精选2013中考题5520

1、42.链球菌：G球菌，无鞭毛，无孢子。主要致病物质为链球菌溶血素、皮疹成分和细胞壁成分(M蛋白)。这些疾病是化脓性感染(淋巴管炎、蜂窝组织炎和痈)、猩红热、风湿热和急性肾小球肾炎。43.肺炎球菌：没有鞭毛和孢子形成的球菌，在没有光照的情况下存活1-2个月。主要致病物质为阴道被膜和溶血素。由大叶性肺炎引起的疾病。44.脑膜炎双球菌：G-球菌，无鞭毛和孢子形成。主要致病物质为阴道被膜、菌毛和脂低聚糖(具有内毒素作用)。流行性脑脊髓膜炎引起的疾病。人类是唯一的宿主。取样后应立即送去检验。45.肠杆菌科包括大肠杆菌、志贺氏菌和沙门氏菌。共同特征：芽孢杆菌有菌毛、鞭毛和无孢子形成。有三种抗原：抗菌毛、鞭

2、毛和细胞膜。46.大肠杆菌是一种正常的肠道菌群和条件致病菌。它可分为五种类型：产毒型、侵袭型、致病型、出血型和聚集型。？掌握分压和体积的概念和计算。？了解真实气体和理想气体之间的偏差和临界现象。？掌握饱和蒸汽压的概念。？理解范德瓦尔斯状态方程、相应的状态原理和压缩因子图，理解状态方程和其他真实气体方程的对比。二、教学内容1.理想气体和状态方程，分压定律和体积定律。2.真实气体真实气体和理想气体的偏差，范德瓦尔斯方程，真实气体的液化(二氧化碳的p-V图)，临界现象和临界参数。3.对应状态原理及压缩因子图通过比较参数原理和对应状态，利用压缩因子图进行广义计算。第二章是热力学第一定律一、本章的基本要

3、求？理解系统与环境、状态、过程、状态函数和路径函数的基本概念，理解可逆过程的概念。？掌握热力学第一定律的书面表达和数学表达。？理解功、热、热力学能、焓、热容、摩尔相变焓、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓的概念。？掌握热力学第一定律在纯相变、相变和化学变化中的应用，掌握各种过程的功、热、热力学能量变化和焓变化的计算方法。二、教学内容1.基本概念和术语系统、环境、属性、状态、状态函数、平衡状态、过程和方法。2.热力学第一定律功，热，热力学能量，热力学第一定律。定容热、定压热和焓。3.可逆过程的体积功计算可逆过程、等温可逆过程和绝热可逆过程的功的计算。4.热容平均热容量和真实热容量。恒

4、压摩尔热容和定容摩尔热容。Cp、m与Cv、m的关系。5.热力学第一定律在理想气体中的应用焦耳实验，理想气体的热力学能量和焓，理想气体的热容差，理想气体的恒温、恒压、定容和绝热过程。6.相变焓*7。溶解和稀释焓8.标准摩尔反应焓反应进程、标准构型、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓。标准摩尔反应焓与温度的关系。9.热力学第一定律在实际气体中的应用真实气体的热性能和焓焦耳-汤姆逊效应，节流系数。第三章热力学第二定律一、本章的基本要求？了解自发过程、卡诺循环和卡诺定理。？掌握热力学第二定律的书面表达和数学表达。？理解熵、亥姆霍兹函数和吉布斯函数的定义；掌握熵增原理、熵判据、亥姆霍兹函数判

5、据和吉布斯函数判据。？掌握PVT变化和相变中物质的熵、亥姆霍兹函数和吉布斯函数的计算以及第二定律的应用1.热力学第二定律自发过程的共同特征，热力学第二定律的书面表达。卡诺循环和卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式，熵增原理和熵判据。2.熵变化计算简单PVT过程中的熵变化。可逆相变和不可逆相变，相变过程中的熵变化。3.热力学第三定律热力学第三定律，规定熵和标准熵。化学反应中熵变化的计算。4.亥姆霍兹函数和吉布斯函数的定义，恒温恒压过程的方向判据，亥姆霍兹函数和吉布斯函数变化的计算。5.基本热力学方程和麦克斯韦关系热力学基本方程，麦克斯韦关系。*理解用它们推导重要热力学公式的演绎方法。6.热力学第

6、二定律的应用实例克拉普公式和克劳修斯-克拉佩龙方程。第四章多组分系统的热力学一、本章的基本要求？理解混合物和溶液之间的区别，并转换各种成分表示。？理解拉乌尔定律和亨利定律，掌握它们的相关计算。？了解稀溶液的依赖性及其应用。？理解偏摩尔量和化学势的概念。理解化学势标准的使用。？理解理想液体混合物的定义和混合特性。？理解理想气体、真实气体、理想液体混合物和理想稀溶液中各组分化学势的表达式。？理解逸度的定义和逸度的计算。？理解活度和活度系数的概念。理解真实理想液体混合物和真实溶液中各组分化学势的表达式。二、教学内容1.拉乌尔定律和亨利定律2.偏摩尔量和化学势偏摩尔体积和其他偏摩尔量gibbs-duh

7、em方程化学势，理想气体的化学势，真实气体的化学势。3.理想液体混合物理想液体混合物中任何组分的化学势，理想液体混合物的混合特性。4.理想稀溶液溶剂和溶质的化学势。分配定律。稀溶液的依赖性(蒸汽压下降，冰点下降，沸点上升，渗透压)。5.逸度和活性逸度和活动的概念，*了解逸度和活度的标准配置以及组分活度系数的简单计算方法。第五章化学平衡一、本章的基本要求？了解摩尔反应的吉布斯函数、标准摩尔反应的吉布斯函数和标准摩尔生成的吉布斯函数的定义和应用。？掌握标准平衡常数的定义。了解等温方程和方特霍夫方程的推导和应用。？掌握用热力学数据计算平衡常数和平衡组成的方法，在一定条件下判断化学反应的可能方向，可以分析温度、压力、组成等因素对平衡的影响。？理解真实气体的化学平衡和溶液的化学平衡。二、教学内容1.化学反应的方向和极限反应的吉布斯函数变化，化学反应的平衡条件，标准平衡常数的推导，化学反应的等温方程。2.理想气体反应的平衡常数标准平衡常数的性质，Kq、Kp、Kcq、Ky和Kn之间的关系，平衡常数和平衡组成的计算。3.纯凝聚相的理想气体反应标准平衡常数、分解压力和分解温度的表达式。4.计算标准摩尔反应吉布斯