第一章-第一节《化学实验基本方法》1课时-人教版精品课件.ppt

1、第一章 从实验学化学,在初中时我们学过氧气，现在来想想实验室里怎么样来制取氧气？,高锰酸钾,玻璃试管,铁架台,水槽,集气瓶,酒精灯,导入新课,那么在制取氧气结束时，如果先撤掉酒精灯会发生什么事呢？,倒吸水 引起 试管爆裂,所以，我们要掌握正确的操作基本方法是多么重要！,通过观察教师的示范操作，培养学生的观察能力，并初步掌握蒸馏、萃取分液操作的要点；通过自主练习，掌握蒸馏、萃取分液操作的要领；通过学生间的相互合作，培养学生的合作精神；通过小组汇报评议，强化蒸馏、萃取分液操作的具体应用。,教学目标,知识与能力：,掌握物质的常见分离方法，了解各分离方法适用的混合物状态；学会过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液

2、的实验操作技能。,过程与方法：,通过实验培养学生学习化学的兴趣；通过实验培养学生严谨的科学态度和实事求是的品质。,情感态度与价值观：,蒸馏、萃取分液的方法。 离子的检测方法。,重点,难点,物质的分离和提纯的方法。,教学重难点,第一节,化学实验基本方法,一、化学实验安全,二、混合物的分离和提纯,一、化学实验安全,.遵守实验室规则。 .了解安全措施。 .掌握正确的操作方法。 .重视并逐步熟悉污染物和废物的处理方法。,、遵守实验室规则：,实验前须明确实验目的，写好预习报告,任何人不得在化学实验室喝水、吃东西,进入实验室先签名并清点仪器药品是否齐全,遵守纪律、保持安静，认真听老师讲解要点,操作规范，观

3、察细致，认真作好实验记录,爱护仪器，节约药品，损坏赔偿,实验完毕后，清洗并清理仪器，经老师检查 认可后方能离开实验室,发生意外事故，及时报告老师,常见危险品的分类和标志,.了解安全措施,H2、CH4、CO,有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）,白磷,Na、K、电石（CaC2）,浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体,氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）,KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）,TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、 黑火药，等等。,1、药品的安全存放 .易吸水、易潮解、易被

4、氧化的物质应密封存放。 .受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。 .易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、远离电源和火源的地方。 .金属钾、钠易与O2、H2O反应，应封存在煤油中。 .氧化剂和还原剂不能一起存放。 .剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序。 .化学试剂要按性质、类别有规律存放。,注意：几种特殊试剂的安全存放,白磷着火点低（40）在空气中能缓慢氧化而自然，通常保存在冷水中。,液溴有毒且易挥发，须盛放在磨口的细口瓶里，并加些水，起水封作用。,碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。,浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，存放在黑暗而且温度低的地方。,氢氧化

5、钠固体易潮解，应盛放在易于封存的干燥广口瓶里；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。,点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验 气体的纯度。,实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全,制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通 风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。,加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。,配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中； 加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。,3、意外事故的处理,创伤处理： 烫伤、烧伤处理： 酸碱腐蚀处理：

6、其他化学灼伤处理：,先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。,用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重 者立即就医。,NaHCO3中和，再用水擦洗,抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的 NaHCO3中和,抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和,用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然 后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗,汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤， 用CuSO4溶液涂抹伤处；,实验室火灾处理,（1）移走可燃物，切断电源，停此通风。,（2）与水发生剧烈反应的化学药品不能用水补救，如钾、钠等。,（3）比水密度小的有机溶剂，不能用水扑救，如乙醇，可用沙子或石棉布盖灭。,（

7、4）酒精及有机物小面积着火湿布或沙子扑盖。,（5）反应器内的燃烧，如果是敞口器皿可用湿抹布盖灭。,.掌握正确的操作方法,初中学过的实验操作,1.药品的取用,2.物质的称量,3.物质的加热,5.仪器的洗涤等,4.气体的收集,药品取用的原则,（1）.安全性原则,.不允许用手直接接触化学试剂,.不允许用鼻子凑近闻化学试剂的味道,.不允许用口尝化学试剂的味道,（2）.节约性原则,严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体1ml2ml，固体只需盖过试管底部。,（3）.保存性原则,实验用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶，以防瓶中

