1人类对原子结构的认识.ppt

1、练 习： 1、有36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，该溶液的物质的量浓度是多少？,2、已知2mol/LNaOH溶液的密度为1.07g/cm3。计算溶液中溶质的质量分数。,人类对原子结构的认识,知识目标： 1、 掌握原子的组成和结构，了解质量数、核素、同位素的概念。 2、了解原子结构模型的演变。,原 子 结 构,【回顾与思考1】 1、原子是哪些基本微粒构成的？ 2、构成原子的各种微粒是否带有电 荷？为什么原子是电中性的？,质子和中子的质量、相对质量和电量,问题：原子的相对原子质量与质子数、中子数、核外电子数之间的关系？,质子数中子数相对原子质量,原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整

2、数值加起来所得数值，叫做质量数。,质量数(A)=质子数(Z) 中子数(N),质量数,原子组成的表示方法:,质量数,质子数 (核电荷数),元素符号,10,13,17,18,35,10,8,13,17,10,12,24,10,16,32,18,8,1.元素如何定义？,具有相同核电荷数(质子数)的同一类 原子叫元素。,2、截止到1999年，人们已经知道了115种元素，能不能说人们已经知道了115种原子？,质子数相同,中子数不同 质量数不同,质子数相同而中子数不同的核素互称同位素,同 位 素,许多元素都有同位素， 目前发现115种元素， 同位素却有1800 余种。,几 个 实 例,氘和氚是制造氢弹的材

3、料,铀235 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料,碳12 作为原子量及阿伏加德罗常数的标准,碳14 在考古学中测定生物死亡年代。,原子结构模型的演变,【回顾与思考2】 从原子结构模型的演变历史中，主要有哪些科学家提出了哪些原子模型呢？,1803年 道尔顿,“实心球”模型,1904年 汤姆生,“葡萄干面包”模型,1911年 卢瑟福,“核式”(或行星式)模型,1913年 玻 尔,“原子轨道”模型,原子核外电子的排布,知识目标： 1、掌握118号元素原子核外电子排布的规律。 2、初步掌握元素化合价和原子结构之间的关系。,离核有远有近,【思考1】电子在原子核外是如何运动的？,【思考2】电子绕核运动具有

4、怎样的规律呢？,能量有高有低,电子按能量高低在核外分层排布。,电子层,该电子层上的电子数,质子数(核电荷数),原子核,原子核带正电,氧原子结构示意图,【思考3】如何表示核外电子的分层排布？,试说出ABCDE分别代表什么意思,【练习】画出H、F 、 Ar、K元素的原子结 构示意图,【思考4】画出1-18号元素的原子结构示意图，你能归纳出核外电子排布有哪些规律？,分析各稀有气体元素原子的最外层最多能容纳的电子数是多少？次外层呢？,原子核外电子排布规律,最多容纳原则：（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个,（2）最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个（K为次外层为2个

5、,倒数第三层最多容纳32个电子),能量最低原则：（3）核外电子排布时，按能量由低到高排布,先排满内层，再依次排向外层。,3、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( ) A.14 B.15 C.16 D.17,A,2、依据原子核外电子的排布规律,请完成31、83、118号元素的原子结构示意图,4、在118号元素中，用元素符号回答 1）最外层只有1个电子的原子,2）最外层只有2个电子的原子,3）L层有5个电子的原子 M层有5个电子的原子,4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子,5）M层电子数是L层电子数0.5倍的原子,H Li Na,He Be Mg,N P,C,Si,5、有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则A、B、C三种元素的元素符号：A是 ，B是 ，C是 ， C元素的原子结