第二节化学计量在实验中的应用1

1、第二节 化学计量在实验中的应用,第1课时 物质的量,曹操:“这头大象有多重啊?”,曹冲:“我有办法，我有办法！”,化整为零,1、你能用刻度尺测量出课本中一张纸的厚度吗？ 2、你能用托盘天平称出一粒米的质量吗？,（积小成大，聚微为宏）,启示,“一个原子有多重啊”,“我有办法 ! 我有办法?”,积少成多,思考与讨论,下列操作可以完成吗？,可以，宏观物质可称、可量,1、取12.5g 碳,2、取32.5mL H2O,3、取2个SO42离子,4、取1个O2分子,不可以，微观微粒不可称、不可量,微观： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子,宏观： 12克炭 32克氧气 44克二氧化碳,1个碳原子,12

2、克炭,一定存在数量上的关系,桥梁,质量 (宏观),分子数 (微观),?,质量（宏观）,分子数 (微观),新的物理量,物质的量,课本P11 资料卡片,602 000 000 000 000 000 000 000有多大?,喜欢下国际象棋的同学可能听说过舍罕王重赏国际象棋发现者宰相萨班达依尔的故事：,“陛下，请您在这张棋盘的第一个小格内，赏给我一粒麦子；在第二个小格内给两粒；第三格内给四粒，照这样下去，每一小格内都比前一小格加一倍，陛下啊，把这样摆满棋盘上所有64格的麦粒，都赏给您的仆人吧！”,麦粒的总数= 1 + 2 + 4 + 8 + + 263 = 264 1 =1.845 1019,这竟是

3、全世界在2000年内所生产的全部小麦！,602 000 000 000 000 000 000 000有多大?,思考题,试一试 （1）1mol C中约含有 个C （2）1mol H2O中约含有 个H2O （3）1molSO42-中约含有 个SO42- （4）1mole-中约含有 个e-,6.021023,6.021023,6.021023,6.021023,想一想,O2的物质的量 阿伏加德罗常数 O2的粒子数 n NA N 1mol 6.02 1023mol-1 = 0.5mol 6.02 1023mol-1 = 2mol 6.02 1023mol-1 = n NA =,N,6.021023,

4、3.011023,1.2041024,？,阿佛加德罗常数,物质的量,微粒个数,（约6.021023）,N,=,NA,n,算一算,1.204X1025个H2O是 mol H2O,20,(1)把意义大声说出来： 1mol O2，表示： 1mol Fe，表示： 1mol H2O，表示： (2)批判与反思：以下说法是否正确？ 1mol氧 1mol大米 1mol质子(H+) ,1mol氧分子,1mol铁原子,1mol水分子,练一练,（3）下列错误的是： A、1mol任何物质都含有6.02 1023个分子 B、0.012kg 12C中含有约6.02 1023个碳原子 C、1mol H2O中含有2mol氢和

5、1mol氧 D、1mol Ne约含有6.02 1024个电子,AC,摩尔质量,1、什么是摩尔质量 2、摩尔质量与原子的相对原子质量有什么关系？,各种物质的摩尔质量,摩尔质量： （1）定义： （2）完成下列练习: Mg的摩尔质量为 ， Mg的相对原子质量为 。 KCl的摩尔质量为 ， KCl的相对分子质量为 。 SO2的摩尔质量为 ， SO2的相对分子质量为 。 CO32-的摩尔质量为 ，CO32-的相对分子质量为 。 摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的区别： 。 （3）归纳公式：（m物质的质量；M摩尔质量；n物质的量；） 三者之间的关系：,24g/mol,24,74.5g/mol,74.5

6、,64g/mol,64,60g/mol,60,想一想,O2的物质的量 O2的摩尔质量 O2的质量 n M m 1mol 32gmol-1 = 0.5mol 32gmol-1 = 2mol 32gmol-1 = n M =,m,32g,16g,64g,表达式：,变形式：,m = n M,36gH2O的物质的量是多少？含有H2O的粒子数是多少？,3618 g/mol 2 mol,已知：m=36g H2O的摩尔质量(M) = 18 g/mol 求： 物质的量（n）,N n NA= 2mol 6.021023=1.204 1024,学与问,到此为止，你能算出：18克水中所含有的水分子数了吗？ 如果不能，那我们还应该 知道什么？ 观察图片： 从图片中是否可以获得解 决问题的信息呢？,停一停，想一想,18g水的物质的量,一瓶农夫山泉中有多少个水分子？ 已知：1瓶水约550克。请列式算出来：,继续挑战,广西平果铝生产的每一块铝锭都约为30kg，请计算下图中铝锭的总质量；总物质的量；总铝原子数。