第三章第一节金属的化学性质第二课时

1、第三章金属及其化合物，第二类金属与酸、铝与碱之间的反应，第一节金属的化学性质，讨论：观察这幅图片，你认为如何？fe2hcl=fecl2h2，zn2hcl=zncl2h2，mgh2so4=mgso4h2，分析和思考：简单物质化合物简单物质，2Na 2HCl=2NaCl h2，第三，金属和酸之间的反应，fe2hcl=氯化铁h2，Mg 2HCl=氯化镁H2，最慢和最快。金属越活泼，与酸的反应就越强烈。金属与某些化合物的溶液发生反应，在铝线上形成红色物质，溶液的颜色逐渐褪色，2Al 3 CuO 4=3Cu Al2(SO4)3，在铜线上形成银白色物质，溶液由无色逐渐变为浅蓝色，Cu2 AgO 3=2Ag

2、 Cu2(NO3)2、Fe2=Cu2、铜2Ag=铜2Ag，铜三氯化铝不反应，金属活性序列表中的前金属可以取代其盐溶液中的后金属。结论：金属与金属化合物溶液的反应金属化合物新金属新化合物金属与水的反应困难。与水的反应越容易，强度越大，金属的活性也就越强。比较金属活性的实验方法和金属与酸反应的难易程度。与酸反应生成H2越容易，反应就越激烈，金属就越有活性。金属之间的置换反应。铝的特殊性在于它能与酸反应生成H2，与强碱溶液反应生成H2。(5)铝与氢氧化钠溶液的反应：铝片放入盐酸和氢氧化钠溶液中会产生气泡，气体点燃时会出现蓝色火焰。化学方程式：2al 2 nao 2 H2O=2al o 23 H2、铝

3、和氧化铝能与酸和碱反应，因此铝和铝制品的保护膜会被酸、碱和盐直接侵蚀，所以铝餐具不适合烹饪或长期存放酸性、碱性或咸味食品。6e-，阿尔，H2O，11，六。在计算化学方程式中物质的量的应用，例如：H2 2=2H2O化学计量比：2倍的钠放大：2纳纳纳摩尔比：2摩尔1摩尔2摩尔，化学方程式中每种物质的化学计量比等于每种物质的化学计量比。点火，1，原理，12，1。写出相关的反应方程式2。找出测得的相关物质数量的比率。找出相关物质的数量。4.根据原理计算，2。步骤(注意解决方案格式)，示例1。完全中和0.10摩尔氢氧化钠需要多少硫酸？2氢氧化钠H2SO4=Na2SO4 2h2o，2摩尔1摩尔，0.1摩尔

4、n (H2SO4)，13。例2。将0.5摩尔钠放入足量的水中(总共89克水)，并计算：(1)反应中涉及多少摩尔水？(2)产生的氢气体积是多少升(在标准温度和压力下)？(3)生成溶液的溶质质量是多少？(1)溶液：2 nah 2h2o=2 nah 2mol 2mol 0.5 mol n(H2O)，14，实施例2，将0.5mol钠放入足够的水中(总共89g水)，并计算：(2)产生多少升氢气(在标准温度和压力下)？(2)溶液：2na 2h2o=2na 2h2o mol 22.4 l 0.5mol v(H2)，15。注：根据化学方程式计算时，同一物质的单位应自上而下一致，其他相关物质的单位必须保持左右对

5、应(自上而下统一，自左而右对齐)。(3)溶液：2 na2h2o=2 naohh 22mol 80g 0.5 mol m(NaOH)，实施例2，将0.5mol钠放入足够的水中(总共89g水)，并计算：(3)生成的溶液的溶质质量是多少？练习1。当足够的锌粉与500毫升盐酸反应时，在标准条件下产生的氢气体积为1.12升，这种盐酸的浓度是多少？练习2。在20毫升0.0100摩尔/升硫酸铜溶液中加入0.150克铁粉后，溶液中含有哪些金属离子？其物质的数量和浓度是多少？干燥后溶液中固体物质的质量是多少？练习3:氧化铁和铁粉的混合物为18.4克，加入足够的稀盐酸使混合物完全溶解。反应后，在标准条件下获得4.48升H2气体，溶液的体积为20