8、试剂被污染。,特别提醒:,对一些特殊的试剂，用剩的试剂可放回原试剂瓶。例如金属钠。,对一些纯度要求不高又不容易变质的试剂，用剩的试剂可放回原试剂瓶。例如镁条、锌粒、碳酸钙等。,(1).固体药品的取用（少量，节约，安全）,固体粉末：用药匙或纸槽 “一斜二送三直立” 块状、密度大：用镊子夹取 “一横二放三慢竖”,1.药品的取用,(2).液体药品的取用,取用较多量时，可直接倾倒。操作：先取下瓶塞倒放在桌上，一手握瓶，标签向手心，一手斜握容器，使瓶口与容器口紧靠，缓缓倒入。,取用少量时，可用胶头滴管或玻璃棒。,定量取用液体，用量筒。,注意：使用药品做到“三不”： 不用手接触药品 不把鼻孔凑合到容器口去

9、闻药品气味 不尝试药品味道 用剩药品做到“三不”： 不放回原瓶 不随意丢弃 不拿出实验室， （放到废物缸里）,2.物质的称量-托盘天平,镊子夹取,可作反应的容器,可以直接用酒精灯加热的,试管,坩埚,蒸发皿,燃烧匙,需垫石棉网加热的,其它,冷凝管,干燥管,容量瓶,胶头滴管,表面皿,导管,练习2、请写出下列仪器的名称,试管,烧杯,锥形瓶,圆底烧瓶,平底烧瓶,坩埚,蒸发皿,可直接加热的有“O”,3.可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙,隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。,加热时应注意的安全事项：,（1）严禁向燃着的酒精灯里添加酒精。（2）严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。（3）严

10、禁用嘴去吹灭酒精灯，以免“回火”引起灯内酒精燃烧。（4）被加热的玻璃仪器外壁在加热前要擦干，以免加热时仪器炸裂。,（5）试管加热要先预热，否则容易因局部受热使试管炸裂.加热后的器皿不能立即用冷水冲洗或直接放在桌上. （6）液体加热时，体积不能超过试管容器的 13，45角倾斜，试管口不能对人，以免液体外溅伤人，固体加热时，试管口略向下倾斜，以免试内有水倒流使试管炸裂。,注:（不超过试管容积1/3、不超过烧杯容积2/3 ） 酒精灯使用时酒精量酒精灯容积的23，用火柴点燃，用灯帽盖灭。,向上排空气,向下排空气,排水,4、气体的收集,.重视并逐步熟悉污染物和废物的处理方法,包括有害气体、废液、固体废弃

11、物的处理。,例如： 破损玻璃回收,妥善处理实验后的废液和废渣,思考？,怎样淘金？淘金者是利用了什么方法和性质将金子从沙里分出来？如果有铁屑和沙的混合物，采取什么方法将铁屑分离出来？,1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质，可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。,2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。,能否用稀盐酸将铁屑分离出来？,不行。,二、混合物的分离和提纯,将混合物中各物质通过物理变化 或化学变化把各成分彼此分开的 过程。,物质的分离：,把混合物中的杂质除去，以得到 纯净物的过程。,物质的提纯：,（一）过滤与蒸发,过滤操作的目的： 将液体与难溶

12、性固体进行分离 蒸发操作的目的： 将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。,海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。,思考？,要除去粗盐中的少量泥沙，需要用到的玻璃仪器有 （填编号）。,bef,利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。,实验药品,托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳,实验原理,实验用品,粗盐、蒸馏水,过滤、蒸发(粗盐的提纯),将(1)中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。,称取4克粗盐

13、加入约12mL水中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。,将过滤后清液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干,粗盐逐渐溶解，溶液略显浑浊,滤纸上有不溶物残留，溶液澄清,水分蒸发，蒸发皿中出现白色固体,滤纸漏斗紧贴 漏斗内壁,滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。,玻璃棒紧靠 三层滤纸上,漏斗下端紧 靠烧杯内壁,烧杯紧靠玻璃棒,一贴，二低，三靠,过滤操作中应注意那些问题?,过滤需注意：“一贴二低三靠”,一贴：滤纸漏斗紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘， 液面低于滤纸边缘。 三靠： 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸上 漏斗下端紧靠烧杯内壁,过滤后如果

