化学人教版九年级下册溶液单元复习

1、三级化学第九单元溶液，想想下列属于溶液的物质：甲.汞乙.蔗糖水丙.液态氧丁.植物油、水和洗涤剂混合振荡后的液体。首先，形成溶液，溶质溶剂，溶液，溶液：一种或多种物质分散到另一种物质中，形成均匀稳定的混合物。应注意对溶液的理解：(1) (2)溶液中溶质或溶剂的类型可以是一种或多种；(3)水是一种常见的溶剂，不管水的量有多少，它传统上被认为是一种溶剂；(4)溶液的质量等于溶质加溶剂，但溶液的体积不一定等于溶质和溶剂的总和。(5)在溶解过程中，有放热或吸热现象。一些相关概念的比较，溶液与混合物和化合物的比较，第二，饱和溶液，不饱和溶液，饱和溶液：在一定温度下，当一些溶质加入到一定的溶剂中，不饱和溶液

2、：在一定温度下，当一些溶质加入到一定的溶剂中，当溶质可以继续溶解时，可以用什么方法使几乎饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液？2.饱和溶液，不饱和溶液，饱和溶液，加入溶质，降低温度，蒸发溶剂，升温并加入溶剂，练习将饱和硝酸钾溶液在60冷却至20，过滤出晶体，所得滤液必须是饱和溶液B稀溶液C浓溶液D不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液的关系及浓溶液，1)浓溶液2)在相同条件下，相同的溶质溶解在相同的溶剂中，饱和溶液比不饱和溶液稠。以下关于溶液和溶解度的陈述是正确的：一种物质可以无限制地溶解在一定量的水中形成溶液B，从浓度为0.5%的10g 5蔗糖溶液中取出5mL，C100g水溶解36g盐达到饱和状态，即盐的

3、溶解度为36gD，蒸发溶剂后能沉淀溶质的溶液必须是饱和溶液。(1)一定的温度。必须指定温度。(2)100克溶剂，(3)饱和状态，(4)单位：克克/100克溶剂，溶解度：在一定温度下，固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时的溶解质量。明确四点：几种物质的溶解度曲线，熟石灰的溶解度随温度的升高而降低，以及外界条件对物质溶解度的影响。(1)溶质和溶剂的性质是决定固体溶解度的主要因素，溶解度随温度的升高而增加。一些固体物质(如熟石灰)的溶解度随着温度的升高而降低。(如食盐)，(2)气体的溶解度一般随温度的升高而降低。通常，气态物质的溶解度随着压力的增加而增加。右图显示了甲、乙和丙的溶解度曲线，甲和丙的

4、溶解度曲线在点P相交。根据图，回答：(1)点P的含义是。(2)在2)t2，向100克水中加入50克a、50克b和50克c，并持续搅拌。如果有固体，其余为(填写材料序列号)。(3)在3)t1，将质量为m1的物质和质量为m2的物质溶解在100g水中以形成饱和溶液，因此m1和m2之间的尺寸关系如下。(4)当甲、乙、丙饱和溶液的温度从t1升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数为(填入选项序号)。Acab Babc Cabc Dbac，计算溶质质量分数，1)了解溶质和溶剂质量，2)了解溶液质量和溶质质量分数，计算溶液中包含的溶质和溶剂质量，3)计算溶液稀释度，其中稀释前的溶质等于稀释后的溶质，配制一定溶质

5、质量分数的溶液，1。用固体溶质制备(1)计算：溶质和溶剂(水)的质量(2)用盘式天平称取：固体并用量筒测量液体(水)(3)溶解：将固体溶质放入烧杯中，注入所需的水，用玻璃棒搅拌溶解。(4)储存并制备一定溶质质量分数的溶液。将浓缩液和稀溶液混合(1)计算：浓缩液的质量并换算成体积，以及溶剂(水)的体积(2)用量筒测量3360液体(水)，然后测量浓缩液。(3)溶解：注射所需的水，然后测量浓缩液，用玻璃棒搅拌溶解。(4)储存。现在，如果将100克25硝酸钾溶液稀释到l0作为培养营养液，我们需要加入50克b100克C150g克D250g克水。如何将5mL 37%浓盐酸(密度1.19克/立方厘米)稀释成

6、8.5%稀盐酸？写出实验步骤。(1)计算：溶剂(水)的体积和浓缩液的质量，并将其转换为体积。让水的质量为x5ml 1.19g/cm3 37%=(5ml 1.19g/cm3 x)8.5% x=19.95ml，(2)测量：液体(水)(3)溶解：注射所需的水，然后测量浓缩液，并用玻璃棒搅拌使其溶解。(4)储存。(3)计算溶液，(1)稀释溶液，(2)计算溶解度，稀释前后溶质质量保持不变。即m(稀释前的溶液)a% m(稀释后的溶液)b%，或m1a% m2b%=(m1m2) c%，a .知道饱和溶液在一定温度下的溶解度s，并计算溶质的质量分数x%。例如，要制备150克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需要多少克质量分数为60%的氢氧化钠溶液？你需要多少水？如果用60%和10%的氢氧化钠溶液配制，每种溶液所需的质量是多少？溶液：如果60%氢氧化钠溶液的质量为X，水的质量为Y，150G20X60，50G，Y150g50g，100g，60%氢氧化钠溶液的质量为A，那么10%氢氧化钠溶液的质量为150GA，150G20A60 (150GA) 1