化学人教版九年级下册溶解度（第1课时）

1、第九单元 溶液 课题2 溶解度,江油市西屏初中 王加荣,前提测评：,写出下列溶液的溶质的化学式： 1、食盐水 2、盐酸 ； 3、石灰水 4、稀硫酸 ； 5、酒精溶液 .,NaCl,HCl,Ca（OH）2,H2SO4,C2H5OH,2、下列物质溶于水时，使溶液的温度明显升高的是 （ ）,溶液的温度明显降低的是 （ ）。 A、蔗糖 B、食盐 C、硝酸铵 D、氢氧化钠,1、把少量的下列各物质分别放入水里，充分振荡后可形成溶液的是（ ） A、葡萄糖 B、面粉 C、花生油 D、冰块,A,D,C,3、现有一瓶蓄电池用的稀硫酸，从上半部分取出少量，测得其密度为1.2g/cm3,若从底部取出少量测定其密度，则

2、测得底部的稀硫酸的密度值为 （ ） A、大于1.2/cm3 B、小于1.2/cm3 C、等于1.2/cm3 D、无法确定,C,注明：稀硫酸是溶液，溶液是均一的，即各部分性质相同。,1）饱和溶液：在一定温度下，向 一定量溶剂里加入某种溶质，当溶 质不能继续溶解时，所得的溶液.,2)不饱和溶液：还能继续溶解的溶液,3) 提醒：只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。,不饱和 溶液,增加溶质、,降低温度、,饱和 溶液,增加溶剂、,升高温度,蒸发溶剂,饱和溶液与不饱和溶液的转化,溶液,不限条件粗略分,一定条件下分类,浓溶液,稀溶液,饱和溶液,不饱和溶液,关系：

3、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液,溶液的分类：,1、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ） A、在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3 B、当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质 C、稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液 D、改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液,B、C,巩固练习,2、某课外小组需一定浓度的KNO3溶液做实验，怎样使KNO3固体较快地溶于水中？说明理由。,建议1：溶解时加热，粒子扩散速度加快，使溶解速度加快,建议2；溶解时不断的搅拌，使粒子运动速度加快，迅速扩散到溶剂中去。,建议3：溶解前先将固体研碎，增大固体与水的接触面积，使溶解速度加

4、快,3、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ） A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液,A,4、在一定温度下，将一瓶接近饱几的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法（ ）,升高温度降低温度增加溶质增加溶剂蒸发溶剂,A、,B、,C、,D、,B,5、使20的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是（ ） A、加水 B、取出一些食盐溶液 C、加食盐 D、蒸发水,A,6、在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间

5、t的关系的图象的是 （ ）,D,7. 下列说法正确的是（ ）,A、凡是均一、稳定的液体都是溶液,B、饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液的多,C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液,D、某物质的溶液达到饱和后应不能再溶解任何物质,C,一、概念：P36,溶解度五大理解要点：,条件：在一定温度下 标准：100g溶剂 状态：达到饱和状态 单位：溶解的质量，单位为克,“定温百克剂，饱和单位克”,固体的溶解度的学习要点：,20时NaCl的溶解度为36g，其含义是什么？,在20时，NaCl在100g水中达到饱和状态时，溶解溶质的质量是36g。,或,在20时，NaCl在100g溶剂中最多能溶解36g。,（1）20

6、时，36g NaCl能溶解在100g水中，所以说， 20时NaCl的溶解度为36g,（2）36g NaCl溶解在100g水中，达到饱和状态，所以说， NaCl的溶解度为36g,（3）20时，36g NaCl溶解在50g水中，所以说， 20时NaCl的溶解度为36g,（4）20时，36g NaCl溶解在100g水中， 所以说， 20时NaCl的溶解度为36,判断下列说法是否正确，说明理由。,难溶,0.01g,1g,微溶,10g,可 溶,易溶,溶解性,20时 溶解度,20时溶解度大于10g的物质为易溶物,20时溶解度在1g10g的物质为可溶物,20时溶解度在0.01g1g的物质为微溶物,20时溶解度小于0.01g的物质为难溶物或不溶物,1、在200C，NaCl的溶解度是36g。在200C时，把20g NaCl投入50g水中，充分溶解后，下列有关说法不正确的是（ ） A、制成了70g饱和溶液 B、制成了6