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1、1、了解氯气的物理性质。 2、掌握氯的原子结构特点、化学性质。 3、认识氯水的组成和性质。 4、掌握氯离子的检验方法。,第二节 富集在海水中的元素氯,海洋是巨大的资源宝库,海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，以及MgCl2、MgSO4,若将海水中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。,海南万宁石梅湾,海南洋浦千年古盐田,这片古盐田有750亩，距今已有1200多年历史，目前有1000多个形态各异的砚式石盐槽密布海滩。可以将海水倒在石槽内，经暴晒制作成盐巴。,2，2-二氯乙烯基二甲基磷酸酯 C4H7O4Cl2P,日常生活中的“氯”：,氯原子结构特点,典型非金属性 （强氧化性

2、）,想一想，查一查： 氯元素在周期表中位置？原子结构有何特点？氯元素有何性质？,一、活泼的黄绿色气体氯气,请同学们阅读P82科学史话，了解氯气的制备方法，并完成P71面的思考与交流。,1、氯气的制法,注意： 反应条件是浓盐酸和加热，稀盐酸与MnO2不反应。,京沪高速公路氯气泄漏事件,新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : ”一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，唰地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散 ，造成350 人中毒

3、进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。,请问：根据上述材料，氯气有哪些物理性质？,京沪高速公路氯气泄漏事件,新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : ”一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，唰地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散 ，造成350 人中毒进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。,1.颜色： 2.状态： 3.气味： 4.密度：

4、5.毒性：,大于空气,有毒,6.易液化:,7.溶解性：,一、活泼的黄绿色气体氯气,（如何闻？）,（如何收集？）,向上排空气法收集,加压液化，贮存在钢瓶中,不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集,2、氯气的化学性质,结合氯气的类别和Cl的原子结构示意图预测氯气的化学性质：,有黄色火焰，形成白烟,棕黄色烟,形成红棕色烟,思考： 1、在上述三个反应中，体现氯气具有什么样的性质？ 2、怎样由单质铁制FeCl2溶液？你能想到几种方法？,（1）与金属的反应,钠在氯气中燃烧,铜在氯气中燃烧,铁在氯气中燃烧,与非金属的反应,实验4-3/P83,提示：仔细观察实验现象，并完成P83表格里的内容。,现象：放热，

5、安静燃烧，苍白色火焰，瓶口形成白雾,提问：在上述反应过程中，为什么在瓶中看到白雾呢？,解释：生成的氯化氢气体在瓶口遇到空气中含有的水蒸气而形成盐酸小液滴的缘故。,请同学们完成P83的思考与交流,燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。,图1,（3）与某些盐的反应,NaOH溶液,FeCl2溶液,KI溶液,根据实验现象： 1、请写出上述反应的化学方程式及离子方程式； 2、思考滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原因是什么？如何设计实验验证你的猜测？(学完氯气的性质后再完成）,南昌儿童游泳集体氯气中毒,中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起儿童游泳集体氯

6、气中毒事件，11名症状较重的儿童被立刻送往医院抢救。 原因是馆内一工作人员操作失误，在泳池内还有队员的情 况下，将净 化水质用的氯气管道 打开消毒，当即导致靠近管道附近的多名小选手出现呕吐、头晕、四肢无力等氯气中毒症状。,氯气有毒为什么游泳池还要通入它？,探究与交流：,思考1：氯气能溶于水吗？,思考2：请你设计实验证明氯气是否与水反应？,能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）氯水（浅黄绿色）,假设一：氯气与水不反应，则成分： Cl2、H2O,提出问题,Cl2能与H2O反应，产物中有H+、Cl-、,方案1：检验溶液的酸碱性,方案2：检验Cl-,紫色石蕊试液变红,出现白色沉淀,溶液显酸性,溶液中存在

