第一节_元素周期表第三课时.ppt

1、核素,氦原子结构示意图,（一）原子的结构：,1、原子,原子核,核外电子,质子,中子,构成原子的粒子及其性质,1.007,1.008,1/1836,=质量数,A代表质量数； z代表核电荷数； c代表离子的价态； d原子个数,z A c d各代表什么?,学了这部分内容后常见到这样的符号,. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？,( 11, 11 ),. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？,( 33 ),课堂练习,课堂练习,、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量(mol)是 （提示：元素的相对

2、原子质量近似等于质量数）,(m-n-1)W/m,氢元素的三种原子,氕 氘 氚,H D T,重氢超重氢,可见它们是氢元素的三种不同原子,这三种原子互称为同位素.,三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?,2、核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子，任何一种原子都是一种核素。,1、元素： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。,归纳与整理,元素、核素、同位素：,3、同位素：质子数相同、中子数不同的同种 元素不同原子互称为同位素。,3、同位素,氢： 氕、 氘、 氚 氢重氢超重氢 元素符号： H H H 原子符号： 11H 12H 13H H D T 单质： 与氧化合成水：,H2、 D2

3、、 T2、H-D、H-T、D-T,H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO,课堂练习,4、在（1）Li、（2）N、（3） Na、（4） Mg、（5）Li、（6） C中： （1） 和 互为同位素。 （2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。 （3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。,（1）,（5）,（2）,（6）,（3）,（4）,思考：下列符号代表几种元素？ 几种原子？ 4018Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+,三,五,（三）相对原子质量,(1)原子（的）质量 (2)原子的相对原子质量 (3)原子质量数 (4)元素的相对原子质量

4、(即平均原子量) (5) 元素的近似相对原子质量,课堂延伸,Cl元素相对原子质量=M1a1 + M2a2 = 34.96975% + 36.96625% = 35.468,例：Cl元素相对原子质量的计算,Cl元素近似相对原子质量= A1a1 + A2a2 = 3575% + 3725% = 35.5,1设某原子的原子核内质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 （ ）A不能由此确定该元素的相对原子质量 B这种元素的相对原子质量为m+ngC碳原子质量为wg，此原子的相对原子质量质量 为12(m+n)/wD核内中子的总质量小于质子的总质量,2硼有两种天然同位素，10B和11B，近似原子量为10.8，求10B和11B在天然同位素中的原子个数比为 。 10B和11B的质量比 （填大于、小于、等于1:4）,A,1:4,小于,【拓展练习】某元素x的同位素可形成三种双原子分子，其式量分别为158、160、162，其分子个数比为1:2:1，问：元素x有几种同位素？质量