高二化学水的电离平衡.ppt

1、知识点7 电离平衡,水的电离和溶液的酸碱性 （第一课时）,复习与回顾,1、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下 放出二氧化碳气体的体积是 （ ） A一样多 B醋酸比硫酸多. C硫酸比醋酸多 D无法比较,B,2、影响水电离的因素,（1）酸、碱： （2、温度： （3）易水解的盐： （4）其它因素：,在纯水中加入酸或碱，均抑制水的电离,水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移,加入能水解的盐，不论水解后溶液显什么性， 均促进水的电离,注意：关于水电离出H+浓度和溶液中c（H+）的判断,1、酸溶液中：酸电离出H+，OH-是水电离的，故c（H+）水=c（OH-）

2、溶液 2、碱溶液中：碱电离出OH-，H+是水电离出的，故c（H+）水=c（H+）溶液 3、盐溶液中 （1）呈酸性时，H+是由H2O电离的 c（H+）水= c（H+）溶液 （2）呈碱性时，OH-是由水电离出来的 c（OH-）水=c（OH-）溶液,3、水的离子积,当水达到电离平衡时c（H+）和c（OH-）的浓度 的乘积，叫做水的电离平衡常数， 简称水的离子积。符号：Kw,4、计算公式,K电离=c（H+）.c(OH-)/c(H2O) 所以， c（H+）.c(OH-) =K电离. c(H2O) =Kw,5、Kw 的影响因素：Kw与溶液的酸碱性无关，只与 有关。 升高温度，水的电离度增大，Kw 如：25

3、 Kw = c（H+）.c(OH-) =110-7 110-7 =10-14 100 Kw = c（H+）.c(OH-) =110-6 110-6 =10-12,温度,增大,填表：,中性,酸性,碱性,碱性,不变,不变,不变,练习,1常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ） A11014 B11013. C1.321014 D1.321015.,A,2能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 （ ） A向水中投入一小块金属钠 . B将水加热煮沸. C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体,C,3用蒸馏水稀释1 molL1醋酸时，始终保持增大

4、趋势的是 （ ） A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H). C溶液中的c(CH3COOH). D溶液中的c(OH),D,4、下列溶液一定是碱性的是（ ） A溶液中c(OH)c(H). B滴加甲基橙后溶液显红色. C溶液中含有OH. D滴加甲基橙后溶液显黄色.,A,考点2溶液的酸碱性和PH值,注意：,1、并非PH=7溶液一定呈中性，只有在常温的条件下，才呈中性 2、常温下，PH=0时，并不表示溶液中没有H+，只是此时H+浓度是1mol/L；同样，PH=14时OH-的浓度为1mol/L 3、判断溶液的酸碱性一定要看H+和OH-的相对大小，不能一味的用PH值来判断,练习,5、25时，pH=

5、2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 （ ）. A1107molL1 B11012molL1. C1102molL1 D11014molL1.,B,695时，水中的H+的物质的量浓度为 106 molL1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 （ ） A4 B10 C2 D12,B,考点3溶液PH值的计算,基本关系式： pHlgc(H) c(H)10pH molL1 任何水溶液中，由水电离产生的c(H)与 c(OH)总是相等的，即：c水(H)c水(OH) 常温(25)时，c(H)c(OH)11014,1、强酸、强碱溶液的PH值,（1）酸：先求出c（H

6、+），再求PH值,（2）碱： a：先求出c（OH-），再利用Kw求出c（H+），再求PH值 b ：也可以先求出POH值，再求PH值 PH = 14 - POH,原则：酸按酸，碱按碱,2、弱酸、弱碱溶液PH值求算,利用电离度求出 弱酸的c（H+）即c（H+）=c 酸 或者 弱碱的c（OH-），即c（OH-）= c 碱，再求其PH值,3、同强混合计算,（1）两种强酸混合求PH值,(2)两种强碱混合求PH值,4、异强相混看过量,（1）强酸与强碱恰好完全反应溶液呈中性PH=7 （2）酸过量,（3）碱过量 （4）PH之和为14的一强一弱等体积混合显弱者性 （5）物质的量浓度相同的一元酸与一元碱等体积混合显强者性,5、无限稀释“7”为限,（1）强酸每稀释10n倍 减为原来的 （2）强酸每稀释10n倍 减为原来的 （3） 强酸、强碱无限稀释时，不能忽略水的电离，故PH接近7,（4）弱酸稀释时 减小的程度比强酸小，每稀释 倍 （5）弱碱稀释时 减小的程度比强碱小，,练习,7、将pH6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的 （ ） ApH9 Bc(OH)105molL1. CpH7 Dc(OH)107 molL1.,CD,8、体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积 （ ） A同样多 BHCl