课题2　金属的化学性质 (4)

1、课题2金属的化学性质、金属的用途不仅与它们的物理性质有密切的关系，而且与它们的化学性质也有密切的关系。镁带、铁丝与氧的反应、一、金属与氧的反应、一、常温下镁与铝能与氧反应、二、高温下铁与铜也能与氧反应、三、金在高温下也不能与氧反应，结论： Mg、Al活跃，资料： 16世纪中叶有些金属和酸反应生成许多气泡，发现能生成可燃性气体，不能反应的是什么？ 2 .稀盐酸和稀硫酸反应的金属中，哪种金属反应最激烈，哪种反应最慢？ 3 .按照铁、镁、铜、锌4种金属的活性从强到弱的顺序，在刚才的4个实验中，从镁、锌、铁、铜、镁、铁、金属活性从强到弱得出结论，判断金属活性的方法是2种，反应越激烈Mg H2SO4=M

2、gSO4 H2，Mg 2HCl=MgCl2 H2，znh2so4激烈反应，产生大量气泡，激烈反应，产生大量气泡，反应缓慢，产生气泡，溶液从无色变为明亮的绿色，没有现象，反与金属发生酸反应，很多金属与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，mgh2so Zn H2SO4=ZnSO4 H2、Zn 2HCl=ZnCl2 H2、Fe H2SO4=FeSO4 H2、Fe 2HCl=FeCl2 H2、(激烈)、(激烈) Zn 2HCl=ZnCl2 H2、Fe 2HCl=FeCl2 H2、单体、化合物、Mg H2SO4=MgSO4 H2、Fe CuSO4=FeSO4 Cu、Cu 2AgNO3=Cu(NO3) 2 2Ag、

3、3、取代反应：通过一种单体与一种化合物的反应，生成另外一种单体与另外一种化合物的反应，2 .如何验证铜与银间的活性？ 课题二金属的化学性质，说明铝丝浸泡在硫酸铜溶液中，铜丝浸泡在硫酸铝溶液中，铜丝浸泡在硝酸银溶液中，活性强。 铝丝的表面被红色物质复盖，溶液从蓝色逐渐变为无色，铜丝的表面被银白色物质复盖，溶液从无色逐渐变为蓝色，2Al 3CuSO4=Al2(SO4)3 3Cu、Cu2agno3=Cu(no3)的活动更弱、Al、Cu、Cu、Ag、Cu、Al、活动与探索：金属与金属化合物的溶液反应，按铝、铜、银三种金属活性由强到弱的顺序.按Al、Cu、Ag判断金属活性，强、四、金属与某金属化合物的溶

4、液反应，2 al3c uso4=al2(al 2 Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag、fecuso4=ff结论：金属活性： Fe、Al Cu Ag、五、金属活性顺序、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au钾钠镁锌铁锡氢铜汞金属活性2 .按金属活性的顺序，氢前面的金属可以置换盐酸、稀硫酸中的氢。3 .在金属活性序列中，位于前面的金属用这些化合物的溶液置换位于后面的金属。金属的化学性质、一、金属与氧的反应、二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应(置换反应)、三、金属与某种化合物溶液的反应(置换反应)、FEC uso4=feso4c u2al3c u

5、so4=al2(so4)3cucu2agno3=Cu (no3) 22ag Fe2HCl=FeCl2h2feh2so4=feso4h2z n2HCl=ZnCl2h2z NH2so4=znso4h2mg2HCl=MGC l2h2mgh2so4=mgso 4，取代反应：由单体和化合物反应，生成单体和化合物的反应， 五.金属活性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，由于金属活性、强度逐渐减弱，练习，1.1根干净发生的现象() 在铁钉表面产生的气泡溶液从无色变为淡绿色的铁钉品质减轻液体品质A. B. C. D. 2 .以下的合金(括号内的物质是构成该合金的单体)中，不被稀硫酸腐蚀的是() a .硬铝(铝、铜、镁、硅) b . D.18K金(金、银、银这3种金属的活