化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应 .ppt

1、第2节 酸和碱的中和反应,中和反应,中和反应在实际中的应用,内容提要,溶液酸碱度的表示法pH,1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质； 2.了解中和反应在实际生活中的应用； 3.了解溶液酸碱度的表示方法和测定方法； 4.知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响。,学习目标,新知学习,酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？,一、中和反应,新知学习,实验10-8：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。,新知学习,思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生

2、了化学反应，你能解释一下原因吗？,盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。,新知学习,HCl+NaOH = NaCl+H2O 酸 + 碱 盐 + 水,酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。,中和反应的实质： H+ + OH = H2O,新知学习,盐酸与氢氧化钾：,盐酸与氢氧化钙：,硫酸与氢氧化钾：,硫酸与氢氧化钠：,HCl + KOH = KCl + H2O,2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O,H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +

3、 2H2O,新知学习,思考：熟石灰可以用来改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么吗？,二、中和反应在实际中的应用,新知学习,1.改变土壤的酸碱性,利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰改良酸性土壤。,新知学习,2.处理工业废水,酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。,思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？,新知学习,中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。,3.用于医药卫生,新知学习,胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。

4、如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）,属于 利用 中和 反应 吗？,新知学习,4.调节溶液的酸碱性,科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。,新知学习,三、溶液酸碱度的表示法pH,化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。,中性溶液 pH7,酸性溶液 pH7,碱性溶液 pH7,注：溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。,pH数值一般在014之间，在常温时：,新知学习,用pH试纸可以测定溶液的酸碱度,标准比色卡,新知学习,用pH试纸测定pH的方法： 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻

5、璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。,注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；,新知学习,（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是114的整数； （4）为了比较精确的测定溶液 的pH，我们可以用精密pH试纸 和酸度计（pH计）来测量。,酸度计,新知学习,下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。,动手测

6、定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。,新知学习,人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。,人体中几种重要体液的正常pH范围,新知学习,大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长,茶 （55.5）,莲 （89）,棉花 （68）,水稻 （67）,新知学习,雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。,酸雨的危害,新知学习,课堂小结,酸和碱的中和反应,课堂小结,知能训练,知能训练,1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量，下面的叙述中正确的是（ ） A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D.溶液颜色不变，pH逐渐增大,C,知能训练,2.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） 用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸； 用稀硫酸除铁锈； 用熟石灰改良酸性土壤； 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 A B C D,A