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弱电解质的电离,塔城地区第一高级中学 张雪萍,一、弱电解质的电离,二、影响弱电解质电离平衡的因素,1、内因： 2、外因：弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理原理。 （1） 温度：,电解质本身的性质,升高温度，电离平衡向着电离的方向移动。,影响弱电解质电离平衡的因素,（2） 浓度：减小弱电解质的浓度， 电离平衡向着电离的方向移动。 （3） 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，平衡向 移动 。 （4） 加入能反应的物质，平衡向,左,电离方向,移动,三、影响电离平衡常数的因素,(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大，电离程度越大。 (2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。,影响电离平衡常数的因素,(3)电离常数K只随温度的变化而变化，,升高温度，K值增大,影响电离平衡常数的因素,(4)多元弱酸电离常数：K1K2K3，其酸性主要由第一步电离决定，K值越大，相应酸的酸性越强。越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即K 值大小可判断弱电解质相对强弱。,

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