化学式的书写、意义、计算

1、专题复习,化学用语,濮阳市第一中学 赵新宇,元素符号,离子符号,离子,主要化学用语的联系,原子,化学式,化学方程式,分子,元素,物质,物质间的反应及质量关系,化合价符号,粒子间的反应,元素的化合价,化学用语知识要点：,三号,元素符号,离子符号,化合价符号,二式,化学式,化学方程式,两图,原子结构示意图,离子结构示意图,两量,相对原子质量,相对分子质量,物质,分子,原子,元素,具有相同核电荷数的一类原子总称,宏观概念,只讲种类 不讲个数,微观概念,既讲种类 又讲个数,元 素 和 原 子 的 关 系,由分子构成的物质的说法,1. 物质是由分子构成的 2. 物质是由元素组成的 3. 分子是由原子构成

2、的 4. 一个分子是由若干个原子构成的,知识点1、元素、元素符号、写法及其意义,1。识记常用元素符号,2.元素符号写法：一大二小， 易写错的有：Zn Cu Al Cl,3.元素符号的意义,表示某种元素的一个原子： O 氧原子 Na 钠原子,表示某种元素： O 氧元素 Na 钠元素,表示某种物质（由原子构成）： Fe 金属铁 S 硫 He 氦气,由原子构成的物质有：金属、稀有气体、固态非金属单质（如硫、磷、碳等）,地 壳 中,海 洋 中,生物体中,氧硅铝铁,氧氢氯钠,氧碳氢氮钙,空 气 中,氮氧,元素在自然界中的含量,练习. 下列化学用语中，通常只表示微观意义，不表示宏观意义的是( ) A. H

3、2 B . H C. H D. 2H,+1,D,知识点2、常见离子符号、写法及意义,Fe2+ 亚铁离子 Fe3+ 铁离子 OH- 氢氧根离子 NO3- 硝酸根离子,2. 写法：写在元素符号右上角，先电荷数后“”号。（区别与元素化合价）,3. 意义,1。识记常见离子符号,一个某离子 一个某离子带几个单位正/负电荷,离子符号前有数字时，表示几个带某离子,练习：Mg2+ 2Mg2+,镁离子 1个镁离子 1（每）个镁离子带2个单位的正电荷,2个镁离子,微粒结构示意图(两图),原子结构示意图,离子结构示意图,规律： 1、质子数决定元素的种类 2、最外层电子数一般可以决定元素的化学性质、元素的分类、元素的

4、化合价,一般小于4,易失去电子,一般大于4,易得到电子,等于8 （氦2个）,稳定,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,元素的化学性质与原子最外层电子数的关系,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,不易得失电子,不稳定,不稳定,下列原子未达到相对稳定结构，化学反应中最外层电子数将如何变化？,得到1个电子,失去个电子,阳离子,阴离子,Na,Na+,Cl,Cl-,离子的形成,原子与离子的区别和联系,金属元素原子,阴离子,阳离子,易失电子,易得电子,不带电,带正电,带负电,Na,Na+,Cl-,非金属元素原子,失电子,得电子,原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子： 核电荷数 质子数 核外

5、电子数 阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,=,=,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,电子数和质子数的关系：,两图练习题,写出下列图式表示的粒子符号。 其中 表示 ， 2表示 。 写出阴阳离子形成的化合物的化学式 。,+10,Ne,O2-,Mg2+,原子核内质子数为10,第一电子层上的电子数为2,MgO,(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。 (2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。 (3)表示离子的粒子是 。,四,ACF,BDE,D,六种粒子结构示意图分别为：,根据下列原子或离子结构示意图填空。,1,+11,8,2,A B C D,（1）电子层排布相同的是 。 （2

6、）属于同种元素的是 。 （3）属于金属元素的是 。 （4）属于稀有气体元素的是 。 （5）属于阴离子的是 ， 其离子符号是 。,B、C,A、B,D,C,B,F-,知识点3、元素的化合价、标法、应用,1.识记化合价口决,2.化合价的标法：标在元素符号正上方先“”后数值,O O2 H2O2,应用：KMnO4 K2MnO4 MnO2 Mn,-2,-2,O,+7,+6,+4,O,原子团化合价的标法：MnO4 SO4 CO3 NH4,-1,-2,-2,+1,例1、下列化学式按氯元素化合价 由低到高排列的 顺序是 。 1.KClO3 2. NaCl 3. Cl2 4. NaClO 5 .HClO4 例2、

