课题1质量守恒定律.ppt

1、第五单元化学方程式，课题1质量守恒定律，思考：化学反应前后各物质的质量总和相等或一，质量守恒定律，实验事实：碳酸钠和稀盐酸反应前后的质量比较，质量守恒定律，定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 这个定律是质量守恒定律。 水电解：保存原因：化学反应前后原子的种类、数量和质量不变。 以下事实是否违反质量守恒定律，纸在空气中燃烧变成灰，灰的质量比纸的质量小高锰酸钾热分解后，固体质量变小的蜡烛燃烧消失，以下现象可以用质量守恒定律说明() A.10g的水受热变成水蒸气b的质量增加d .蜡烛因热而熔化，冷却后的质量不变，2 .化学方程式，1 .表示意义，化学反应中的反应

2、物和生成物表示该化学反应进行的条件是各物质间的质量关系，2 .读法，a碳和氧在点火条件下反应使二氧化碳每12质量份b的碳和32质量份的氧在点火条件下反应，生成44质量份的二氧化碳。 第五单元化学方程式、课题1质量守恒定律、化学反应的本质是生成新的物质。 如果反应前、后物质的种类发生变化，就可以知道化学反应前、后物质的总质量是否发生了变化。 参加化学反应的各物质的质量的总和，认为与反应后生成的各物质的质量的总和相等，将该定律称为质量守恒定律注意： 1、参加反应的物质2、生成的物质(包括气体和沉淀)，另一方面，质量守恒定律：化学反应的微观实例：水电解模式图，因此，反应前后的各物质的质量的总和必然连

3、接动画和教材，理解这句话并不困难。 参与反应的蜡烛和氧的质量总和等于所生成的H2O和CO2的总质量，参与反应的Mg和O2的质量总和等于所生成的MgO的质量。 只有我们没有计量气体物质没有违反质量守恒定律。想一想：蜡烛的质量为什么减少，氧化镁的质量为什么增加，是否符合质量守恒的规律？ 上述反应的反应式如何？课程总结：一、质量守恒参与反应的各物质的质量总和，反应后生成的各物质的质量总和二，质量守恒五个不变和两个可变五个不变：原子个数、原子质量、原子种类、元素种类、物质质量两个变化：分子种类， 加热物质种类一个可变氯酸钾10g和二氧化锰的混合物，将反应后得到的残留物的质量的总和设为952时，生成氧的

4、质量为2，在化学反应A B=C中，a的充分量的b反应生成8克c时，参加反应的b的质量为a、8克b、5克因此，该物质必须含有() a、氧氢碳b、氢碳c、氧氢碳d、氢碳，4已知的反应：2A2 3B22C，a， 如果b为2元素符号，则c的化学式为a、AB B、A2B3 C、a440，提案问题：生成物的质量总和反应物的质量总和大、小，方案1 :白磷燃烧前后的质量的测定，方案2 :铁与硫酸铜溶液的反应前后的质量的测定，活动与研究：相等， 假设气球先膨胀后缩小，铁钉表面被红色物质复盖，溶液由蓝色变成浅绿色，相等，参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律：参与，质量总和

5、，质量总和，各，各，电解水的微观过程，质量守恒定律的实质：(1)质量守恒的原因(四不变): 宏观：元素的种类不变微观：原子的种类不变原子的数量不变原子的质量不变。 (2)在化学反应中，分子的种类和数量可能发生变化。 活动和研究2 :方案1 :蜡烛燃烧前后的质量测定，方案2 :镁带燃烧前后的质量测定，实验结果：蜡烛燃烧前后不遵守质量守则，生成物的质量小于反应物的质量。镁带即使在空气中燃烧也不遵守质量守恒定律，生成物的质量大于反应物的质量。 研究：为什么会发生生成物的质量大于或小于反应物的质量的情况.这两种反应究竟不遵守质量守恒定律？ 在理解和应用质量守恒定律时，必须注意以下几点： 1、质量守恒定

6、律是所有化学反应都必须遵守的定律，但物理变化不属于该定律2、质量守恒定律的研究只是指“质量”，不能任意扩展到其他物理量3、 保存的数量是“总质量”，一部分反应物和生成物的质量不是4，保存的范围是“参加化学反应的各种物质”，不参加反应的物质不能修正。 40，(2). 6克的碳与一定量的氧正好完全反应，生成22克二氧化碳，_克的氧参与了反应。 16、(1) .试一下：1、确定作为质量差的反应物和生成物的质量，2、推断反应物和生成物的构成元素，酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，基于这个事实，酒精中一定有什么元素可以推断出来？ 一定元素：可能的元素：c，h，o，3，解释反应前后物质的质量变化，(1)，根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量大于细铁丝的质量。 (2)、高锰酸钾热分解后，剩馀的佗固体质量比原反应物的质量小，因此该反应