14、溶液仍然浑浊，怎样处理? 应重新过滤一遍。 如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是： 向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，重复23次，直至沉淀物洗净为止。,玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？,溶解时：搅拌，加速溶解,过滤时：引流,蒸发时：搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅,思考交流：,蒸发操作应注意哪些事项？,（1）溶液不超过蒸发皿容积的 23；,（2）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出,（3）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余 热蒸干,粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）,溶解,过滤,泥沙,NaC

15、l、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液,蒸发,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体,（二）离子的检验,思考交流,试剂：,BaCl2溶液,稀盐酸,（酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰）,2、如何检验溶液中的SO42-？,现象：若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液， 则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-；,取样 溶解 加稀盐酸 加BaCl2溶液,1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？,1、应该加什么试剂？ NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）,NaOH,Na2CO3,2、考虑试剂加入的用量及加入的先后顺序,OH-,CO32-,Ba2+,BaC

16、l2,如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？,Na2CO3必须在BaCl2之后， 盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后， 加盐酸前必须过滤 盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。,NaCl溶液(Mg2+、Ca2+、SO42- ),讨论加入试剂的先后顺序：,NaOHBaCl2Na2CO3HCl,或BaCl2 NaOHNa2CO3 HCl,或BaCl2 Na2CO3NaOH HCl,试剂填加顺序必须注意(说明理由),选择好除杂试剂，保证最终不引入新的杂质。 安排好试剂的加入顺序及用量 尽量不减少被提纯的物质。,物质提纯的一般原则：,1、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl

17、2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。下列操作顺序不合理的是 A B C D,D,2、如何证明粗盐提纯后已将硫酸根除尽？,过滤、 蒸发,蒸馏,萃取和分液,结晶,混合物的分离和提纯,（三）蒸 馏,1、原理：,利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同， 给液体混合物加热，使其中的某一组分变成 蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。,2 、实验仪器：,蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，胶管,牛角管(尾接管)，锥形瓶，木垫,铁架台(铁圈、铁夹)

18、,酒精灯,石棉网,沸点相差较大的液体混合物。,分离对象：,加入硝酸银后，有不溶 于稀硝酸的沉淀生成,烧瓶中水温升高至 100后沸腾,锥形瓶中 收集到蒸馏水.,加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀,自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-， 通过蒸馏可以除去水中的Cl-,实验室1-3 制取蒸馏水,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿,蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/31/2,在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸,冷凝管中通冷却水时，下口（进水）， 上口（出水）,给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网,牛角管,蒸馏烧瓶,4 思考：,(1)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反,为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分

19、接触，带走尽可能多的热量。,萃取,分液,把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作,分液：,把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程。,萃取：,1、萃取原理：,利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，可以使溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中。,2、实验仪器：,分液漏斗 、烧杯、铁架台(铁圈),3、主要操作步骤：,振荡萃取,静止分层,分液,注意：(见教材P9) 1、分液漏斗使用前必须检查上口玻璃塞和活塞是否漏水 2、用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，倒转过来振荡 3、分液时打开活塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔； 下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 4、

20、为了萃取充分，可多次萃取,量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗, 注入4mL CCl4, 盖好玻璃塞。,CCl4不溶于水，在下层,用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。,水与CCl4充分混合,将分液漏斗放在铁架台上, 静置。,静置后，CCl4层变紫色， 水层黄色变浅,（4）液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开, 分液漏斗下面活塞拧开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。,实验1-4 用CCl4萃取碘水的碘,实验结论:CCl4比水重,不溶于水,碘在CCl4中溶解度比水大,分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 CCl4与H2O比较有何异同？,H2O,CCl4,四氯化碳（CCl4）,都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。,异：,CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。,同：,萃取剂的选择条件,2.溶质在萃取剂中的溶解度较大,3.溶质与萃取剂不发生反应,1.与原溶剂互不相溶,将实验1-4中的萃取剂分别换为酒精、汽油是否可以？请说明原因。,常见物质溶解性规律：,溴单质、I2、油污易溶于汽油、苯、 CCl4等有机物。,一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 植物油