7、 1.新型净水剂铁酸钠Na2FeO4中， 铁元素的化合价为 。 2.酸根阴离子R2O72-中,R的化合价 。,2.3.4.1.5,+6,+6,知识点4、化学式的意义、写法及其读法,意义,表示某种物质： H2O 水,表示物质组成： H2O 表示水是由氢氧两种元素组成的,表示物质的一个分子：H2O 1个水分子,表示分子的构成：H2O 1个水分子是由2个氢原子和一个 氧原子构成的,写法,氧化物：氧元素总在右边 CO2 Fe2O3,两元素化合物：十字交义法（正价前负价后，原子团多于1个时用括号）,单质： 金属、固态非金属、稀有气体直接用元素符号表 示：Na P He 气体多为双原子分子： O2 H2

8、Cl2 多原子分子： O3,读法： 某化某 某酸某 氢氧化某 NaClNaNO3 NaOH,判断下列符号中“3”表示的意义， 用序号填空。 3CO SO3 Fe NaAlO2 表示分子个数的是 。 表示一个离子所带电荷数是 。 表示化合价数值的是 。 表示一个分子中所含原子个数的是 。,+3,3+,(1),(3),(4),(2),题型A：根据化学式计算元素的化合价,练习：,标出下列物质中硫元素的化合价,H2S S SO2 SO3 H2SO4,-2,0,+4,+6,+6,化合价的应用：,例：求KMnO4中Mn的化合价。,-2,+1,解：设Mn化合价为X，根据化合物中元素化合 价代数和为0，,(+

9、1)+X+(-2)4=0,X=+7,注意：化合价有正负之分，符号不能省略，否则无意义！,1. 下列五种物质所含氮元素的化合价按一定顺序排列：NH3 N2 NO X HNO3。根据这种排列规律，X不可能是（ ）,A.NO2B.N2OC.N2O3D.NaNO2,拓展视野,2.超导材料为具有零电阻及反碰性的物质。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox。假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为（ ）,A.12B.13C.15D.26,B,B,题型B：应用化合价推求化合物的化学式。,步骤:(1)写元素符号（正价前，负价后）,（2）标出化合价（

10、化合价，标上头）,（3）标出原子个数比（绝对值交叉再约分）,（4）检查（化合价代数和是否为0）,例：写出+3价铝元素的氧化物的化学式。,AlO,+3,-2,检查: (+3)2+(-2)3=0,AlO,Al2O3,练习：,写出下列物质的化学式,(1)Fe,O ; (2)Na, SO4 ; (3)Ca,OH ; (4)SO4 , Al 。,+2 -2,+1 -2 .,+2 -1 .,注：1. 当原子团的个数不为1时，将原子团用括号括起来，右下角 写上个数。 2. 有些化合物中原子个数不是最简整数比，不能约分.(H2O2),-2 +3,FeO,Na2SO4,Ca(OH)2,Al2(SO4)3,已知N

11、a+、O2-、Mg2+、Cl-四种离子，可形成的AB型化合物的化学式为 ；可形成的A2B型化合物的化学式为 ；可形成的AB2型化合物的化学式为 。,拓展视野,NaCl、MgO,Na2O,MgCl2,题型C：根据化合价判断化学式的正误,例: 判断化学式AlO是否正确。,方法：标出化合价，计算元素化合价代数和是否为0,标出化合价： AlO,+3 -2,计算化合价代数和: (+3)+(-2)=+1 0, 化学式AlO不正确。,练习: 判断下列化学式是否正确并改正。,MgCl FeSO4 CaCI2 AlSO4 MgO2 NH4CO3,+3,科学家在合成超导材料时，偶然得到了自然界尚未发现的紫色化合物

12、BaCuSi2O6，(其中Cu元素显+2价) 它由_种元素组成，写出相同价态硅元素的氧化物的化学式_。,4,SiO2,已知氯酸钾化学式为KClO3，请写出氯酸钠的化学式 、氯酸钙的化学式_ _ _,NaClO3,Ca(ClO3)2,(超导材料具有零电阻及反磁性的性质，以Y2O3,BaCO3和CuO为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox,假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为（ ）,A、13 B、12 C、15 D、26,A,用化学式填空 1.最常见的金属 ,氩气 . 自然界中最硬的物质 . 最轻的气体 . 空气中含量最多的气体 .,2.地壳中含量最多的金属

13、元素与含量最多的非金属元素组成的化合物 .,Fe,Ar,C,H2,N2,Al2O3,从Na 、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。 写出符合下列要求的物质的化学式： 充入食品包装袋中可防腐的单质是 ；最简单的有机物是 ；汽水中含有的酸是 ； 用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的盐是_。,N2,CH4,H2CO3,Na2CO3,油炸食品中含有大量的丙烯酰胺，而丙烯酰胺在人体内可转化为致癌活性代谢物环氧丙酰胺，因此人们应少吃油炸食品。丙烯酰胺的化学式为C3H5NO，由该化学式你知道的信息有哪些？（至少3条）,答：1、丙烯酰胺由碳、氢、氮、氧4种元素组成；2、一个丙烯酰胺分子由

