在试管口，变 蓝 色。与Ca(OH)2研磨,闻气味。十四、气体制取1、发生装置发生装置气密性检查膨胀法把导气管浸入 水 中，用手心握住试管，若导气管口有

13、 气泡产生 ，松开手导气管口形成 一段水柱 。则气密性良好。（如图A）气压法用止水夹夹住橡皮导管（关闭a），向 长颈漏斗 中加入水至形成一段水柱，静置，水柱高度 没有下降 ，则气密性良好。（如图B）装置优点(1)装置简单的是 B (2) 随时添加液体反应物，且能控制反应的速率的是 C (3)能控制反应的开始和停止的是 D 发生装置（1）固体（ + 固体 ） 气体，应选 A 发生装置（2）固体（ + 液 ） 气体，应选 B或C或D 发生装置装置A中试管口稍向下倾斜的原因： 防止实验过程产生水使试管破裂 。装置C中长颈漏斗管口液封（伸入液面下）的原因： 防止产生气体从漏斗逸出 。2收集装置装置要求

14、难溶于水，且不与水反应密度比空气大密度比空气小3练习（用上图序号填空）（1）用高锰酸钾制取氧气，应选 A 发生装置，收集氧气应选 E或F 装置。实验时试管口放一团棉花，原因是 防止试管中的固体粉末随气流进入水槽 。反应的化学方程为 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2 。（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，应选 B或C 发生装置，收集干燥氧气应选 F 装置。判断是否集满的方法是 将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃 。反应的化学方程为 2H2O2 = 2H2O + O2 （3）用石灰石与稀盐酸混合制取二氧化碳，应选 C或D 发生装置，收集二氧化碳应选 F 装置。检验二氧

15、化碳的方法是 把气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 。反应的化学方程为 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化氮NO易与O2反应生成NO2 ，且比空气轻，难溶于水，则应用应选 E 收集装置。十五、酸、碱、盐、氧化物的性质规律：1、酸的性质酸使紫色石蕊试液变 红 ，使无色酚酞试液 不变色 。酸 + 金属 盐 + 氢气 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 酸 + 碱 盐 + 水 （ 中和 反应， 复分解 反应）酸 + 盐 新酸 + 新盐 （ 复分解 反应）2、碱的性质碱性溶液能使 紫 色石蕊试液变 蓝 色，使 无色 酚酞试液变 红 色。碱+非金属氧化物 盐 + 水 碱 +

16、 酸 盐 + 水 （ 复分解 反应）碱 + 盐 新碱 + 新盐 （ 复分解 反应）2.盐的性质 名称化学式俗称用途氯化钠NaCl食盐调味品、防腐剂、融雪剂碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打制玻璃碳酸氢钠NaHCO3小苏打发酵粉、治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3 石灰石建筑材料金属+盐 新金属 + 新盐 （ 置换 反应）盐 + 酸 新盐 + 新酸 （ 复分解 反应） 碱 + 盐 新碱 + 新盐 （ 复分解 反应） 盐+盐两种新盐（ 复分解 反应）2.发生的条件： 反应物：若无酸，须都溶；生成物：生成沉淀、气体、水 3.八大沉淀：不溶于酸的白色沉淀:_BaSO4、AgCl_溶于酸有气泡的白色沉淀：_ CaC

17、O3、BaCO3溶于酸无气泡的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH) _蓝色沉淀：_Cu(OH)2_红褐色沉淀：Fe(OH)34化学肥料 化肥的种类和功效种 类 氮 肥 磷 肥 钾 肥复 合 肥主要功效茎叶茂盛、叶色浓绿抗旱、果实饱满抗倒伏、茎杆粗具有双重功效例 子CO(NH2)2（尿素）Ca(H2PO4)2草木灰(NH4)2HPO4、K3PO4 铵态氮肥与碱 性物质混合，会放出 氨气 ，损失肥效。化肥的简易鉴别：a.溶解法不溶或部分溶于水是 磷 肥，溶解时温度下降的是 NH4NO3 肥。b.闻气味打开瓶盖，闻有剌激性气味的是 NH4HCO3 肥。C.研磨法与 Ca(OH)2 混合研磨，闻有剌

18、激性气味的是 铵态氮 肥。十六、推断题的线索1A + HNO3 (或HCl ) B 则 A 是碳酸盐（或 氢前金属）2A + 水 B （A可能是CaO 、CO2 、SO2 、SO3） 否则“水”是溶解A的溶剂。3分解反应条件反应条件 A 高温 A 通电 A A 催化剂 A物质CaCO3，H2OCu2(OH)2CO3 、NH4HCO3 、KMnO4H2O2 KClO34物质的颜色（1）有色溶液蓝色溶液浅黄色溶液浅绿色溶液铜盐溶液铁盐溶液亚铁盐溶液A + H2SO4 (或HCl ) B（ 溶液 ） 若 B 是蓝色溶液 ， 则 A 是 CuO 若 B 是浅黄色溶液 ， 则 A 是 Fe2O3 若 B 是浅绿色溶液 ， 则 A 是 Fe （2）有色沉淀A + NaOH B（ 沉淀 ） 若 B 是蓝色沉淀 ， 则 A 是铜盐 ， B 是 Cu(