7、Cl-,将少量紫色石蕊试液置于试管中，再用胶头滴管吸取少量的氯水滴入试管中，观察现象,紫色石蕊试液、氯水,硝酸银溶液、小试管、 氯水,用胶头滴管吸取少量硝酸银溶液置于小试管中，再用胶头滴管吸取少量氯水滴加到硝酸银溶液里，观察现象。,氯水中具有漂白性的物质是什么？,具有漂白性的物质是什么？,可能是氯水中溶解的氯气， 也可能氯气与水反应生成的新的物质,氯气没有漂白性,具有漂白性的物质是 氯气与水反应生成的新的物质,新的物质是什么？,实验44 实验45,4-4 放入氯水中，红色纸条褪为无色 4-5放入干燥氯气中红色纸条不褪色, 氯气与水的反应：,（氯水呈浅黄绿色）,1、请自学小结次氯酸的性质； 2、

8、为何实验室将氯水保存在棕色试剂瓶中？,次氯酸,总结：液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl2 ，HClO，H2O,H+，Cl，ClO （OH）,分子：H2O,离子： H+，Cl （OH）,新制,有氧化性， 无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒， 光照时HClO分解,久置,只有Cl2分子,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性 酸性增强,氯水的成分 Cl2 HClO H+ Cl-,氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,漂白性：使有色布条、品红褪色,酸性

9、：使石蕊变红 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,Cl- + Ag+ = AgCl,分子（H2O Cl2 HCl0） 离子（H+ Cl- ClO- OH）,氯水的性质,漂白性的比较,名称,原理,实质,程度,范围,过氧化钠,氯 水,将有色的色素 氧化为稳定的 无色物质,氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质,氧化作用,氧化作用,永久性,永久性,漂白大多数有色物质,漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色,活性炭,吸附有色 色素,物理吸附,1、下列关于氯水的说法中正确的是： A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该

10、气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强 2、下列物质能使红墨水褪色的是 A、活性炭 B、二氧化碳 C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液 3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 A、褪色 B、变成红色 C、先褪色后变红 D、先变红后褪色,课堂练习：,D,AD,D,提问：由于氯气在水中溶解度不大，而生成的HClO也不稳定，难以保存，使用起来很不方便，那么怎样解决这一难题呢？,小结：Cl2 + 碱 = 金属氯化物 +金属次氯酸盐+水,Cl2与碱的反应,练习：写出Cl2与Ca（OH）2反应的化学方程式 。,有效成分:NaClO,有毒的氯气尾气用NaOH溶液进行尾气吸收处理,漂白原理： Ca(ClO)2

11、 HClO，实际起漂白、杀菌作用的是HClO,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO,启示： 漂白粉应密封保存，露置在空气中会变质失效，含有杂质CaCO3,（该反应说明HClO的酸性比H2CO3弱）,二、氯离子（Cl-）的检验,提问：请回顾一下SO42-的检验方法，那么Cl-又怎样检验呢？,实验4-6/P85,提示：仔细观察实验现象，并完成P86表格里的内容。,无Cl-,无现象,白色沉淀,白色沉淀,无现象,白色沉淀,白色沉淀消失， 同时有气泡生成,自来水有Cl- Ag+ + Cl- = AgCl,2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H

12、NO3 = 2AgNO3 + H2O +CO2,白色沉淀,白色沉淀,Ag+ + Cl- = AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,加入 AgNO3后,实验现象,加入稀硝酸后,蒸馏水,自来水,Na2CO3溶液,NaCl溶液,稀盐酸,解析,白色沉淀,二、氯离子（Cl-）的检验,白色沉淀,二、氯离子（Cl-)的检验小结：,2.试剂：,1.原理： Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O,AgNO3溶液 稀HNO3,排除干扰离子CO32-等,3、方法和结论：,取少量待测液与试管中，加入足量稀硝酸酸化

13、，再滴入几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。 或取少量待测液与试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。,1.不能由单质直接化合而成的是（ ） A、AlCl3 B、NaCl C、FeCl2 D、CuCl2,2.自来水可以用氯气消毒、某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） AgNO3FeCl3AlCl3 NaOH FeCl2 Na2CO3 A、 B、 C、 D、 ,C,C,反馈练习,3.下列说法正确的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样C、Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水,4.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种： (1)是_ (2)是_,新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。,新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色,D,反馈练习,6.漂白粉在空气中易失效的原因是 CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解 C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，