14、3个碳原子、5个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成；3、丙烯酰胺是有机物；4、一个丙烯酰胺分子中共有10个原子。,化学用语周围数字的意义,某微粒（原子、分子、离子）的个数,一个分子中某原子的个数,一个离子所带电荷数,某元素的化合价,（以2为例）,O,2,H+,CO,2,O,H 0,O,2-,H20,-2,FeSO4,+2,化学符号周围数字表示的意义。,+,-,m,R,n,+,-,b,R,表示粒子(分子/原子/离子)个数,表示元素或原子团的化合价,一个离子所带电荷数,一个分子中所含某原子的个数,（符号前有数字时只具微观意义）,思考：,离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点? 如：Mg2+ Mg

15、 Cl- Cl 相同点:(1)元素符号相同 (2)数值、正负号相同 不同点:(1)书写位置不同 (2)数值与正负号顺序不同 (3)“1”的省留不同,+2,-1,H2,2N,Ca2+,+2-2 MgO,说出下列符号中“2”的含义,一个氢分子中有两个氢原子,2个氮原子,一个钙离子带两个单位的正电荷,氧化镁中镁元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价,1.,4.,3.,2.,已知“O”、“”表示质子数不同的原子。 （1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是 。 （2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是 。 (3)下列表示的气体物质中，属于单质的是 。,A,B,CD,符号O、2O、O2、2O2各

16、具什么意义？,讨论,氧元素,一个氧原子,两个氧原子,氧气，氧气是由氧元素组成,一个氧分子，一个氧分子中含有两个氧原子,两个氧分子,氢氧化钠溶液中阴离子符号_。,保持NO化学性质的最小粒子_,c,Cu,氯酸钾中的阳离子_,OH-,NO,K+,下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ） AH BO2 CHe D_,知识点5、化学方程式,2.写法：左反右生一横线，配平以后加一线； 等号上下注条件，箭头标气或沉淀。,3.注意： 要遵守质量守恒定律，要以客观事实为基础 箭头的使用条件：左无固体和气体放可用和,4.读法：XX和XX在XX条件下反应生成XX和XX。 例：2H2

17、 + O2 2H2O,点燃,5.意义及运用：物质的变化 微观变化 数量关系，质量关系,1.原则：客观事实、质量守恒定律,下列示意图形象地表示了A（ ）与B（ ）反应生成C（ ）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为（ ） A2:1:2 B1:2:2 C1:1:1 D2:2:3,B,硝酸可发生如下反应： 4HNO3 = 4NO2+ ( )+ 2H2O。据此我能回答： （ ）中物质的化学式为 。 我还可从不同角度分析，获得对HNO3的下列认识： 从组成上： ； 从性质上： ； 从贮存上： 。 ,光,O2,硝酸由氢、氮、氧元素组成,硝酸见光会分解,硝酸应储存

18、在棕色试剂瓶中,如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（ ） A分子的种类在化学反应中发生改变 B该反应的反应类型为分解反应 C反应生成的丙物质属于单质 D乙分子中含有一个A原子，一个B原子,D,化学方程式的配平方法 1.观察法,如：C + O2 点燃CO 2,KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,2,NaOH + CO2 Na2CO3 +H2O,2,练习：用观察法配平下列方程式,H2 + CuO H2O + Cu,2,CO + O2 点燃 CO2,2,CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4,2,化学方程式的配平方

19、法2.最小公倍数法,P + O2 P2O5,如：实验室用氯酸钾制取氧气,KClO 3- KCl+ O2,2,2,3,-,MnO2,5,2,4,点燃,Fe + O2 Fe3O4,2,1,3,点燃,练习：用最小公倍数法配平下列方程式,Al + O2 Al2O3,3,2,4,点燃,W + O2 WO3,3,2,2,C + Fe2O3 高温 Fe+ CO2,2,3,4,3,化学方程式的特殊 配平方法 1.氧原子得失法,C + Fe2O3 高温 Fe+ CO2,2,3,4,3,得2个氧原子,失3个氧原子,CO + Fe3O4 高温 Fe+ CO2,1,4,3,4,得1个氧原子,失4个氧原子,如：,练习：

