高二期中水平测试答案

1、高二期中水平测试答案1解析：由于所量体积精确度为0.01 mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中。答案：C2 解析：B项中，C2H5OH是非电解质，CH3COONa是强电解质；C项中，Ba(OH)2、BaSO4是强电解质；D项中SO2、CO2是非电解质。答案：A3解析：热化学方程式各化学式前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，A项错；浓硫酸溶于水放热，故B项正确，C、D项错。答案：B4解析：D选项未说明标况，4.48 L不能确定CH4为0.2 mol，该说法错误。答案：D5解析：中和反应为放热反应，B正确；分析图中数据知，当加入HCl

2、溶液5 mL、NaOH溶液45 mL时，反应后温度为22 ，故实验时环境温度应低于22 ，A错误；加入HCl溶液30 mL时反应放热最多，此时酸碱正好完全中和，c(NaOH)1.0 molL130 mL20 mL1.5 molL1，C错误；有水生成的反应不一定是放热反应，D错误。答案：B6 解析：该反应为气体体积减小的反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强逐渐变小，A项错误；因硫单质为液体，分离出硫对正反应速率没有影响，B项错误；其他条件不变，升高温度平衡向左移动，SO2的转化率降低，C项错误；该反应的平衡常数只与温度有关，使用催化剂对平衡常数没有影响，D项正确。答案：D7解析：在书写平衡常

3、数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应反应反应，因此平衡常数K，B正确；反应中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此H0，C错误；对于反应，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。答案：B8 解析：v(A)(1.0 mol0.85 mol)/(2 L5 s)0.015 mol/(Ls)，A项错误；升高温度，平衡时剩余A的物质的量为0.41 molL12L0.82 mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，HK，反应向逆反应方向移动，v(正)v(逆)，D项正确。答案：D9 解析：温度升高时

4、平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，所以温度：T1T2T3，A错误。相对于a点，c点温度高，反应速率快；相对于d点，b点压强大，反应速率快，B错误。c点温度高于a点温度，c点平衡常数小于a点；b点、d点温度不变，平衡常数不变，C正确。相对于a点，c点平衡逆向移动，平均摩尔质量减小；相对于d点，b点压强大，平衡正向移动，平均摩尔质量增大，D错误。答案：C10 解析：图甲B点SO2的转化率为85%，可计算SO2的平衡浓度为0.03 molL1，A错误；在图A点，列式如下 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始量 2 mol 1 mol 0变化量 1.6 mol 0.8 mol 1.6 mol平

5、衡量 0.4 mol 0.2 mol 1.6 mol则K800，B错误；温度越高达到平衡所用时间越短，由图可知T1T2，D错误。答案：C11解析：利用中放热46.3 kJ，说明X2的变化量为0.5 mol，则 X2(g)3Y2(g)2XY3(g)起始量1 mol3 mol0变化量 0.5 mol1.5 mol 1 mol平衡量 0.5 mol1.5 mol 1 molK，D错误。答案：D12 解析：本题主要考查了弱电解质CH3COOH的电离平衡及影响因素，意在考查考生的判断能力。加入少量盐酸，H浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，A项错误；因为弱酸的电离过程吸热，所以加热使醋酸的电离平衡向右移动

6、，H浓度增大，pH降低，B项正确；加入少量醋酸钠晶体，醋酸的电离平衡向左移动，H浓度减小，pH增大，C项错误；加入NaOH固体，中和CH3COOH溶液中的H，H浓度减小，pH增大，D项错误。答案：B13解析：未用标准盐酸润洗，滴定时标准液用量增多，使测定结果偏高，A项评价正确；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，使测定结果偏高，B项评价正确；锥形瓶未干燥，对测定结果无影响，C项评价正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次，相当于待测液取多了，使测定结果偏高，D项评价错误。答案：D14 解析：A中4种溶液的c(H)c(OH)对水的电离的抑制是一样的；C中未

7、告知溶液体积，无法判断。D中若等体积混合溶液呈碱性，要满足混合后pH7，则。答案：B15解析：A项，两种盐溶液中离子种类相同。B项，恰好反应生成CH3COONa，溶液呈碱性。C项，NH4HSO4电离产生的H抑制NH的水解，c(NH)前者小于后者，C正确。D项，溶液中由水电离出的c(H)105 molL1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离。答案：C16解析：A项，根据电荷守恒关系有c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，点所示溶液中的c(CH3COOH)与c(Na)不相等，故不正确；B项，点所示溶液呈中性，加入的NaOH溶液的体积小于20 mL，此时根据物料守恒可知c(Na)c(CH3C

8、OO)c(OH)c(H)，故不正确；D项，当刚加入少量NaOH溶液时可能会出现该种情况，故正确。 答案：D17. 略18 解析：(1)实验4和5：金属质量相等，硫酸浓度相同，反应前温度相同，粉末状比丝状金属反应快(200/258)8倍，最终温度高。固体形状(固体反应物的表面积)对反应速率有影响，固体与液体接触面积越大，反应越快。类似实验还有实验1和2。(2)其他条件相同，浓度不同的实验有1、3、4、6、8或2和5。(3)其他条件相同仅温度不同的实验有6和7,8和9。(4)Qmct，溶液质量相近，比热容相近，温度变化量相近，说明Q相同。表格数据中，金属质量相等，即一定质量的金属与足量的硫酸反应放

9、出的热量相同。答案：(1)固体反应物的表面积 表面积越大 1和2 (2)1、3、4、6、8或2和5(3)反应温度 6和7,8和9(4)可能是硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近19解析：(1)该反应达到平衡时，n(NO)0.007 mol，此时n(NO2)0.013 mol，其浓度变化量为0.0065 molL1，所以表示NO2的变化曲线是b。(2)中A表示的是同一方向的速率，在任何时候都成立，而D中容器的体积及气体的总质量都不变，气体的密度也始终不变。(3)中分离出NO2会使逆反应速率降低，升高温度平衡向逆反应方向移动，选择高效催化剂，只能加快反应速率，平

10、衡并不移动，所以A、B、D错误。答案： (1)b 1.5103 molL1s1(2)BC (3)C20解析：(1)盐酸应用酸式滴定管盛放，据图可知初读数是0.30 mL，末读数是24.90 mL，故消耗盐酸的体积是24.90 mL0.30 mL24.60 mL。(2)石蕊变色不明显，中和滴定实验中不选作指示剂。(3)因为三次实验中消耗的盐酸的体积分别是26.30 mL、24.60 mL、26.34 mL，因此第二次实验误差较大，不能代入数据计算，应据第一次和第三次数据计算，得出消耗盐酸的平均值是26.32 mL。烧碱与盐酸反应时物质的量之比是11，故有c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(

11、NaOH)，即0.2500 molL126.32 mL25.00 mLc(NaOH)，则c(NaOH)0.2632 molL1。(4)操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，此时滴加的盐酸不足，因此计算所得烧碱的物质的量浓度偏低。答案：(1)酸24.60(2)酚酞(3)0.2632 molL1(4)偏低21解析：化学平衡常数是反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，本题反应的化学平衡常数Kc(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。(1)根据题表知平衡常数随温度的升高而增大，可推知升温平衡向正反应方向移动。(2)化学平衡的本质是正逆反应速率相等，特征是各物质的浓度不变。(3)将起始浓度代入平衡常数的表达式中，其比值小于对应温度下的K值，则反应将向正反应方向移动，H2O的消耗速率比生成速率小。(4)850 时，平衡常数为1.0，设反应中转化为C