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文档简介

9.1 元素周期律,1,带负电荷,带正电荷,不带电荷,质子数（核电荷数）核外电子数 原子不显电性,现代物质结构理论,原子,核外电子,原子核,质子,中子,电子层 ：K L M N O P Q,(1) 电子总是尽先占据能量低的轨道。 (2) 每层最多填充电子数 2n2 (3) 最外层电子数不能超过 8个，次外层电子数不能超过 18个，倒数第三层不能超过32个。,原子核外电子排布,在离核较近的区域内运动的电子能量较低在离核较远的区域内运动的电子能量较高,原子排布规律,4,元素性质的周期性变化,原子半径的周期性变化,元素主要化合价的周期性变化,2,3,1 8,1 8,随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化,结论一,H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar,元素化合价图,化合价与最外层电子数关系,随着元素原子序数的递增，电子层相同的元素主要化合价呈现周期性的变化。,结论二,9,随着核电荷数的递增 1.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 2.元素原子半径呈现周期性变化 3.元素化合价呈现周期性变化,小结,元素的性质随着原子序数的递

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