20、用氧原子得失法配平下列方程式,H2 + Fe2O3 高温 Fe+ H2O,C + CuO 高温 Cu+ CO2,CO + WO3 高温 W+ CO2,3,1,3,2,1,2,1,2,3,1,1,3,化学方程式的特殊配平方法 2.待定系数法,例：,CH4 + O2 CO2 + H2O,1,1,2,点燃,方法: 将最复杂（元素种类最多，原子个数最多）的化学式的计量数暂设为“1”，然后以此为基础配平其它化学式；,2,C3H8 + O2 CO2 + H2O,点燃,1,3,4,5,例： C2H2 + O2 CO2 + H2O,点燃,1,2,1,5/2,如果出现分数，则要将所有系数都乘以所有分数的分母的最

21、小公倍数，将其化为整数。,2,5,2,4,FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2,点燃,1,2,4,11/2,4,11,8,2,1,2,2,5/2,2,5,4,4,例： Fe2O3+ CO Fe + CO2,高温,1,2,？,？,x,x,根据氧原子个数守恒：3 + x = 2x,x = 3,3,3,当用待定系数法不能确定两种化学式的系数时，可以另设未知数，然后列等式求解即可。,练习：用待定系数法配平下列方程式,H2O + Fe Fe3O4 + H2,高温,1,3,4,4,C2H8N2 + N2O4 N2 + CO2 + H2O,1,4,2,2,3,C3H8O + O2 CO2 + H2O,

22、点燃,1,3,4,9/2,2,9,8,6,配平下列化学方程式,Fe+ O2 点燃 Fe3O4,Al+ O2 点燃 Al2O3,C2H5OH+ O2 点燃 CO2+ H2O,H2+ Fe3O4 高温 Fe+ H2O,用化学方程式解释下列生活现象 1、天然气用作燃料 2、生石灰用作干燥剂 3、氢氧化铝用来治疗胃酸过多,CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O,2,2,CaO + H2O Ca(OH)2,Al(OH)3 + HCl AlCl3 + H2O,3,3,下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化， 、 、 分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的

23、化学计量数之比为（ ） 反应前 反应后 A . 4 1 3 B . 3 1 2 C. 4 1 2 D . 3 1 3,B,下列化学方程式错在哪里?,A.2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2 B.CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2 C.H2+CuO Cu+H2O D.CO+CuO Cu+CO2,小明在做化学实验时发现：长期存放硝酸银溶液的试剂瓶壁上出现了黑色斑点，瓶内还有部分红棕色气体。这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种对空气有污染的红棕色二氧化氮气体和一种能供给呼吸的气体。请写出此反应的化学方程式。,2AgNO3 光 2Ag + 2NO2 + O2,氢气和氧气之间发生化学反

24、应的过程，可用下列图示微观描述。( 表示氧原子 表示氢原子 ),点燃 (反应前 ) (反应后) 1、写出该反应的化学方程式。 2、除化学方程式本身表示的意义外，从上图中你还能得到哪些信息？,2H2 + O2 点燃 2H2O,物质分类,混合物,纯净物,单质,化合物,金属,非金属,稀有气体,无机 化合物,有机 化合物,氧化物,金属氧化物,非金属氧化物,酸,如：溶液、空气、合金、复合材料等,有机小分子,有机高分子,碱,盐,Mg、Al、Fe等,C、S、P等,He、Ne、Ar等,CuO、Fe3O4、Al2O3等,CO、SO2、P2O5等,HCl、H2SO4、HNO3等,NaOH、Ca(OH)2、Cu(O

25、H)2等,NaCl、Na2CO3、(NH4)2SO4等,CH4、C2H5OH、CH3COOH等,淀粉、蛋白质、脂肪等,无机物,1、分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正解的是 （ ）,A.非金属元素：Mg、F、Si B.盐：纯碱、小苏打、硫酸铝 C. 混合物：空气、石油、冰水混合物 D.合成材料：塑料、羊毛、合金,B,2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。小强对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁。下列关系中有错误的一组是 （ ）,甲 乙、丙、丁 A.常见的空气污染物 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 B.常见的合金 不锈钢、焊锡、生铁 C.常见的还原剂 氢气、木炭、一氧化碳

26、 D.常见的碱 烧碱、纯碱、熟石灰,D,3.下列物质属于纯净物的是（ ）,A.生铁B.矿泉水C.碘酒D.硝酸钾晶体,D,4.化学不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和假造新物质。下列物质属于天然有机高分子材料的是（ ）,A.棉花B.葡萄糖C.涤纶D.聚乙烯,A,以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的相对原子质量（Ar）。,两量：相对原子质量与相对分子质量,相对原子质量：,注意：相对原子质量不是原子的实际质量，只是一个比值；单位为“1”，通常不写。,相对原子质量质子数+中子数,考考你,1、在同一原子中，其数目不一定相同的是 （ ）,A.核电荷数和中子数 B.核外电子数和核电荷数 C.核电荷数和质子数 D.质